Đồ án: Thiết kế phân xưởng sản xuất Phenol công suất 78000 tấn/năm

Đồ án thiết kế phân xưởng sản xuất phenol 78000 tấn/năm. Tài liệu gồm thuyết minh quy trình công nghệ, tính toán cân bằng vật chất, hiệu quả kinh tế.

• Tác giả: Ngô Thị Nghĩa
• Người hướng dẫn: TS. Hoàng Xuân Tiến
• Trường học: Đại học Công Nghiệp Hà Nội
• Chuyên ngành: Công Nghệ Hữu Cơ - Hóa Dầu
• Đề tài: Thiết kế phân xưởng sản xuất phenol 78000 tấn
• Loại tài liệu: Đồ án tốt nghiệp
• Địa điểm: Hà Nội

Tóm tắt

I. Tổng Quan Về Đồ Án Sản Xuất Phenol

Đồ án sản xuất phenol với công suất 78000 tấn/năm là một dự án công nghiệp hóa dầu quy mô lớn. Phenol (C6H5OH), còn gọi là axít carbolic hoặc hydroxy benzen, là một hợp chất hóa học quan trọng trong ngành công nghiệp. Nó được phát hiện từ năm 1834 và đã trở thành nguyên liệu thiết yếu cho nhiều quá trình sản xuất hóa chất trung gian và sản phẩm cuối cùng. Đồ án thiết kế phân xưởng này nhằm mục đích xây dựng một hệ thống sản xuất hiệu quả, an toàn và kinh tế. Phenol tồn tại tự nhiên trong các sản phẩm sinh học, nhưng phần lớn được tổng hợp thông qua các phương pháp công nghiệp hiện đại. Dự án này sẽ sử dụng công nghệ tiên tiến để đảm bảo chất lượng sản phẩm và bảo vệ môi trường.

1.1. Định Nghĩa Và Tính Chất Phenol

Phenol là một chất hóa học hữu cơ với công thức C6H5OH, thuộc nhóm axid yếu. Tính chất vật lý: phenol ở dạng kết tinh trắng, hơi tan trong nước, tan tốt trong dung môi hữu cơ. Tính chất hóa học: phenol có tính axid yếu, dễ bị oxy hóa, có khả năng phản ứng với các chất kiềm để tạo phenolat. Ứng dụng rộng rãi trong sản xuất nhựa resin, thuốc pharmaceutical, cosmetics và các sản phẩm hóa chất khác.

1.2. Ý Nghĩa Của Đồ Án

Đồ án thiết kế phân xưởng phenol 78000 tấn có ý nghĩa kinh tế-xã hội quan trọng. Nó giúp đáp ứng nhu cầu nguyên liệu cho ngành công nghiệp hóa dầu trong nước. Dự án tạo việc làm cho hàng trăm lao động, nâng cao công nghệ sản xuất và góp phần phát triển kinh tế khu vực. Việc sử dụng quá trình sản xuất hiệu quả giúp giảm chi phí, tăng lợi nhuận và bảo vệ tài nguyên.

II. Các Phương Pháp Sản Xuất Phenol

Trong công nghiệp, sản xuất phenol được thực hiện qua nhiều phương pháp khác nhau, mỗi phương pháp có ưu và nhược điểm riêng. Phương pháp clo hóa benzen là một trong những phương pháp cổ điển, sử dụng chlorine và benzen để tạo ra phenol thông qua các bước phản ứng phức tạp. Phương pháp oxi hóa cumen hiện đang được sử dụng rộng rãi nhất vì hiệu suất cao và chi phí thấp. Phương pháp oxy hóa toluen cũng được áp dụng trong một số nhà máy. Ngoài ra, phương pháp dehidro hóa từ cyclohexanol và phương pháp benzen sulfoacid cung cấp những lựa chọn thay thế. Mỗi phương pháp yêu cầu các điều kiện nhiệt độ, áp suất và xúc tác khác nhau để đạt hiệu suất tối ưu.

2.1. Phương Pháp Clo Hóa Benzen

Phương pháp clo hóa benzen gồm hai giai đoạn chính: clo hóa benzen và thuỷ phân. Trong giai đoạn đầu, benzen tác dụng với chlorine gas dưới xúc tác sắt (Fe) hoặc ferric chloride để tạo chlorobenzene. Giai đoạn thứ hai là thuỷ phân chlorobenzene bằng nước hoặc kiềm để tạo phenol. Phương pháp này tương đối đơn giản nhưng sản sinh chất thải chlorine cần xử lý cẩn thận.

