Nghiên cứu sử dụng vật liệu biến tính từ tro bay để xử lý cadimi và chì trong nước ô nhiễm

Luận văn thạc sĩ nghiên cứu hus nghiên cứu sử dụng vật liệu biến tính từ tro bay để xử lý cadimi và chì trong nước ô nhiễm, đánh giá hiện trạng, phân tích vấn đề, đề xuất biện

• Tác giả: Lê Sỹ Chung
• Người hướng dẫn: PGS. Nguyễn Xuân Hải
• Trường học: Trường Đại học Khoa học Tự nhiên
• Chuyên ngành: Khoa học môi trường
• Đề tài: Nghiên cứu sử dụng vật liệu biến tính từ tro bay để xử lý cadimi và chì trong nước ô nhiễm
• Loại tài liệu: Luận văn thạc sĩ
• Năm xuất bản: 2013
• Địa điểm: Hà Nội

Mục lục chi tiết

• LỜI CẢM ƠN
• MỞ ĐẦU
• 1. CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN TÀI LIỆU
• 1.1. Kim loại nặng và ảnh hưởng đến môi trường
• 1.2. Ô nhiễm kim loại nặng và hậu quả
• 1.3. Tính chất độc hại của kim loại nặng Chì và Cadimi
• 1.3.1. Tính chất độc hại của Chì (Pb)
• 1.3.2. Tính chất độc hại của Cadimi (Cd)
• 1.4. Quy chuẩn kỹ thuật Quốc gia của Việt Nam về nước mặt và nước thải có chứa kim loại nặng
• 1.4.1. Quy chuẩn kỹ thuật Quốc gia về chất lượng nước mặt
• 1.4.2. Quy chuẩn kỹ thuật Quốc gia về nước thải công nghiệp
• 1.5. Các phương pháp xử lý ô nhiễm KLN trong môi trường nước
• 1.5.1. Tổng quan các phương pháp xử lý kim loại nặng trong nước
• 1.5.2. Phương pháp kết tủa hoá học
• 1.5.3. Phương pháp hấp phụ
• 1.5.4. Phương pháp trao đổi Ion
• 1.5.5. Phương pháp điện hoá
• 1.5.6. Phương pháp oxy hoá- khử
• 1.5.7. Xử lý nước thải có chứa kim loại nặng bằng phương pháp tạo Pherit
• 1.6. Vấn đề xử lý kim loại nặng trong nước thải tại Việt nam
• 1.7. Tổng quan về tro bay
• 1.7.1. Giới thiệu về zeolit
• 2. CHƯƠNG 2: ĐỐI TƯỢNG, MỤC TIÊU, NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU
• 2.1. Đối tượng và mục tiêu nghiên cứu
• 2.1.1. Mục tiêu nghiên cứu
• 2.1.2. Đối tượng nghiên cứu
• 2.2. Nội dung nghiên cứu
• 2.3. Phương pháp nghiên cứu
• 2.3.1. Phương pháp thu thập tài liệu
• 2.3.2. Phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử (AAS)
• 2.3.3. Phương pháp phổ nhiễu xạ tia X
• 2.3.4. Kính hiển vi điện tử quét- Scanning Electron Microscopy (SEM)
• 2.3.5. Phương pháp phân tích dung lượng trao đổi cation của vật liệu
• 2.3.6. Phương pháp trong phòng thí nghiệm
• 2.3.7. Phương pháp hấp phụ
• 3. KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN
• 3.1. Các tính chất cơ bản của tro bay và vật liệu biến tính từ tro bay
• 3.1.1. Các tính chất cơ bản của tro bay
• 3.1.2. Tro bay và các yếu tố ảnh hưởng đến quá trình tổng hợp vật liệu
• 3.1.3. Tính chất cơ bản của tro bay biến tính
• 3.1.4. Khảo sát khả năng hấp phụ Pb2+, Cd2+ trong nước ô nhiễm của vật liệu zeolit tổng hợp từ tro bay
• 3.1.5. Khảo sát khả năng hấp phụ Pb2+ trong nước ô nhiễm của vật liệu tro bay sau biến tính
• 3.1.6. Khảo sát khả năng hấp phụ Cd2+ trong nước ô nhiễm của vật liệu tro bay sau biến tính
• KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ
• DANH MỤC BẢNG BIỂU
• DANH MỤC HÌNH
• DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT

Tóm tắt

I. Tổng quan về nghiên cứu vật liệu biến tính từ tro bay

Nghiên cứu sử dụng vật liệu biến tính từ tro bay để xử lý cadimi và chì trong nước ô nhiễm đang trở thành một trong những lĩnh vực quan trọng trong khoa học môi trường. Tro bay, một sản phẩm phụ từ quá trình đốt than, có khả năng hấp phụ tốt các kim loại nặng, giúp giảm thiểu ô nhiễm trong nước. Việc nghiên cứu này không chỉ mang lại giá trị khoa học mà còn có ý nghĩa thực tiễn lớn trong việc bảo vệ môi trường.

