Đồ án: thiết kế phân xưởng sản xuất nh3

Tìm hiểu đồ án thiết kế phân xưởng sản xuất amoniac NH3, quy trình công nghệ, thiết bị chính và các thông số kỹ thuật quan trọng trong sản xuất.

• Chuyên ngành: Kỹ Thuật Hóa Học
• Đề tài: Thiết Kế Phân Xưởng Sản Xuất Nh3
• Loại tài liệu: Đồ Án Tốt Nghiệp

Tóm tắt

I. Giới thiệu về Amoniac và ứng dụng trong công nghiệp

Amoniac (NH3) là một trong những hợp chất hóa học có ý nghĩa đặc biệt trong ngành công nghiệp hóa học. Thiết kế phân xưởng sản xuất NH3 từ khí tự nhiên là một đề tài có giá trị thực tiễn sâu sắc vì amoniac có rất nhiều ứng dụng quan trọng. Trong công nghiệp sản xuất phân bón, amoniac được sử dụng để sản xuất các loại đạm, đảm bảo sự ổn định và cung cấp đạm cho phát triển nông nghiệp. Ngoài ra, amoniac còn được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp dệt may, sản xuất thuốc nổ, nhựa tổng hợp, và các lĩnh vực bảo vệ môi trường. Mục đích của đề tài là sử dụng nguồn nguyên liệu khí tự nhiên sẵn có ở nước ta một cách hiệu quả để sản xuất amoniac làm chất hóa học trung gian phục vụ tổng hợp các sản phẩm có ích.

1.1. Vai trò của Amoniac trong các ngành công nghiệp

Amoniac đóng vai trò quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp. Trong sản xuất phân bón, nó được dùng để sản xuất các loại đạm bảo đảm an ninh lương thực quốc gia. Trong công nghiệp dệt may, amoniac được sử dụng để sản xuất sợi tổng hợp như cuprammonium rayon và nilon. Trong sản xuất nhựa tổng hợp, NH3 được dùng làm xúc tác và chất điều chỉnh pH. Trong công nghiệp dầu mỏ, amoniac hoạt động như chất trung hòa để tránh sự ăn mòn thiết bị.

1.2. Ý nghĩa của việc thiết kế phân xưởng sản xuất NH3

Thiết kế phân xưởng sản xuất NH3 từ khí tự nhiên mang lại ý nghĩa kinh tế và chiến lược quan trọng. Nó nâng cao giá trị sử dụng của nguồn nguyên liệu khí tự nhiên sẵn có. Qua quá trình này, đất nước có thể tự chủ sản xuất amoniac cho các ngành công nghiệp phụ thuộc vào sản phẩm này. Điều này góp phần thực hiện công nghiệp hóa và hiện đại hóa đất nước, nâng cao năng lực sản xuất và cạnh tranh quốc tế.

II. Cấu tạo và tính chất vật lý của Amoniac

Amoniac (NH3) có một nguyên tử nitơ và ba nguyên tử hiđrô. Nguyên tử N có bảy electron ở lớp vỏ, với một cặp electron chiếm quỹ đạo 2s và ba electron không cặp phân bố ở ba quỹ đạo 2Px, 2Py, 2Pz. Các electron không cặp đôi của N kết hợp với electron 1s của nguyên tố H tạo thành phân tử NH3. Nguyên tử N nằm trên một đỉnh của hình tứ diện, ba nguyên tử H xếp theo hình tam giác đều, với góc liên kết H-N-H khoảng 107°. Mặc dù các liên kết N-H là liên kết cộng hóa trị nhưng có phần giống liên kết ion do nguyên tử N có độ âm điện lớn hơn H rất nhiều.

2.1. Cấu trúc phân tử NH3

Phân tử NH3 có cấu trúc tứ diện với nguyên tử N nằm ở trung tâm và ba nguyên tử H xếp thành hình tam giác đều. Góc liên kết H-N-H là 107°, khác với góc lý thuyết 109,5° do sự đẩy của cặp electron không được chia sẻ trên nguyên tử N. Sự phân cực hóa của các liên kết và cách sắp xếp bất đối xứng của phân tử NH3 tạo cho nó một mô men lưỡng cực khoảng 1,5 Debye, làm nó trở thành một chất lưỡng cực mạnh.