2.2. Phương Pháp Oxi Hóa Cumen

Phương pháp oxi hóa cumen là phương pháp hiệu quả nhất hiện nay. Cumen (isopropylbenzene) được oxy hóa thành hydroperoxide cumen dưới điều kiện nhiệt độ và áp suất kiểm soát. Sau đó, hydroperoxide cumen được phân hủy bằng axit sulfuric loãng để tạo ra phenol và acetone. Phương pháp này có hiệu suất cao (>90%) và sinh ra sản phẩm phụ giá trị (acetone).

III. Thiết Kế Quy Trình Sản Xuất 78000 Tấn Năm

Thiết kế phân xưởng sản xuất phenol 78000 tấn yêu cầu tính toán chi tiết về cân bằng vật chất, cân bằng nhiệt lượng và lựa chọn thiết bị chính. Quá trình sản xuất bao gồm các bước: sulfo hóa benzen, trung hòa, nung chảy kiềm, axit hóa và lọc dịch. Mỗi quá trình được tính toán để đảm bảo hiệu suất chuyển hóa cao nhất. Thiết bị chính bao gồm reactor sulfo hóa, reactor nung chảy, bộ lọc, bộ tinh luyện và hệ thống sấy. Điều kiện vận hành như nhiệt độ, áp suất và tỷ lệ nguyên liệu được xác định dựa trên phản ứng hóa học và cân bằng năng lượng.

3.1. Tính Toán Cân Bằng Vật Chất

Cân bằng vật chất là yêu cầu cơ bản trong thiết kế phân xưộng. Dựa trên công suất 78000 tấn/năm phenol, ta tính lượng benzen, axit sulfuric, kiềm và các chất cần thiết. Mỗi quá trình phản ứng được phân tích riêng biệt: sulfo hóa, trung hòa, nung chảy, axit hóa. Kết quả cho ra lượng nguyên liệu thô, sản phẩm chính, sản phẩm phụ và chất thải cần xử lý.

3.2. Lựa Chọn Và Tính Toán Thiết Bị Chính

Thiết bị chính gồm reactor phản ứng, bộ phân tách, tháp tinh luyện và bộ xử lý khí thải. Reactor được tính kích thước dựa trên tốc độ phản ứng, thời gian lưu trú và hệ số an toàn. Chiều cao, đường kính và độ dày thành được xác định qua công thức ứng suất. Vật liệu xây dựng được chọn để chống axit và kiềm. Các ống dẫn được tính toán để đảm bảo lưu lượng và giảm tổn thất áp suất.

IV. Phân Tích Kinh Tế Và An Toàn Lao Động

Phân tích kinh tế của đồ án sản xuất phenol 78000 tấn bao gồm vốn đầu tư, chi phí vận hành, doanh thu và lợi nhuận dự kiến. Vốn đầu tư cố định bao gồm chi phí mua sắm thiết bị, xây dựng nhà xưởng và hệ thống tiện ích. Vốn lưu động dùng cho nguyên liệu thô, nhân công, bảo trì và quản lý. Giá thành sản phẩm được tính dựa trên chi phí nguyên liệu, năng lượng, nhân công và chi phí chung. Thời gian thu hồi vốn và tỷ suất lợi nhuận được tính toán để đánh giá tính khả thi. An toàn lao động là ưu tiên hàng đầu với các biện pháp bảo vệ khí có độc tính, kiểm soát nhiệt độ áp suất cao.

4.1. Tính Toán Vốn Đầu Tư Và Chi Phí

Vốn đầu tư ban đầu cho phân xưởng phenol 78000 tấn ước tính dựa trên chi phí thiết bị, xây dựng, công việc dự chuẩn bị và chi phí khác. Chi phí vận hành hàng năm bao gồm nguyên liệu thô, điện, nước, hơi, nhân công, bảo dưỡng. Doanh thu tính từ giá bán phenol trên thị trường nhân với lượng sản lượng hàng năm. Sau khi trừ đi chi phí vận hành, ta có lợi nhuận ròng.