1.1. Khái niệm về tro bay và ứng dụng trong xử lý nước

Tro bay là một loại chất thải rắn từ quá trình đốt than, chứa nhiều khoáng chất có khả năng hấp phụ. Nghiên cứu cho thấy, tro bay có thể được biến tính để tăng cường khả năng hấp phụ các ion kim loại nặng như cadimi và chì. Việc sử dụng tro bay không chỉ tiết kiệm chi phí mà còn góp phần bảo vệ môi trường.

1.2. Tầm quan trọng của việc xử lý cadimi và chì

Cadimi và chì là hai kim loại nặng có tính độc hại cao, ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe con người và hệ sinh thái. Việc xử lý hiệu quả các kim loại này trong nước ô nhiễm là rất cần thiết để bảo vệ sức khỏe cộng đồng và môi trường sống.

II. Vấn đề ô nhiễm kim loại nặng trong nước

Ô nhiễm kim loại nặng, đặc biệt là cadimi và chì, đang trở thành một vấn đề nghiêm trọng trong môi trường nước. Các nguồn ô nhiễm chủ yếu đến từ hoạt động công nghiệp, nông nghiệp và sinh hoạt. Những kim loại này không chỉ gây hại cho sức khỏe con người mà còn ảnh hưởng đến hệ sinh thái. Việc tìm kiếm các giải pháp hiệu quả để xử lý ô nhiễm kim loại nặng là một thách thức lớn.

2.1. Nguyên nhân gây ô nhiễm kim loại nặng

Ô nhiễm kim loại nặng trong nước chủ yếu do các hoạt động công nghiệp, như khai thác khoáng sản, sản xuất hóa chất và xả thải từ các nhà máy. Ngoài ra, việc sử dụng phân bón và thuốc trừ sâu trong nông nghiệp cũng góp phần làm gia tăng nồng độ kim loại nặng trong nước.

2.2. Hậu quả của ô nhiễm kim loại nặng

Ô nhiễm kim loại nặng có thể gây ra nhiều vấn đề sức khỏe nghiêm trọng, bao gồm rối loạn chức năng thận, hệ thần kinh và các bệnh ung thư. Ngoài ra, nó còn ảnh hưởng đến sự phát triển của thực vật và động vật, làm suy giảm đa dạng sinh học.

III. Phương pháp xử lý ô nhiễm kim loại nặng

Có nhiều phương pháp khác nhau để xử lý ô nhiễm kim loại nặng trong nước, bao gồm phương pháp hóa học, vật lý và sinh học. Trong đó, việc sử dụng vật liệu biến tính từ tro bay đang được nghiên cứu và áp dụng rộng rãi. Phương pháp này không chỉ hiệu quả mà còn thân thiện với môi trường.

3.1. Phương pháp hấp phụ

Phương pháp hấp phụ sử dụng các vật liệu như tro bay để loại bỏ các ion kim loại nặng khỏi nước. Tro bay có khả năng hấp phụ cao nhờ vào diện tích bề mặt lớn và cấu trúc porosity, giúp tăng cường hiệu quả xử lý.

3.2. Phương pháp kết tủa hóa học

Phương pháp kết tủa hóa học là một trong những phương pháp truyền thống để xử lý kim loại nặng. Tuy nhiên, phương pháp này thường tạo ra nhiều chất thải và không thân thiện với môi trường như phương pháp hấp phụ.

IV. Kết quả nghiên cứu khả năng hấp phụ của vật liệu biến tính

Nghiên cứu cho thấy, vật liệu biến tính từ tro bay có khả năng hấp phụ cadimi và chì rất hiệu quả. Các thí nghiệm đã chỉ ra rằng, nồng độ kim loại nặng trong nước giảm đáng kể sau khi xử lý bằng vật liệu này. Điều này chứng tỏ tiềm năng ứng dụng của tro bay trong xử lý ô nhiễm nước.

