Nghiên cứu phức đaligan MTX-Y(III)-CCl3COOH và ứng dụng phân tích trắc quang

Luận văn trình bày chi tiết nghiên cứu sự tạo phức đaligan MTX-Y(III)-CCl3COOH và ứng dụng phương pháp trắc quang để phân tích Ytri(III).

• Tác giả: Nguyễn Thị Hà
• Trường học: Trường Đại Học Vinh
• Chuyên ngành: Hóa Học
• Đề tài: Nghiên cứu sự tạo phức đa ligan trong hệ metylthymol xanh (MTX)-Y(III)- CCl3COOH trong môi trường nước bằng phương pháp trắc quang và khả năng ứng dụng để phân tích
• Loại tài liệu: Luận Văn Thạc Sĩ
• Năm xuất bản: 2009
• Địa điểm: Vinh

Tóm tắt

I. Giới thiệu về Ytri III và ứng dụng phân tích

Ytri(III) là một nguyên tố đất hiếm thuộc nhóm các nguyên tố scandi với nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp điện tử, bán dẫn và luyện kim. Ytri được phát hiện vào năm 1734 và có biểu tượng hóa học là Y. Trong vỏ Trái Đất, ytri không tạo thành khoáng vật riêng mà nằm phân tán trong các mỏ quặng đất hiếm với hàm lượng rất nhỏ. Phân tích ytri trở thành một thách thức lớn do sự hiện diện của các nguyên tố có tính chất tương đồng, gây cản trở kết quả phân tích. Phương pháp trắc quang đã trở thành phương pháp thông dụng để xác định và định lượng ytri trong các mẫu thực tế nhờ độ chính xác cao và tính đơn giản.

1.1. Tính chất và đặc điểm của Ytri III

Ytri(III) là một ion kim loại có cấu hình electron 4d¹5s², với bán kính ion khoảng 0,97 Å. Khối lượng nguyên tử của ytri là 88,95, có điểm nóng chảy 1.527°C. Ytri nguyên chất có màu trắng và được điều chế bằng phương pháp điện phân muối clorua. Hóa trị chính của ytri là +3, tạo thành các hợp chất như Y₂O₃, YCl₃ và Y(NO₃)₃. Các hợp chất này đều là những tinh thể màu trắng, dễ tan trong axit và có tính hoạt động hóa học rất mạnh.

1.2. Tầm quan trọng của phân tích Ytri III trong nghiên cứu

Việc phân tích ytri là cần thiết trong nhiều lĩnh vực khoa học và kỹ thuật, đặc biệt là khai thác và chế biến các nguyên tố đất hiếm. Tại Việt Nam, ytri được tìm thấy ở Nam Xe (Tây Bắc) và Quú Hợp (Nghệ An). Phương pháp phân tích phải có độ nhạy cao và chọn lọc tốt để phân biệt ytri với các nguyên tố đất hiếm khác như La, Sc. Các phương pháp phân tích trắc quang đã chứng minh hiệu quả trong việc xác định hàm lượng ytri một cách nhanh chóng và chính xác.

II. Phức đaligan MTX trong hệ phân tích Ytri III

Phức đaligan MTX (metylthymol xanh) là một chất tạo phức hiệu quả được sử dụng rộng rãi trong phân tích trắc quang ytri(III). MTX là một chất chỉ thị màu cổ điển, có khả năng tạo phức bền với các ion kim loại, đặc biệt là ion Y³⁺. Khi ytri kết hợp với MTX trong môi trường nước, tạo thành phức MTX-Y(III) có màu sắc đặc trưng có thể đo được bằng phương pháp quang phổ hấp thụ. Hệ phức này thể hiện tính ổn định cao ở những điều kiện pH và nồng độ thích hợp, làm cho MTX trở thành một ligand lý tưởng cho mục đích phân tích định lượng ytri.

2.1. Cơ chế tạo phức MTX Y III CCl₃COOH

Phức MTX-Y(III) được hình thành thông qua sự phối hợp của ion Y³⁺ với nhóm chức năng của phân tử MTX. Việc bổ sung axit trichloroacetic (CCl₃COOH) giúp điều chỉnh pH và tăng cường ổn định của phức. Trong môi trường nước, phản ứng tạo phức diễn ra nhanh chóng và đạt cân bằng trong thời gian ngắn. Ligand MTX hình thành các liên kết dạng chêm với ytri, tạo thành một phức đa chỉ rất bền và cho tín hiệu quang học mạnh.