4.2. Các Yêu Cầu An Toàn Lao Động

An toàn lao động trong phân xưởng sản xuất phenol cần tuân thủ nghiêm ngặt. Phenol là chất độc, cần các biện pháp bảo vệ: trang phục chống axit, kính bảo vệ, thiết bị hô hấp cho nhân viên. Hệ thống thông gió phải hiệu quả để loại bỏ khí độc. Đấu cứu khẩn cấp với phòng y tế được trang bị. Huấn luyện thường xuyên cho cán bộ công nhân về xử lý sự cố và tránh tai nạn lao động.

Trích đoạn nội dung tài liệu

§å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol Môc lôc Trang Lêi c¶m ¬n.6 PhÇn I : Tæng quan lý thuyÕt. TÝnh chÊt cña nguyªn liÖu vµ s¶n phÈm:. TÝnh chÊt cña nguyªn liÖu:. TÝnh chÊt cña SO2:.

TÝnh chÊt VËt Lý:. TÝnh chÊt ho¸ häc:. TÝnh chÊt cña H2SO4:. TÝnh chÊt VËt Lý:.

TÝnh chÊt ho¸ häc:. TÝnh chÊt cña NaOH:. TÝnh chÊt VËt Lý:. TÝnh chÊt ho¸ häc:.

TÝnh chÊt cña bezen:. TÝnh chÊt vËt lý:. TÝnh chÊt ho¸ häc:. TÝnh chÊt cña s¶n phÈm:.

TÝnh chÊt Phenol:. TÝnh chÊt vËt lý:. TÝnh chÊt ho¸ häc:. TÝnh axit cña phenol:.

øng dông cña Phenol:. TÝnh chÊt cña Na2SO3:. TÝnh chÊt vËt lý:.17 Ch¬ng II: c¸c ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt phenol.18 Ng« ThÞ NghÜa 1 Líp 02V – 01 Hãa DÇu §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol I. S¶n xuÊt Phenol b»ng ph¬ng ph¸p clo ho¸ benzen:.

Thuû ph©n clo ho¸ Benzen b»ng KiÒm:. C¬ së cña ph¬ng ph¸p:. S¬ ®å d©y chuyÒn c«ng nghÖ:. Thñy ph©n clo benzen b»ng níc:.

C¬ së cña ph¬ng ph¸p:.22 C¸c ph¶n øng cña qu¸ tr×nh. S¶n xuÊt Phenol b»ng ph¬ng ph¸p oxi ho¸ Cumen:. C¬ së cña ph¬ng ph¸p:. S¬ ®å d©y chuyÒn c«ng nghÖ:.

ThuyÕt minh d©y chuyÒn s¶n xuÊt :. S¶n xuÊt Phenol b»ng ph¬ng ph¸p oxy ho¸ toluen:. C¬ së cña ph¬ng ph¸p:. S¬ ®å quy tr×nh s¶n xuÊt:.

S¬ ®å c«ng nghÖ s¶n xuÊt :.ThuyÕt minh d©y chuyÒn s¶n xuÊt :. S¶n xuÊt Phenol b»ng ph¬ng ph¸p Dehidro ho¸ hçn hîp CyCloHecxanol – CyCloHecxanone:. Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt Phenol qua Benzen Sulfoaxit:. C¬ së cña ph¬ng ph¸p:.

Ph¶n øng sulfo ho¸:. Giai ®o¹n nung ch¶y:. Giai ®o¹n axit ho¸ (ph©n hñy Phenolat):. ThuyÕt minh d©y chuyÒn s¶n xuÊt Phenol:.

S¬ ®å d©y chuyÒn s¶n xuÊt phenol b»ng ph¬ng ph¸p nung ch¶y kiÒm:.41 Ng« ThÞ NghÜa 2 Líp 02V – 01 Hãa DÇu §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol VI. ThuyÕt minh d©y chuyÒn:.43 PhÇn II: TÝnh to¸n. C¸c sè liÖu ®Çu vµo cña qóa tr×nh s¶n xuÊt:. TÝnh c©n b»ng vËt chÊt:.

TÝnh c©n b»ng vËt chÊt cho qóa tr×nh sulfo hãa:. TÝnh c©n b»ng cho qóa tr×nh trung hoµ:. C¸c ph¶n øng x¶y ra trong qóa tr×nh trung hßa lµ:. TÝnh c©n b»ng cho qóa tr×nh nung ch¶y kiÒm:.

Qóa tr×nh dËp t¾t:. TÝnh to¸n c©n b»ng cho qóa tr×nh axit hãa:.57 Theo ph¶n øng (17) ta cã: .58 Lîng SO2 cÇn cã lµ: (kg/h). Qóa tr×nh l¾ng:. Qóa tr×nh chng cÊt:.