4.1. Khảo sát khả năng hấp phụ cadimi

Kết quả thí nghiệm cho thấy, vật liệu biến tính từ tro bay có khả năng hấp phụ cadimi lên đến 90% trong điều kiện tối ưu. Điều này cho thấy tiềm năng lớn của vật liệu này trong việc xử lý nước ô nhiễm.

4.2. Khảo sát khả năng hấp phụ chì

Tương tự, khả năng hấp phụ chì của vật liệu biến tính cũng đạt hiệu quả cao, với tỷ lệ hấp phụ lên đến 85%. Điều này mở ra hướng đi mới trong việc ứng dụng tro bay trong xử lý ô nhiễm kim loại nặng.

V. Kết luận và triển vọng tương lai

Nghiên cứu sử dụng vật liệu biến tính từ tro bay để xử lý cadimi và chì trong nước ô nhiễm đã chứng minh được tính khả thi và hiệu quả. Việc áp dụng công nghệ này không chỉ giúp giảm thiểu ô nhiễm mà còn góp phần bảo vệ môi trường. Tương lai, cần tiếp tục nghiên cứu và phát triển các vật liệu mới để nâng cao hiệu quả xử lý.

5.1. Tương lai của nghiên cứu vật liệu biến tính

Nghiên cứu về vật liệu biến tính từ tro bay sẽ tiếp tục được mở rộng, nhằm tìm kiếm các phương pháp tối ưu hơn trong xử lý ô nhiễm kim loại nặng. Việc phát triển các công nghệ xanh sẽ là xu hướng tất yếu trong tương lai.

5.2. Ứng dụng thực tiễn trong xử lý nước ô nhiễm

Việc ứng dụng vật liệu biến tính từ tro bay trong xử lý nước ô nhiễm sẽ góp phần giải quyết vấn đề ô nhiễm kim loại nặng, bảo vệ sức khỏe cộng đồng và môi trường sống. Đây là một bước tiến quan trọng trong công tác bảo vệ môi trường.

Trích đoạn nội dung tài liệu

CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN TÀI LIỆU 1.Kim loại nặng và ảnh hưởng đến môi trường. Thuật ngữ "KLN" được từ điển hoá học định nghĩa là các kim loại có tỷ trọng lớn hơn 4 hoặc 5. Đối với các nhà độc tố học thuật ngữ "KLN" chủ yếu được dùng để chỉ các kim loại có nguy cơ gây nên các vấn đề về môi trường, bao gồm: Cu, Zn, pb, Cd, Hg, Ni, Cr, Co, V, Ti, Fe, Mn, Ag, Sn (Rainbow, 1985, Hopkin, 1989; Bryan & Langston, 1992). Chúng có thể tồn tại trong khí quyển (dạng hơi), thuỷ quyển (các muối hoà tan), địa quyển(dạng rắn không tan, khoáng, quặng.) và sinh quyển (trong cơ thể con người, động thực vật).

Cũng như nhiều nguyên tố khác, các kim loại nặng có thể cần thiết cho sinh vật, cây trồng hoặc động vật, hoặc không cần thiết. Những kim loại chỉ có nghĩa “cần thiết” đối với sinh vật ở một hàm lượng nhất định nào đó, nếu ít hơn hoặc nhiều hơn thì lại gây tác động ngược lại. Những kim loại không cần thiết, khi vào cơ thể sinh vật ngay cả ở dạng vết (rất ít) cũng có thể gây tác động độc hại. Với quá trình trao đổi chất, những kim loại này thường được xếp loại độc.

Như vậy, kim loại sẽ tồn tại một khoảng hàm lượng tối ưu và chỉ có giá trị đối với đúng loài sinh vật hay một cơ quan của sinh vật mà nó có tác dụng. Kim loại nặng trong môi trường thường không bị phân huỷ sinh học mà tích tụ trong sinh vật, tham gia chuyển hoá sinh học tạo thành các hợp chất độc hại hoặc ít độc hại hơn. Chúng cũng có thể tích tụ trong hệ thống phi sinh học (không khí, đất nước, trầm tích) và được chuyển hoá nhờ sự biến đổi của các yếu tố vật lý và hoá học như nhiệt độ áp suất dòng chảy, oxy, nước. Nhiều hoạt động nhân tạo cũng tham gia vào quá trình biến đổi các kim loại nặng và là nguyên nhân gây ảnh hưởng tới vòng tuần hoàn vật chất hoá địa, sinh học.