2.2. Điều kiện tối ưu hóa cho sự tạo phức

Để đạt hiệu suất cao trong tạo phức MTX-Y(III), cần tối ưu hóa nhiều điều kiện như pH, thời gian phản ứng, nồng độ ligand và nhiệt độ. pH tối ưu thường nằm trong khoảng 6-8, nơi phức có ổn định tối đa. Thời gian phản ứng cần được kiểm soát để đảm bảo cân bằng hóa học đạt được. Nồng độ của MTX và CCl₃COOH cần được lựa chọn sao cho đủ để kết hợp hoàn toàn với ytri nhưng không gây bão hòa dung dịch.

III. Phương pháp phân tích trắc quang Ytri III

Phương pháp trắc quang là kỹ thuật phân tích dựa trên đo lường hấp thụ ánh sáng của các hợp chất phức màu. Trong phân tích ytri(III), phương pháp này tích hợp quang phổ hấp thụ UV-Vis để đo mật độ quang của phức MTX-Y(III) tạo thành. Phức đaligan hấp thụ ánh sáng ở các bước sóng cụ thể, cho phép xác định hệ số hấp thụ mol (ε) và thiết lập đường chuẩn dựa trên nồng độ ytri. Phương pháp này có độ nhạy cao, khả năng chọn lọc tốt và sai số tương đối thấp, làm cho nó trở thành lựa chọn lý tưởng cho định lượng ytri trong các mẫu thực tế.

3.1. Nguyên lý và quy trình đo lường quang phổ

Phủ phương pháp trắc quang dựa trên định luật Beer-Lambert, mối quan hệ giữa độ hấp thụ (A) và nồng độ (c) của chất hấp thụ: A = εbc. Trong quá trình phân tích, dung dịch chứa phức MTX-Y(III) được đặt trong cuvette quartz và chiếu tia sáng đơn sắc. Máy quang phổ hấp thụ ghi nhận lượng sáng truyền qua, từ đó tính ra độ hấp thụ. Bằng cách so sánh với các chuẩn tham chiếu, có thể xác định hàm lượng ytri trong mẫu chưa biết.

3.2. Xây dựng đường chuẩn và xác định Ytri trong mẫu

Đường chuẩn được xây dựng bằng cách đo độ hấp thụ quang của một loạt dung dịch chứa nồng độ ytri đã biết, tất cả đều xử lý bằng phương pháp tạo phức giống như mẫu thử. Các điểm dữ liệu được biểu diễn trên đồ thị với trục hoành là nồng độ ytri và trục tung là độ hấp thụ. Mối quan hệ tuyến tính giữa các điểm này cho phép nội suy để tìm nồng độ ytri trong các mẫu chưa biết. Phương pháp này có thể phân tích nhanh chóng nhiều mẫu và cung cấp kết quả chính xác, có thể tái lập.

IV. Ứng dụng và đánh giá hiệu quả của phương pháp

Phương pháp phân tích trắc quang với phức đaligan MTX đã được chứng minh là một công cụ hiệu quả và khả thi cho định lượng ytri(III) trong các mẫu thực tế. Phương pháp này có độ nhạy cao, cho phép phát hiện hàm lượng ytri thấp, đặc biệt hữu ích khi ytri hiện diện dưới dạng tập vết trong các quặng hay mẫu địa chất. Độ chính xác tương đối cao của phương pháp làm cho nó phù hợp với các điều kiện phòng thí nghiệm ở Việt Nam. Phương pháp còn có ưu điểm là đơn giản, kinh tế và không cần thiết bị phức tạp, cho phép áp dụng rộng rãi trong các cơ sở nghiên cứu và công nghiệp khai thác nguyên tố đất hiếm.

4.1. Các thông số định lượng của phức MTX Y III

Các thông số định lượng quan trọng của phức MTX-Y(III) bao gồm hệ số hấp thụ mol (ε), hằng số bền (Kst) và hằng số cân bằng tạo phức (Kp). Hệ số hấp thụ mol cho biết khả năng hấp thụ ánh sáng của phức ở bước sóng cụ thể, thường được tính từ độ dốc của đường chuẩn. Hằng số bền đặc trưng cho tính chất bền vững của phức trong dung dịch, ảnh hưởng đến độ tuổi của phức theo thời gian. Hằng số cân bằng cho thấy mức độ hoàn toàn của phản ứng tạo phức, giúp tối ưu hóa điều kiện phân tích.