TÝnh c©n b»ng nhiÖt lîng trong c¸c qóa tr×nh s¶n xuÊt:. C©n b»ng nhiÖt lîng cña qóa tr×nh sunpho hãa:. TÝnh c©n b»ng nhiÖt lîng cho qóa tr×nh nãng ch¶y kiÒm:. NhiÖt lîng do ph¶n øng táa ra:.

TÝnh to¸n thiÕt bÞ chÝnh:.TÝnh chiÒu cao vµ ®êng kÝnh thiÕt bÞ chÝnh:. TÝnh to¸n c¬ khÝ cña thiÕt bÞ chÝnh:. TÝnh chiÒu dµy th©n th¸p:. TÝnh ®êng kÝnh èng dÉn s¶n phÈm vµ nguyªn liÖu:.

Chän bÝch nèi thiÕt bÞ:. CÊu t¹o cña chãp vµ èng ch¶y chuyÒn:.79 PhÇn iii: TÝnh to¸n kinh tÕ. Vèn ®Çu t cho ph©n xëng:.84 Ng« ThÞ NghÜa 3 Líp 02V – 01 Hãa DÇu §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol I. Vèn ®Çu t cè ®Þnh:.

Vèn ®Çu t lu ®éng:. Vèn ®Çu t ban ®Çu:. Ho¹ch to¸n chi phÝ kh¸c:. Chi phÝ chung cho ph©n xëng:.

Gi¸ thµnh vµ lîi nhuËn:. X¸c ®Þnh hiÖu qu¶ kinh tÕ vµ thêi gian thu håi vèn:.89 PhÇn IV: An toµn lao déng.92 Tµi liÖu tham kh¶o.93 Ng« ThÞ NghÜa 4 Líp 02V – 01 Hãa DÇu §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol Lêi c¶m ¬n Em xin ch©n thµnh c¶m ¬n TS. Hoµng Xu©n TiÕn ngêi ®· tËn t×nh híng dÉn gióp ®ì ©n cÇn vµ tËn t×nh chØ b¶o cña thÇy ®· gióp em hiÓu ®îc nh÷ng vÊn ®Ò cÇn thiÕt vµ hoµn thµnh b¶n ®å ¸n nµy ®óng thêi gian qui ®Þnh. Tuy nhiªn víi khèi lîng c«ng viÖc lín, hoµn thµnh trong thêi gian cã h¹n nªn em kh«ng thÓ tr¸nh khái nh÷ng sai sãt vµ víng m¾c nhÊt ®Þnh.

VËy em kÝnh mong c¸c thÇy gi¸o, c« gi¸o chØ b¶o cho em. Mét lÇn n÷a cho em xin bµy tá lßng biÕt ¬n s©u s¾c tíi c¸c thÇy gi¸o c« gi¸o trong bé m«n C«ng nghÖ H÷u c¬ - Ho¸ DÇu ®· t¹o ®iÒu kiÖn gióp ®ì em trong thêi gian võa qua. Em xin ch©n thµnh c¶m ¬n! Sinh viªn Ng« ThÞ NghÜa Ng« ThÞ NghÜa 5 Líp 02V – 01 Hãa DÇu §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol më ®Çu Phenol hay cßn gäi lµ axÝt Cacbonxylic hay ®îc gäi lµ hydroxy benzen. Cã c«ng thøc ho¸ häc lµ C6H5OH.

Phenol ®îc ph¸t hiÖn vµo n¨m 1834 bëi F. Nã lµ chÊt ban ®Çu trong d·y ®ång ®¼ng cña c¸c hîp chÊt cã nhãm hydroxyl (OH) liªn kÕt trùc tiÕp vµo vßng th¬m. Phenol tån t¹i nh mét cÊu tö tù do hoÆc lµ mét phÇn cña s¶n phÈm tù nhiªn vµ v« c¬. VÝ dô nh: Nã lµ thµnh phÇn cña Lignin vµ tõ ®ã nã cã thÓ tho¸t ra tõ qu¸ tr×nh thuû ph©n.