2.2. Các tính chất vật lý chính của Amoniac

Amoniac là một khí không màu, nhẹ hơn không khí, có mùi đặc trưng. Khối lượng phân tử của NH3 là 17,03. Điểm sôi của amoniac là -33,43°C, điểm nóng chảy là -77,71°C. Tính chất vật lý của amoniac như áp suất tới hạn 11,28 MPa, nhiệt độ tới hạn 132,4°C, nhiệt hoá hơi 1370 kJ/kg làm cho nó dễ dàng được chuyển đổi giữa các trạng thái khí và lỏng.

III. Quá trình thiết kế phân xưởng sản xuất NH3 công suất 200 tấn ngày

Đề án thiết kế phân xưởng sản xuất NH3 công suất 200 tấn/ngày được chia thành năm phần chính. Phần I bao gồm tổng quan lý thuyết về amoniac, cấu trúc phân tử và tính chất vật lý của NH3. Phần II tập trung vào tính toán công nghệ chi tiết cho quy trình sản xuất amoniac. Phần III liên quan đến thiết kế xây dựng các công trình và thiết bị cần thiết cho phân xưởng. Phần IV xử lý tính toán kinh tế để đánh giá khả năng sinh lợi của dự án. Phần V tập trung vào an toàn lao động và các biện pháp bảo vệ người lao động trong quá trình sản xuất amoniac.

3.1. Phần tính toán công nghệ trong thiết kế

Tính toán công nghệ là phần quan trọng nhất trong thiết kế phân xưởng NH3. Nó xác định các thông số kỹ thuật của quy trình sản xuất, bao gồm nhiệt độ, áp suất, tốc độ dòng chất, và các hệ số chuyển hóa. Các tính toán này dựa trên phản ứng hợp thành amoniac từ khí tự nhiên (methane), sử dụng các bảng dữ liệu thực nghiệm và công thức hóa học.

3.2. Các yêu cầu về xây dựng và an toàn

Phần xây dựng đảm bảo cơ sở hạ tầng vật lý cho phân xưởng bao gồm các tòa nhà, hệ thống đường ống, và thiết bị. Phần an toàn lao động quy định các biện pháp bảo vệ người lao động khỏi các nguy hiểm như rò rỉ amoniac, áp suất cao, và nhiệt độ cao, tuân thủ các tiêu chuẩn an toàn quốc tế.

IV. Ứng dụng thực tiễn và triển vọng của sản xuất Amoniac

Sản xuất amoniac từ khí tự nhiên có triển vọng kinh tế lớn với nhiều ứng dụng thực tiễn. Amoniac được sử dụng làm nguyên liệu thô để sản xuất các hợp chất hóa học khác như axit nitric (HNO3), các loại phân bón nitơ, sợi tổng hợp, và thuốc nổ. Trong lĩnh vực bảo vệ môi trường, NH3 được dùng để trung hòa SO₂ và NOₓ từ khí thải công nghiệp. Amoniac lỏng cũng được sử dụng làm tác nhân làm lạnh trong các thiết bị làm lạnh. Giá trị kinh tế của amoniac rất cao do nhu cầu liên tục từ các ngành công nghiệp khác nhau, đặc biệt là ngành nông nghiệp cần phân bón amoniac.

4.1. Các ứng dụng chính của Amoniac trong công nghiệp

Amoniac có ba ứng dụng chính: thứ nhất, sản xuất phân bón chiếm khoảng 80% lượng amoniac sản xuất toàn thế giới; thứ hai, sản xuất hóa chất từ HNO3, sunfanilamide, và các hợp chất khác; thứ ba, ứng dụng trong dệt may để sản xuất sợi tổng hợp như nilon và rayon. Ngoài ra, amoniac còn dùng trong sản xuất nhựa tổng hợp, xử lý dầu mỏ, và làm tác nhân làm lạnh.

4.2. Triển vọng phát triển của ngành sản xuất NH3 ở Việt Nam

Việt Nam có nguồn khí tự nhiên dồi dào ở vùng biển ngoài khơi, tạo điều kiện thuận lợi cho sản xuất amoniac. Phát triển công nghiệp sản xuất NH3 sẽ giúp nước ta tự chủ trong sản xuất phân bón, giảm phụ thuộc vào nhập khẩu, và tạo ra nhiều sản phẩm phụ có giá trị cao. Điều này góp phần thực hiện chiến lược công nghiệp hóa và nâng cao khả năng cạnh tranh của nền kinh tế quốc gia.