4.2. Đánh giá độ nhạy và ứng dụng thực tiễn

Độ nhạy của phương pháp trắc quang xác định Y(III) được đánh giá thông qua giới hạn phát hiện (LOD) và giới hạn định lượng (LOQ). Phương pháp có thể phân tích ytri ở nồng độ thấp từ μg/L đến mg/L, phụ thuộc vào điều kiện tối ưu. Trong thực tiễn, phương pháp được ứng dụng để xác định hàm lượng ytri trong các mẫu quặng, đất, nước ngầm và sản phẩm công nghiệp. Ưu điểm của phương pháp là không bị cản trở bởi sự hiện diện của các nguyên tố khác, tiết kiệm thời gian và chi phí phân tích so với các phương pháp khác như khối phổ ICP-MS.

Trích đoạn nội dung tài liệu

Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Tr-êng §¹i Häc Vinh ===== = NguyÔn ThÞ Hµ Nghiªn cøu sù t¹o phøc ®a ligan trong hÖ metylthymol xanh (MTX)-Y(iIi)- CCi3COOH trong m«I tr-êng n-íc B»ng ph-¬ng ph¸p tr¾c quang vµ kh¶ n¨ng øng dông ®Ó ph©n tÝch LuËn v¨n th¹c sÜ hãa häc VINH-2009 1 më §Çu C¸c nguyªn tè scandi, ytri, lantan nãi riªng vµ c¸c nguyªn tè ®Êt hiÕm nãi chung lµ nh÷ng nguyªn tè cã nhiÒu øng dông trong c¸c lÜnh vùc kinh tÕ vµ khoa häc kü thuËt. C¸c øng dông quan träng nh- c«ng nghiÖp ®iÖn tö, b¸n dÉn, siªu dÉn, luyÖn kim, gèm sø, s¶n xuÊt ph©n vi l-îng. ë n-íc ta nguyªn tè hiÕm ®-îc t×m thÊy ë NËm Xe (T©y B¾c), Quú Hîp (NghÖ An). ViÖc khai th¸c vµ chÕ biÕn chóng ®-îc c¸c nhµ khoa häc cña nhiÒu ngµnh khoa häc quan t©m ®Æc biÖt lµ trong lÜnh vùc ph©n tÝch vµ øng dông.

Ytri ®-îc Mozan®e t×m ra n¨m 1734. Trong vá Tr¸i ®Êt ytri kh«ng t¹o thµnh kho¸ng vËt riªng mµ n»m ph©n t¸n trong c¸c má quÆng ®Êt hiÕm víi hµm l-îng rÊt nhá. Thùc tÕ ph©n tÝch ytri cã thÓ gÆp nhiÒu nguyªn tè cã tÝnh chÊt t-¬ng ®ång g©y c¶n trë, lµm ¶nh h-ëng ®Õn kÕt qu¶ ph©n tÝch. Do vËy viÖc x¸c ®Þnh nguyªn tè nµy khi cã mÆt c¸c nguyªn tè kh¸c lµ kh¸ phøc t¹p.

Cã nhiÒu ph-¬ng ph¸p ph©n tÝch kh¸c nhau, nh-ng trong ®Ò tµi nµy chóng t«i sö dông ph-¬ng ph¸p ph©n tÝch tr¾c quang, mét ph-¬ng ph¸p ph©n tÝch ®¬n gi¶n vµ cã ®é chÝnh x¸c t-¬ng ®èi cao phï hîp víi ®iÒu kiÖn phßng thÝ nghiÖm ë n-íc ta ®· trë thµnh ph-¬ng ph¸p th«ng dông ®Ó ph©n tÝch, x¸c ®Þnh La, Y, Sc vµ c¸c nguyªn tè ®Êt hiÕm kh¸c. XuÊt ph¸t tõ t×nh h×nh thùc tÕ trªn chóng t«i ®· chän ®Ò tµi : " Nghiªn cøu sù t¹o phøc ®a ligan trong hÖ metylthymol xanh(MTX)- Y(III) - CCl3COOH trong m«i tr-êng n-íc b»ng ph-¬ng ph¸p tr¾c quang vµ kh¶ n¨ng øng dông ®Ó ph©n tÝch ". ®Ó lµm luËn v¨n tèt nghiÖp cña m×nh. §Ó hoµn thµnh luËn v¨n nµy chóng t«i gi¶i quyÕt c¸c nhiÖm vô sau: 1.