Phenol gièng s¶n phÈm trao ®æi chÊt vµ tho¸t ra mét lîng th«ng thêng 40g/l cña mét ngêi. Víi mét lîng lín h¬n trong qu¸ tr×nh cèc ho¸ than ®¸, hoÆc lµ qu¸ tr×nh cacbon ho¸ gç than n©u, than biÕn tÝnh Cao vµ trong qu¸ tr×nh Cr¨cking dÇu má ë nhiÖt ®é thÊp. Ban ®Çu Phenol ®îc chiÕt tõ nhùa than ®¸. Vµ chØ sau ®ã do sù tiªu thô t¨ng cao ®Ó ®¸p øng nhu cÇu ngêi ta ®· tiÕn hµnh qu¸ tr×nh tæng hîp ®Ó t¹o ra Phenol.

Ph¬ng ph¸p tæng hîp ®Çu tiªn ®ã lµ qu¸ tr×nh sunfua ho¸ Benzen vµ clo ho¸ Benzen Ngµy nay nh÷ng qu¸ tr×nh nµy gÇn nh ®îc thay thÕ b»ng nh÷ng qu¸ tr×nh hiÖn ®¹i h¬n, chñ yÕu lµ qu¸ tr×nh oxy ho¸ cumen. Trong c«ng nghiÖp ho¸ dÇu Phenol ®îc coi lµ nguyªn liÖu hÕt søc quan träng cho rÊt nhiÒu qu¸ tr×nh trung gian còng nh t¹o s¶n phÈm cuèi cïng trong c«ng nghiÖp ho¸ dÇu. Ngoµi ra nã cßn ®îc øng dông réng r·i trong nhiÒu lÜnh vùc kh¸c nhau. Trong c«ng nghiÖp chÊt dÎo Phenol lµ nguyªn liÖu dïng ®Ó ®iÒu chÕ ra nhùa Phenol_ formandehit.

§iÒu chÕ polystyren dïng lµm nguyªn liÖu c¸ch ®iÖn vµ c¸c s¶n phÈm tiªu dïng kh¸c: C6H5OH CH2 = CH [ CH2 - CH -]n C6H5 C6H5 Trong c«ng nghiÖp t¬ hãa häc, tõ Phenol tæng hîp t¬ Phenol axit, t¬ nylon, Capron,. Trong c«ng nghiÖp: §iÒu chÕ ra chÊt diÖt cá. Ng« ThÞ NghÜa 6 Líp 02V – 01 Hãa DÇu §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol Ngoµi ra, Phenol cßn nguyªn liÖu ®Ó s¶n xuÊt phÈm nhuém, thuèc næ. Do cã tÝnh chÊt diÖt khuÈn, nªn Phenol ®îc dïng trùc tiÕp nh chÊt s¸t trïng, tÈy uÕ.

§iÒu chÕ chÊt diÖt mèc, chÊt ho¹t ®éng bÒ mÆt. Do ®ã tõ l©u trªn thÕ giíi viÖc nghiªn cøu ®Ó s¶n xuÊt cã chÊt lîng cao, gi¸ thµnh h¹ ®· ®îc nhiÒu níc quan t©m. ë ViÖt Nam c«ng nghiÖp s¶n xuÊt Phenol cha ph¸t triÓn, nguån cung cÊp Phenol chñ yÕu tõ chng cÊt than ®¸, nh- ng kh«ng tháa m·n nhu cÇu trong níc phÇn lín lîng Phenol ph¶i nhËp tõ níc ngoµi. V× vËy vÊn ®Ò nghiªn cøu c¸c ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt Phenol cã mét ý nghÜa hÕt søc quan träng vÒ c¶ kinh tÕ lÉn vÊn ®Ò kü thuËt.

Ng« ThÞ NghÜa 7 Líp 02V – 01 Hãa DÇu §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol PhÇn I : Tæng quan lý thuyÕt Ch¬ng I. TÝnh chÊt cña nguyªn liÖu vµ s¶n phÈm: I. TÝnh chÊt cña nguyªn liÖu: I. TÝnh chÊt cña SO2: I.