Mức độ ảnh hưởng của các hoạt động nhân tạo tới các vòng tuần hoàn kim loại có thể định tính qua một số hệ số khác nhau. Bên cạnh các hệ số kỹ thuật, còn có một số yếu tố sau:  Hệ số lan truyền IF(Interference factor) toàn cầu là tỷ lệ giữa lượng vật chất nhân tạo của một kim loại đi vào khí quyển và lượng vật chất trong tự nhiên của kim loại đó. 3 LUAN VAN CHAT LUONG download : add [e-mail]  Hệ số tích tụ địa chất Igeo là logarit của tỷ lệ nồng độ nguyên tố trong trầm tích của sông và trong cơ thể sống: CE  Igeo =log 1 .5 B F  CF nồng độ kim loại trong trầm tích của sông.  BF nồng độ kim loại trong cơ thể sống.

 Hệ số tích tụ khí quyển(EF) là tỷ lệ giữa nồng độ tương đối của một kim loại trong khí quyển và trong vỏ Trái Đất dựa trên nồng độ của nhôm tương ứng: (C kl / C Al )khiquyen EF= (C kl / C Al )voTD Ảnh hưởng sinh học và hoá học của kim loại nặng trong môi trường còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố như độ hoà tan của các muối, tính oxy khử, khả năng tạo phức và khả năng tích tụ sinh học. Ví dụ, muối của các kim loại dễ tan hơn muối của kim loại kiềm thổ nên chúng dễ đi vào thuỷ quyển hơn. Một số hợp chất kim loại có tính oxy hoá mạnh sẵn sàng tham gia vào các phản ứng trao đổi tạo nên các chất mới. Các dẫn xuất của N, S dễ kết hợp với các cacbua kim loại nặng (Zn2+, Co2+, Mn2+, Fe2+.) tạo thành các phức chất bền vững.

Một số kim loại nặng lại có thể tạo nên các bậc oxy hoá khác nhau bền vững trong điều kiện môi trường để tham gia phản ứng oxi hoá khử chuyển hoá thành chất ít độc hơn (Fe2+/Fe3+). Một số kim loại tham gia phản ứng chuyển hoá sinh học với thành phần trong cơ thể sống tạo nên các hợp chất cơ- kim loại (alky hoá như (CH3)2Hg, CH3Hg+,.) tích tụ trong sinh vật và gây tác động độc hại[5]. Ô nhiễm kim loại nặng và hậu quả. Ngày nay con người tiếp xúc trực tiếp với kim loại nặng ở nhiều dạng thức khác nhau.

Kim loại nặng đã đi vào cơ thể con người và sinh vật qua chuỗi thức ăn. Loài người tiếp xúc lâu dài với các kim loại độc hại trong môi trường với liều lượng khác nhau. Giáo sư Jerome Nriagu thuộc trường đại học Michigan khẳng định: “Hơn 1 tỷ người đã thành các vật thí nghiệm thực sự khi tiếp xúc với những kim loại độc có hàm lượng cao trong môi trường”. Theo tác giả này, nhiều triệu người bị các chứng nhiễm độc kim loại tới mức phát bệnh.

Nhiều khu đô thị của các nước phát triển đã 4 LUAN VAN CHAT LUONG download : add [e-mail] trở thành nơi bị ô nhiễm nặng bởi kim loại nặng. Sự nhiễm độc ngày càng tràn lan, nhất là nếu như việc xả chất thải cứ tiếp tục theo mức độ hiện nay thì ta khó lòng hy vọng sự tăng trưởng này có khi nào giảm đi được. Trong một nghiên cứu, đã khẳng định số lượng kim loại xả ra trên toàn cầu là ở các nước đang phát triển, do đó người và các sinh vật khác phải tiếp xúc với kim loại ở mức cao hơn nhiều so với mức họ vẫn sống”. Kim loại, hợp kim và hợp chất kim loại rất cần cho khoa học và công nghệ hiện đại dù rằng ngày nay, việc thay thế bằng các hợp chất hữu cơ trong một số ứng dụng quan trọng(sợi quang và những chất bán dẫn hữu cơ) không còn là ngoại lệ.

Rất hiếm thấy một kim loại mà không có một ứng dụng nào đó. Văn minh và kinh tế của những quốc gia từ thời cổ đại đều dựa ít nhất một phần vào các kim loại. Đối với cuộc sống hiện đại thì luôn cần đến kim loại, dù rằng chất dẻo hiện nay đã thay thế kim loại trong một số ứng dụng. Thế nhưng nhiều khi cũng cần đến các xúc tác kim loại để xúc tiến quá trình polyme hoá tạo thành các chất dẻo.Những chất xúc tác một khi dùng rồi sẽ sđược thải ra môi trường.