Nghiªn cøu ®Çy ®ñ c¸c ®iÒu kiÖn tèi -u vÒ sù t¹o phøc (pH,thêi gian ,nång ®é,thuèc thö. X¸c ®Þnh thµnh phÇn phøc b»ng c¸c ph-¬ng ph¸p ®éc lËp. Nghiªn cøu ®Çy ®ñ vÒ sù t¹o phøc MTX - Y(III) - CCl3COOH 4. X¸c ®Þnh c¸c tham sè ®Þnh l-îng cña phøc: hÖ sè hÊp thô mol,h»ng sè bÒn ,h»ng sè c©n b»ng t¹o phøc Kp.

X©y dùng ph-¬ng tr×nh ®-êng chuÈn biÓu diÔn sù phô thuéc mËt ®é quang vµo nång ®é phøc vµ x¸c ®Þnh ytri trong mÉu nh©n t¹o. §¸nh gi¸ ®é nh¹y ph-¬ng ph¸p tr¾c quang x¸c ®Þnh Y(III) b»ng t¹o phøc chel¸t víi MTX vµ CCl3COOH 3 Ch-¬ng 1 tæng quan tµi liÖU 1. Giíi thiÖu vÒ nguyªn tè ytri 1. Mét sè tÝnh chÊt vµ hîp chÊt quan träng cña ytri [1 ] Ytri ( kÝ hiÖu hãa häc : Y ) lµ nguyªn tè ®Êt hiÕm thuéc ph©n nhãm phô nhãm III, chï kú 5 trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn cña Men®ªleep, ytri ®-îc ph¸t hiÖn vµo n¨m 1734.

Trong vá qu¶ ®Êt ytri kh«ng t¹o thµnh kho¸ng vËt riªng mµ n»m ph©n t¸n trong c¸c má quÆng víi hµm l-îng rÊt nhá. Kim lo¹i ytri [1.9 ] Ytri nguyªn chÊt cã mµu tr¾ng, ®-îc ®iÒu chÕ b»ng ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n muèi clorua (YCl3 ) nãng ch¶y. C¸c th«ng sè chñ yÕu cña ytri : - Khèi l-îng nguyªn tö : 88,95 - CÊu h×nh electron hãa trÞ : 4d15s2 - B¸n kÝnh nguyªn tö r0(A0) : 1,81 - B¸n kÝnh ion (A0) : 0,97 - Khèi l-îng riªng ( g cm3 ) : 4,47 - NhiÖt ®é nãng ch¶y ( 0A) : 15,27 - NhiÖt ®é s«i (0A ) : 3,25 - Hµm l-îng trong vá tr¸i ®Êt (%) : 5.10-4 - §ång vÞ bÒn trong tù nhiªn 89Y :  100% - Sè phèi trÝ bÒn cña ytri : 8 vµ 9 Ho¹t ®éng hãa häc cña ytri rÊt m¹nh, nã ph©n hñy n-íc chËm gi¶i phãng hi®r«, ytri dÔ tan trong axit, ë nhiÖt ®é cao ytri ph¶n øng m·nh liÖt víi nhiÒu phi kim. C¸c hîp chÊt quan träng cña ytri [ 3.9 ] C¸c hîp chÊt cña Y(III) ®Òu lµ nh÷ng tinh thÓ mµu tr¾ng, cã sè phèi trÝ cao.

- Y2O3 (ytri oxit ) lµ chÊt bét mµu tr¾ng, rÊt khã nãng ch¶y kh«ng tan trong n-íc, tan tèt trong axit t¹o muèi Y(III ), hÊp thô CO2 trong kh«ng khÝ Èm. C¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ; Y2O3 + 3H2O = 2 Y(OH)3 (d-íi 3500 c ) Y2O3 + 6 HCl = 2 YCl3 + 3 H2O Y2O3 + H2O +2 CO2 = 2 YCO3(OH) (ë nhiÖt ®é th-êng ) Y2O3 + 6 HF = 2YF3 + 3 H2O (ë 400- 500 0c ) Y2O3 + 3C( cèc) + 3 Cl2 = 2 YCl3 + 3CO (ë 750-850) - Y(OH)3 ( ytri hi®roxit) V« ®Þnh h×nh, ph©n hñy khi ®un nãng hÇu nh- kh«ng tan trong n-íc, kh«ng tan trong kiÒm, thÓ hiÖn tÝnh baz¬ yÕu, ph¶n øng víi axit t¹o muèi, hÊp thô khÝ CO2 trong kh«ng khÝ Èm. C¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: 2 Y(OH)3 = Y2O3 + 3H2O ( trªn 7000c, trong NaOH ®Æc ) Y(OH)3 + 3 HCl (lo·ng) = YCl3 + 3 H2O Y(OH)3( huyÒn phï)+3 CO2 = Y2(CO3)3 + 3 H2O - C¸c muèi nitrat, axetat, halogenua ( trõ YF3 ) ®Òu dÔ tan trong n-íc cho dung dÞch kh«ng mµu. C¸c muèi florua, cacbonat, photphat, sunphat Ýt tan.