Trích đoạn nội dung tài liệu

§å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3 Më ®Çu Amoniac lµ mét trong nh÷ng hîp chÊt ho¸ häc cã ý nghÜa ®Æc biÖt trong quan träng ngµnh c«ng nghiÖp ho¸ häc v× nã cã rÊt nhiÒu øng dông quan träng trong thùc tÕ: Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt ph©n bãn, Amoniac dïng ®Ó s¶n xuÊt ra c¸c lo¹i ®¹m, ®¶m b¶o sù æn ®Þnh vµ cung cÊp ®¹m cho viÖc ph¸t triÓn ph¸t triÓn n«ng nghiÖp. Gãp phÇn b¶o ®¶m an ninh l¬ng thùc, thùc hiÖn c«ng nghiÖp ho¸ vµ hiÖn ®¹i ho¸ ®Êt níc. Trong c«ng nghiÖp thuèc næ, Am«niac cã vai trß quyÕt ®Þnh trong viÖc s¶n xuÊt ra thuèc næ. Tõ NH 3 cã thÓ ®iÒu chÕ HNO3 ®Ó s¶n xuÊt c¸c hîp chÊt nh: di, tri nitrotoluen, nitroglyxªrin, nitroxenlulo, pentaerythrytol tetryl, vµ amoni nitrat dïng ®Ó chÕ t¹o thuèc næ.

Trong ngµnh dÖt, sö dông NH 3 ®Ó s¶n xuÊt c¸c lo¹i sîi tæng hîp nh cuprammonium rayon vµ nilon. Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt nhùa tæng hîp, NH3 ®îc dïng lµm xóc t¸c vµ lµ chÊt ®iÒu chØnh pH trong qu¸ tr×nh polyme hãa cña phenol-formaldehyt vµ urª-formaldehyt tæng hîp nhùa. Trong c«ng nghiÖp dÇu má, NH3 ®îc sö dông lµm chÊt trung hßa ®Ó tr¸nh sù ¨n mßn trong c¸c thiÕt bÞ ngng tô axit, thiÕt bÞ trao ®æi nhiÖt, cña qu¸ tr×nh chng cÊt. NH3 dïng ®Ó trung hßa HCl t¹o thµnh do qu¸ tr×nh ph©n hñy níc biÓn lÉn trong dÇu th«.

NH3 còng dïng ®Ó trung hßa c¸c vÕt axit trong dÇu b«i tr¬n ®· axit hãa. Trong qu¸ tr×nh cracing xóc t¸c líp s«i, NH 3 thªm vµo dßng khÝ tríc khi ®a vµo thiÕt bÞ kÕt tña cottrell ®Ó thu håi xóc t¸c ®· sö dông. §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3 NH3 dïng ®Ó ®iÒu chÕ aluminu silicat tæng hîp lµm xóc t¸c trong thiÕt bÞ cracking xóc t¸c líp cè ®Þnh. Trong qu¸ tr×nh hydrat hãa silic, NH3 kÕt tña víi nh«m sunfat ( Al2(SO4)3) ®Ó t¹o mét d¹ng gel.

Sau ®ã röa t¹p chÊt Al2(SO4)3 ®îc sÊy kh« vµ t¹o h×nh. Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt thuèc trÞ bÖnh, NH3 lµ mét chÊt ®én quan träng ®Ó s¶n xuÊt c¸c d¹ng thuèc nh sunfanilamide, sunfaliazole, sunfapyridine. Nã còng ®îc sö dông ®Ó s¶n xuÊt c¸c lo¹i thuèc vitamin. Ngoµi ra, NH3 cßn ®îc sö dông trong lÜnh vùc b¶o vÖ m«i tr- êng ®Ó chuyÓn ho¸ SO2 vµ NOx tõ khÝ èng khãi.