TÝnh chÊt VËt Lý: Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, cã mïi khã chÞu ®Æc biÖt, cã tÝnh chÊt tÈy mÇu m¹nh, ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn 1 lÝt nÆng 2,9266 g, tû träng 2,2638 (§èi víi kh«ng khÝ). SO2 dÔ tan trong níc vµ t¹o thµnh axit H2SO3, tan ®îc trong rîu, ete, tan trong long n·o víi tû lÖ 300 : 1 theo thÓ tÝch (t¹o thµnh dung dÞch láng) kh«ng ch¸y vµ kh«ng duy tr× sù ch¸y. TÝnh chÊt ho¸ häc: SO2 lµ oxit axÝt, tÝnh chÊt ho¸ häc chñ yÕu cña nã lµ khö m¹nh vµ oxi ho¸ yÕu. Khi tan trong níc th× SO2 ph¶n øng víi níc theo s¬ ®å sau: SO2(k) + aq → SO2.aq → H2SO3 → H+ + HSO3- → 2H+ + SO3- Axit Sunfr¬ H2SO3 vµ Sunfit SO3- t¹o thµnh muèi kÕt tinh tèt 2 SO2(k) + H2O + Na2O3 → 2NaHSO3 + CO2 NaHSO3 + NaOH → Na2O3 + H2O I.

TÝnh chÊt cña H2SO4: I. TÝnh chÊt VËt Lý: H2SO4 lµ chÊt láng s¸nh nh dÇu, kh«ng mµu tû träng riªng 1,859 ë 0 oC vµ d= 1,37 g/cm3 ë 15oC. C¸c phÇn tö liªn kÕt víi nhau b»ng liªn kÕt hi®r«, khi lµm s¹ch sÏ ho¸ r¾n thµnh nh÷ng tinh thÓ nãng ch¶y ë 10,49oC Ng« ThÞ NghÜa 8 Líp 02V – 01 Hãa DÇu §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol Tuy nhiªn axit láng cã thÓ chËm ®«ng ë díi 0oC. ¥ 30oC ®Õn 40oC b¾t ®Çu bèc khãi vµ khi ®un tiÕp sÏ t¹o ra h¬i SO3 b¾t ®Çu soi ë 290oC.

Vµ nhiÖt ®é sÏ n©ng nhanh cho tíi khi ngõng gi¶i phãng SO 3. Hydrat cßn l¹i chøa 98,3 % H2SO4 vµ s«i ë 338oC. H2SO4 c¶ th¶y lµ 0,003 mmHg. H 2SO4 Th¬ng m¹i(oleum) lµ hçn hîp chøa nh÷ng lîng thay ®æi H2SO4 vµ H2S2O7.

TÝnh chÊt ho¸ häc: H2SO4 cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chñ yÕu sau: Lµ mét axit m¹nh, oxi ho¸, Sunfathoa, hi®rat hãa. Trong dung dich níc H2SO4 lµ axit m¹nh ë nÊc ®Çu tiªn, nÊc thø 2 nã ®iÖn ly yÕu h¬n: H2SO4 → H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO4- Axit H2SO4 nång ®é lín h¬n 65%, nguéi kh«ng t¸c dông víi s¾t. Víi mét sè phi kim nh P, S, C bÞ H2SO4 oxi ho¸ hoÆc axit t¬ng øng. 2 H2SO4 + S → 3SO2 + H2O TÝnh chÊt Sunfua ho¸ hîp chÊt h÷u c¬ vßng th¬m cña H 2SO4 thÓ hiÖn ë ph¶n øng ArH + H2SO4 → ArSO3H + H3O+ + HSO4 Do ®ã khi lµm viÖc víi H2SO4 ®Æc cÇn ph¶i cÈn th©n, nÕu bÞ d©y vµo da th× ph¶i röa ngay b»ng mét lîng níc lín.

TÝnh chÊt cña NaOH: I. TÝnh chÊt VËt Lý: Lµ khèi tinh thÎ kh«ng mµu,träng lîng riªng b»ng 2,02. HÊp thô nhanh CO2 vµ H2O cña kh«ng khÝ ch¶y r÷a vµ biÕn thµnh Na2CO3 cã Tc = 327,3 + 0,9 , Ts 1388oC, dÔ tan trong níc, tan nhiÒu trong Rîu vµ kh«ng tan trong ete khi Ng« ThÞ NghÜa 9 Líp 02V – 01 Hãa DÇu §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt phenol h¹ nhiÖt ®é c¸c dung dÞch níc ®Ëm ®Æc xuèng – 8oC th× c¸c tinh thÓ hy®rat NaOH.0,5H2O, hÖ ®¬n tµ sÏ t¸ch ra. ¸p suÊt h¬i níc trªn NaOH ngÇn b»ng 0,16 mmHg, chøng tá nã lµ hµm kh« tèt khi cho kh«ng khÝ Èm ch¹y qua èng chøa NaOH.