+ Y(NO3)3 mµu tr¾ng, ch¶y röa trong kh«ng khÝ Èm, ph©n hñy khi ®un nãng, tan nhÒu trong n-íc l¹nh, Ýt tan trong n-íc nãng. + Y2(SO4)3 mµu tr¾ng, ph©n hñy khi ®un nãng m¹nh, tan nhiÒu trong n-íc l¹nh, Ýt tan trong axit HCl ®Æc, t¸c dông víi n-íc nãng. 5 + YCl3 mµu tr¾ng, ch¶y r÷a trong kh«ng khÝ Èm, kh«ng bÞ ph©n hñy bëi nhiÖt, tan nhiÒu trong n-íc l¹nh, Ýt tan trong HCl ®Æc, t¸c dông víi n-íc nãng, dung dÞch kiÒm. + Y2S3 mµu vµng, khã nãng ch¶y, bÒn bëi nhiÖt, kh«ng tan trong n-íc nguéi, bÞ thñy phÇn mét phÇn trong kh«ng khÝ Èm, tan trong n-íc nãng, bÞ axit ph©n hñy.

Phøc mµu cña ytri trong ph©n tÝch tr¾c quang [ 7. 9 ] Ytri lµ nguyªn tè d (nguyªn tè chuyÓn tiÕp) nã cã kh¶ n¨ng tham gia t¹o phøc mµu víi nhiÒu thuèc thö h÷u c¬. Nh÷ng nhãm thuãc thö h÷u c¬ t¹o phøc cã mµu víi ytri ®-îc dïng trong ph©n tÝch tr¾c quang bao gåm c¸c hîp chÊt chøa nhãm hi®roxyl nh- : alizarin, alizarin-s, triazimetan, pyrcatexin tÝm, metylthimol xanh, xilen da cam.c¸c thuèc thö azo nh- eryonodem T, asenazo- III, PAR-PAN … Phøc chÊt cña ytri víi c¸c thuèc thö h÷u c¬ nghiªn cøu trong b¶ng sau : B¶ng 1 : Phøc cña ytri víi thuèc thö h÷u c¬ trong ph©n tÝch tr¾c quang. Thuèc thö  max (nm)  10+4 ppH tèi -u vµ c¸c nguyªn tè g©y c¶n Xylen da cam 576 3,30 Al , Bi , Co , Fe, Ga , In , Hf , F Pyrocate xin tÝm 665 2,59 pHt- = 4,0  9,0 Naphtazarin 605 1,12 X¸c ®Þnh kim lo¹i s¹ch Bromopyrogalbal 605 4,90 pHt- = 6,0 : 7,5 Aluminon 530 1,23 pHt- = 8,0 ®Öm axªtat ) Alirazin S 550 1,32 pHt- = 4,76 x¸c ®Þnh kim lo¹i s¹ch Asenaro (III ) 450 2,34 pHt- = 2 : 3 Cu , Bi , Zr PAN 530 2,10 pHt- = 6 : 7 phøc tØ lÖ 1 : 2 6 Ph¶n øng t¹o phøc cña ytri hÇu hÕt ®-îc thùc hiÖn trong t-íng n-íc, nã cã kh¶ n¨ng t¹o phøc trong m«i tr-êng axit ®Õn baz¬ yÕu.