Dung dÞch NH3 21% cßn dïng lµm dung m«i rÊt tèt. Amoniac t¹o ®îc c¸c nitrua ®Ó t«i cøng bÒ mÆt thÐp, sö dông Amoniac lµm t¸c nh©n l¹nh trong c¸c thiÕt bÞ l¹nh. Amoniac cã nhiÒu øng dông trong thùc tÕ nh vËy cho nªn ®Ò tµi “ ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3 tõ khÝ tù nhiªn” cã ý nghÜa thùc tÕ s©u s¾c. Môc ®Ých cña ®Ò tµi lµ sö dông nguån nguyªn liÖu khÝ tù nhiªn s¼n cã ë níc ta mét c¸ch cã hiÖu qu¶ ®Ó s¶n xuÊt ra Amoniac lµm chÊt ho¸ häc trung gian phôc vô qu¸ tr×nh tæng hîp ra c¸c s¶n phÈm cã Ých ®¸p øng nhu cÇu cho nÒn kinh tÕ quèc d©n.

MÆc kh¸c ®Ò tµi cßn ®a ra mét ph¬ng híng míi trong viÖc n©ng cao gi¸ trÞ sö dông cña nguån nguyªn liÖu khÝ tù nhiªn. Trong khu«n khæ ®å ¸n nµy, em xin giíi thiÖu nh÷ng tÝnh to¸n cô thÓ ®Ó thiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3 n¨ng suÊt 200. Néi dung ®å ¸n gåm c¸c phÇn sau: PhÇn I: Tæng quan lý thuyÕt. PhÇn II: TÝnh to¸n c«ng nghÖ.

PhÇn III: X©y dùng. §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3 PhÇn IV: TÝnh to¸n kinh tÕ. PhÇn V: An toµn lao ®éng. Tuy cã rÊt nhiÒu cè g¾ng nhng ®å ¸n kh«ng thÓ tr¸nh khái nh÷ng thiÕu sãt nhÊt ®Þnh, rÊt mong ®îc sù gãp ý cña ThÇy, C« gi¸o vµ c¸c b¹n.

§å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3 PHÇN I: TæNG QUAN Lý THUYÕT. Giíi thiÖu vÒ amoniac. CÊu t¹o ph©n tö NH3. [14] NH3 cã mét nguyªn tö nit¬ vµ 3 nguyªn tö hi®r«.

Nguyªn tö N cã 7 electron ë líp vá, t¬ng øng víi sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nã. Trong ®ã, mét cÆp electron ë tr¹ng th¸i 1s, cßn 5 electron kia ph©n bè vµo 4 obitan víi sè lîng tö chÝnh lµ 2. Trong 5 electron nµy th× cã mét cÆp chiÕm obitan 2s vµ 3 electron kh«ng cÆp ®«i ph©n bè ë 3 obitan 2Px, 2Py, 2Pz. C¸c electron kh«ng cÆp ®«i cña N cã thÓ kÕt hîp víi electron 1s cña nguyªn tö H.

H Nguyªn tö N n»m trªn mét ®Ønh cña h×nh tø diÖn n»m trªn mét ph»ng cña 3 nguyªn tö H, 3 nguyªn tö H xÕp theo 1 h×nh tam gi¸c ®Òu, gãc liªn kÕt H-N-H kho¶ng 107O. MÆc dï c¸c liªn kÕt N-H lµ nh÷ng liªn kÕt céng hãa trÞ nhng chóng cã phÇn gièng nh liªn kÕt ion, t¹i v× ngyªn tö N cã ®é ©m ®iÖn lín h¬n H rÊt nhiÒu. Do sù ph©n cùc hãa cña c¸c liªn kÕt vµ c¸ch s¾p xÕp bÊt ®èi cña ph©n tö NH 3 mµ N nã cã mét m«men lìng cùc kho¶ng 1,5 Debye. o V× ph©n tö NH3 cã cïng cÊu h×nh electron víi níc, gãc hãa trÞ còng t¬ng tù nh níc nªn NH3 vµ H2O o cã nhiÒu tÝnh chÊt gièng nhau, ®Òu lµ nh÷ng chÊt nghÞchH tõ.