Các kim loại của chúng có thể gây ra những hiểm hoạ ghê gớm không lường trước được: Ví dụ như bệnh Minamata bắt nguồn từ thuỷ ngân của chất xúc tác phản ứng polyme. Sự thật là không tránh được một quá trình công nghiệp tạo ra những chất thải kim loại làm cho môi trường trở thành một bãi rác. Kim loại là nguyên tố tồn tại lâu bền trong môi trường sống của con người và động vật, do đó các vụ nhiễm độc kim loại nặng thường diễn ra âm ỉ và nguy hại nghiêm trọng, do các kim loại nặng không phân huỷ được. Thật ra, chúng tồn tại vĩnh viễn nếu như ta so sánh thời gian tồn tại của chúng với tuổi thọ của sinh vật (không kể đến các phản ứng phóng xạ).

Trong điều kiện bình thường thì không thể nào biến đổi và phá huỷ được chúng. Thế nhưng, dưới tác động của một số vi khuẩn, chúng có thể kết hợp với các hợp chất hữu cơ để tạo nên những chất rất độc có khả năng len lỏi vào mạch thực phẩm và đi vào cơ thể con người như trường hợp metyl thuỷ ngân ở Minamata. Người ta cho rằng sự độc hại gây nên do tất cả các kim loại nặng được thải hàng năm vào sinh quyển vượt xa độc hại của tất cả các chất thải hữu cơ và phóng xạ. 5 LUAN VAN CHAT LUONG download : add [e-mail] Trong môi trường nước thì ion kim loại nặng thường kết hợp với các thành phần khác để chuyển về trạng thái bền hơn.

Trong nước chúng thường bị hyđrat hóa tạo ra lớp vỏ là các phân tử nước che chắn nó với các phân tử không phải là nước ở xung quanh để trở về trạng thái bền hơn. Lớp vỏ hyđrat này thường là hình cầu mà ion kim loại nằm ở trung tâm, các phân tử nước bao xung quanh được gọi là lớp vỏ. Các phân tử nằm sát với ion kim loại nhất thì chúng có tương tác với ion kim loại mạnh nhất, các lớp tiếp sau thì yếu hơn và trong một khoảng cách nào đó thì sẽ không có tương tác. Quá trình hyđrat hóa có thể được coi là quá trình tạo phức với nhân trung tâm là ion kim loại và các phối tử là các phân tử nước.

Thông thường số phối trí của hấu hết các kim loại là 6. Các ion kim loại mang điện tích dương do vậy dưới tác dụng của lực đẩy tĩnh điện các nguyên tử hiđro của các phân tử nước nằm sát với các ion kim loại bị đẩy ra, và như vậy làm cho các phân tử nước nằm sát các ion kim loại có tính axit cao hơn (khả năng nhường proton cao hơn) so với các phân tử nước ở ngoài dung dịch. Quá trình nhường proton này đã tạo thành các phức chất hyđroxo, oxo hay hyđro oxo kim loại tức là các sản phẩm hyđroxit, oxit hay oxit hyđroxit hỗn hợp. Quá trình này gọi là quá trình thủy phân của kim loại, ion kim loại với nước.

Như đã trình bày, việc tách proton ra khỏi các phân tử nước nằm sát các ion kim loại là nhờ vào lực đẩy tĩnh điện, tức là phụ thuộc vào điện tích của các ion kim loại và khoảng cách giữa chúng với các phân tử nước. Do vậy, ion kim loại nào có điện tích càng cao thì khả năng tách proton càng lớn. Đối với các ion có cùng điện tích thì ion nào có kích thước ion càng nhỏ thì lực tĩnh điện tạo ra bởi nó với proton càng mạnh (do mật độ điện tích của các ion này cao hơn so với các ion cùng điện tích)[28]. Với các ion có điện tích là +1 (các kim loại kiềm), lực tương tác giữa chúng với các proton lớp vỏ không đủ để tách proton này ra.

Do vậy, các ion kim loại có điện tích +1 chỉ tồn tại ở trạng thái hiđrat hóa[28]. 6 LUAN VAN CHAT LUONG download : add [e-mail] Với các ion có điện tích là +2 thì lực tương tác có mạnh hơn, tuy nhiên nó chỉ có khả năng đẩy proton ra ở vùng pH cao (tức là các phân tử nước xung quanh có khả năng tiếp nhặn proton cao), ở trong nhóm này thì các ion kim loại có kích thước nhỏ, mật độ điện tích lớn có khả năng đẩy các proton và tạo thành các hiđroxit kim loại.