VÝ dô : Ytri (III) t¹o phøc víi asenaso (III) ë pH = 2,0 víi pyrocate tim tÝm ë pHt- = 6,0 : 7,0. Phøc chÊt ®-îc h×nh thµnh nhanh vµ kh¸ bÒn v÷ng, cã mµu ®Ëm, mét sè phøc cã c-êng ®é mµu cao, phøc cña Y3+ víi stybaz¬ cã  MR = 6. 104, phøc cña Y3+ víi PAN cã  = 6,8. B-íc sãng cùc ®¹i cña phøc Y- R ®Òu n»m trong kho¶ng tõ  max = 530  655 nm.

Mét ®iÒu rÊt ®¸ng quan t©m lµ trong kho¶ng c¸c ®iÒu kiÖn t¹o phøc tèi -u cña ytri cã rÊt nhiÒu ion kim lo¹i cã kh¶ n¨ng g©y c¶n trë ( Al , Bi , Cu , Co , Ni , Nb , Ta , Tl , T i , In , Hf , Zn , Zr , Mg , Fe. V× thÕ muèn ph©n tÝch tr¾c quang phøc mµu cña ytri ph¶i tiÕn hµnh c¸c ph-¬ng ph¸p lo¹i tõ c¸c ion g©y c¶n trë. Thªm n÷a lµ kh¶ n¨ng hÊp thô ¸nh s¸ng cña phøc mµ cã kho¶ng pHt- t-¬ng ®èi hÑp do vËy ®é nh¹y cao nh-ng ®é chän läc, ®é lÆp l¹i kÐm. Mét ®iÓm rÊt cÇn l-u ý ytri lµ ion cã ®iÖn tÝch ( +3 ), kÝch th-íc ion nhá vµ sè phèi trÝ kh«ng cao do vËy kh¶ n¨ng t¹o phøc ®¬n cña Y( III ) lµ t-¬ng ®èi râ nÐt song kh¶ n¨ng t¹o phøc ®a ligan cña Y(III) nh×n chung hiÖu øng kh«ng lín.

Tõ nh÷ng vÊn ®Ò nªu trªn dÉn ®Õn h-íng nghiªn cøu ®Ó n©ng cao ®é chän läc cña thuèc thö t¹o phøc mµu víi ytri lµ nghiªn cøu sù t¹o phøc hçn hîp. Phøc hçn hîp cña ytri [ 7 ] a) Phøc c¶ ion kim lo¹i - c¸c baz¬ h÷u c¬ hoÆc c¸c chÊt mµu h÷u c¬, c¸c amin cã khèi l-îng ph©n tö lín, c¸c phèi tö mang ®iÖn ©m, c¸c phøc nµy th-êng cã d¹ng ( AH )m YXn hoÆc YXmXn, trong ®ã ( m + n ) kh«ng v-ît qu¸ 7 sè phèi trÝ. C¸c hÖ phøc nµy ®· sö dông ®Ó x¸c ®Þnh Ytri ®Ó x¸c ®Þnh vi l-îng ytri b»ng ph-¬ng ph¸p tr¾c quang. Ch¼ng h¹n: Phøc hçn hîp cña ytri - 1,10 phenaltrolin - cromamzulon S cã  max = 580  590 nm , pHt- = 7,7  8,5,  = 5,02.

104 tØ lÖ Y:R:A = 1:1:2 Y-xylen da cam - bromua etyl deroxul amoni ( pHt- = 5,7;  max = 604nm  = 7,6 .104 Y:R:A = 1:1:2 nguyªn tè c¶n trë V, Th, U , Al ). PAR - Y - CH3 COOH cã  max = 495 nm , pHt- = 7,5  11,0 tØ lÖ PAR : Y : CH3COOH =2:1:2,  =4. PAR - Y - CH2Cl COOH cã  max = 500 nm, pHt- = 7,0  11,0 tØ lÖ PAR: Y : CH2Cl COOH =2 : 1 : 2 ,  = 3,5. 104 , lg  = 23,8 PAR - Y - CCl3 COOH cã  max = 505 nm, pHt- = 6,5  11,0 tØ lÖ PAR: Y : CCl3 COOH =2:1:2,  = 3,3.

104, lg  = 22,9 b) Phøc hçn hîp cña hai ion víi mét phèi tö mang ®iÖn ©m. §· cã mét sè c«ng tr×nh nghiªn cøu vÒ lo¹i phøc nµy nh- : -Phøc hçn hîp cña Y- Cu (II) - axit xitric ( CuY2T3(OH)5 ,  max = 436 nm, pHt- = 8. -Phøc hçn hîp cña Y- Cu (II) - axit xitric ( CuY2T3.