H o o H §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3 I. TÝnh chÊt vËt lý:[14] Am«niac cã c«ng thøc ph©n tö lµ NH3 lµ mét khÝ kh«ng mµu, nhÑ h¬n kh«ng khÝ, vµ cã mïi ®Æc trng. C¸c ®Æc trng vËt lý cña NH3 Khèi lîng ph©n tö 17,03 ThÓ tÝch ph©n tö ( ë 0oC, 101,3 KPa) 22,08 l/mol TØ träng pha láng 0,6386 g/cm3 TØ träng pha khÝ 0,7714 g/l ¸p suÊt tíi h¹n 11,28 MPa NhiÖt ®é tíi h¹n 132,4 0C tØ träng tíi h¹n 0,235 cm3/g ThÓ tÝch tíi h¹n 4,225 cm3/g ®é dÉn nhiÖt tíi h¹n 0,522 Kj.s ®iÓm nãng ch¶y -77,71 0C NhiÖt nãng ch¶y 332,3 Kj/Kg ¸p suÊt hãa h¬i 6,077 KPa ®iÓm s«i -33,43 0C NhiÖt hãa h¬i 1370 Kj/Kg NhiÖt t¹o thµnh tiªu chuÈn -45,72 Kj/mol Entropi tiªu chuÈn 192,731 J.K-1 Entanpi t¹o thµnh tù do -16,391 Kj/mol Giíi h¹n næ §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3 Hçn hîp NH3-O2(200C, 101,3KPa) 15 - 17 % V NH3 Hçn hîp NH3-KK(200C, 101,3KPa) 16 - 27 % V NH3 Hçn hîp NH3-KK(1000C, 101,3KPa) 15,5- 28 % V NH3 I. tÝnh chÊt hãa häc:[14],[15]  NH3 cã thÓ céng thªm 1 ion ®Ó t¹o ion phøc NH4+ NH3 + H+ NH4+ NH4+ gièng nh c¸c ion kim lo¹i kiÒm ë tÝnh kiÒm vµ thuéc tÝnh t¹o muèi cña nã.

C¸c dung dÞch ngËm níc cña NH3 ph¶n øng nh mét baz¬ yÕu, v× trong dung dÞch níc cã qu¸ tr×nh: NH3 + H30+ NH4+ + OH-  NH3 kh«ng ch¸y ë ®iÒu kiÖn thêng, nhng ch¸y víi ngän löa mµu vµng díi ¸p suÊt oxi. ®iÓm bèc ch¸y cña hçn hîp NH3-O2 lµ 7800C. s¶n phÈm chÝnh cña qu¸ tr×nh ch¸y lµ N2 vµ H2O. 4NH3 + 3O2 2 N2 + 6H2O Trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp, hçn hîp NH3- kh«ng khÝ sÏ ph¸t næ khi ch¸y.

hçn hîp næ cña NH3 kh« víi kh«ng khÝ lµ 16-25 % V NH3. giíi h¹n nµy ®îc më réng khi trén lÉn víi c¸c khÝ ch¸y nh H2, trén O2 hay kh«ng khÝ, ë nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt cao h¬n.  KhÝ NH3 bÞ oxi hãa t¹o H2O vµ N2 bëi nhiÒu hîp chÊt oxyt nh CuO. NÕu dßng khÝ NH3 ®îc chuyÓn qua CuO nung nãng th× cã ph¶n øng: 3 CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O Lo¹i ph¶n øng nµy x¶y ra khi NH 3 ®îc nung nãng tíi nhiÖt ®é cao víi oxyt cña kim lo¹i x¸c ®Þnh v× lóc nµy liªn kÕt trong oxy kÐm bÒn v÷ng.

C¸c chÊt oxy hãa nÕu ®ñ m¹nh sÏ x¶y ra ph¶n øng t¬ng tù ë nhiÖt ®é thêng. 2NH3 + 2KMnO4 2KOH + 2MnO2 + 2H2O + N2 §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3  Ph¶n øng gi÷a Cl2 víi NH3 còng cã thÓ xem lµ ph¶n øng oxy hãa khö. 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl  NH3 cã thÓ bÞ oxy hãa t¹o NO khi ë trong hçn hîp 100 % NH 3 víi kh«ng khÝ vµ cã mÆt cña xóc t¸c ë nhiÖt ®é cao: 4NH + 5O Pt 4NO + 3 2 6H2O  ë nhiÖt ®é thêng NH3 lµ mét khÝ bÒn v÷ng. ë nhiÖt ®é cao nã b¾t ®Çu ph©n hñy thµnh N 2 vµ H2.

Tèc ®é qu¸ tr×nh ph©n hñy chÞu ¶nh hëng cña b¶n chÊt NH3 víi khÝ t¹o thµnh trong khi tiÕp xóc.  ë nhiÖt ®é thêng, NH3 cã thÓ hßa tan K, Na nhng tèc ®é chËm, cã thÓ mÊt vµi ngµy. 2K + 2NH3 2KNH2 + H2 Amid kali 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 Amid natri Liti amid còng ®îc t¹o thµnh khi Li bÞ nung nãng trong dßng khÝ NH3 cã mÆt xóc t¸c Pt ®en.  Khi nung NH3 cïng víi mét kim lo¹i ho¹t ®éng nh Mg th× nitrit (hîp chÊt c¬ kim) sÏ t¹o thµnh.

3Mg + 2NH3 Mg3N2 + 3H2  Cl2, Br2, I2 ®Òu ph¶n øng víi NH3. C¸c tr¹ng th¸i ban ®Çu cña ph¶n øng th× gièng nhau, nhng s¶n phÈm cuèi cïng th× rÊt kh¸c nhau.  NH3 ph¶n øng víi P h¬i nãng ®á t¹o N2 vµ PH3. 2NH3 + 2P 2PH3 + 3N2 §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3  H¬i S ph¶n øng víi NH3 t¹o amoni sunfit vµ nit¬ 8NH3 + 3S 2(NH4)2S + N2  S cñng ph¶n øng víi NH3 láng t¹o nit¬ sunfit.

10S + 4NH3 6H2S + N2S4  NH3 cã thÓ t¹o thµnh v« sè c¸c hîp chÊt céng hîp hay hîp chÊt phèi trÝ. C¸c hîp chÊt céng cã tÝnh chÊt t¬ng tù nh c¸c hy®rat.6NH3 vµ CuSO4 gièng nh CaCl2. C¸c hîp chÊt phèi trÝ gäi lµ ammines vµ viÕt gièng nh mét phøc [Cu(NH4)4]SO4.  Mét trong nh÷ng tÝnh chÊt quan träng nhÊt cña NH3 lµ tÝnh kiÒm ë dung dÞch níc cña nã.

Dung dÞch NH3 biÕn qu× ®á thµnh xanh, lµ chÊt chØ thÞ cho metyl dacam vµ metyl ®á.  KhÝ NH3 cã thÓ trung hßa axit mµ kh«ng t¹o thµnh níc. Dung dÞch NH3 cã t¸c dông nh mét baz¬ ë chæ t¹o kÕt tña hy®r«xyt tõ dung dÞch cña chóng. Mét vµi hîp chÊt khã tan, nhng trong dung dÞch NH3 d nã t¹o phøc ion.

VÝ dô nh c¸c muèi s¾t th× c¸c hîp chÊt s¾t hy®r«xyt sÏ bÞ kÕt tña. FeCl3 + 3NH4OH Fe(OH)3 + 3NH4Cl Dung dÞch ®ång sunfat trong dung dÞch am«ni hy®r«yt d t¹o thµnh phøc: CuSO4 + 2NH4OH Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 4NH3 + Cu2+ [Cu(NH3)]42+ §å ¸n tèt nghiÖp ThiÕt kÕ ph©n xëng s¶n xuÊt NH3 Ch¬ng II. Nguyªn liÖu ®Ó tæng hîp NH3 ([1], [15]) Cã nhiÒu nguån nguyªn liÖu kh¸c nhau sö dông cho qu¸ tr×nh tæng hîp NH3 nh: than ®¸, dÇu nÆng naphta, khÝ tù nhiªn, khÝ ®ång hµnh. Nguyªn liÖu quan träng nhÊt hiÖn nay lµ c¸c nhiªn liÖu r¾n, khÝ lß cèc, H2 cña qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n.

C¸c nguyªn liÖu nµy chØ ®îc dïng trong ®iÒu kiÖn ®Æc biÖt vµ ngµy nay cã rÊt Ýt. KhÝ than ít lµ nguyªn liÖu t¬ng lai ®Ó s¶n xuÊt NH3.