Báo cáo thực hành môn hóa học: Pha chế dung dịch base chuẩn từ H2C2O4

Báo cáo thực hành môn hóa học về pha chế dung dịch base chuẩn từ h2c2o4 2h2o rắn, cung cấp quy trình và kết quả thí nghiệm chi tiết.

• Tác giả: Nguyễn Trần Minh Trung
• Người hướng dẫn: GVHD: Nguyễn Thiện Thảo
• Trường học: Trường Đại Học Trà Vinh
• Chuyên ngành: Hóa Học
• Đề tài: Hướng Dẫn Pha Chế Dung Dịch Base Chuẩn Từ H2C2O4
• Loại tài liệu: báo cáo thực hành
• Năm xuất bản: 2023
• Địa điểm: Trà Vinh

Tóm tắt

I. Pha chế dung dịch chuẩn và dung dịch chuẩn H2C2O4

Phần này tập trung vào việc pha chế dung dịch chuẩn, đặc biệt là dung dịch chuẩn H2C2O4. Báo cáo thực hành nêu rõ quy trình pha chế 100ml dung dịch H2C2O4 0,1N từ H2C2O4.2H2O rắn. Công thức tính toán khối lượng H2C2O4.2H2O cần thiết được trình bày rõ ràng: mH2C2O4.2H2O = 0,633( gam). Quy trình thực hiện bao gồm các bước: cân chính xác lượng chất cần thiết, hòa tan trong nước cất, chuyển vào bình định mức, thêm nước cất đến vạch, lắc đều và ghi nhãn. Axit oxalic chuẩn độ được tạo ra với nồng độ 0,101N. Quan sát không ghi nhận hiện tượng bất thường trong quá trình pha chế. Điều này cho thấy sự thành công trong việc chuẩn độ dung dịch H2C2O4. Việc sử dụng cân phân tích đảm bảo độ chính xác cao trong việc xác định khối lượng chất tan, từ đó tạo nên dung dịch có nồng độ chuẩn xác. Các bước được mô tả chi tiết, cho phép người đọc dễ dàng tái hiện thí nghiệm. Cân H2C2O4 chính xác là yếu tố then chốt trong bước này, ảnh hưởng trực tiếp đến độ chính xác của nồng độ dung dịch cuối cùng. Công thức pha chế dung dịch H2C2O4 được cung cấp, hữu ích cho việc áp dụng trong các thí nghiệm khác.

1.1 Tính chất H2C2O4 và ứng dụng H2C2O4

Mặc dù báo cáo không đi sâu vào tính chất H2C2O4, nhưng việc sử dụng H2C2O4 như một chuẩn độ axit cho thấy hiểu biết về tính chất H2C2O4, cụ thể là khả năng phản ứng với các base và tính ổn định của nó trong dung dịch. H2C2O4 là gì? Câu hỏi này được trả lời ngầm định qua việc sử dụng nó trong chuẩn độ. Việc chuẩn độ dung dịch H2C2O4 cho phép xác định nồng độ chính xác của các dung dịch base khác. Đây là một ứng dụng H2C2O4 quan trọng trong hóa học phân tích. H2C2O4 có tính axit yếu, dễ phản ứng với các chất oxi hóa, tạo ra muối oxalat. Sự ổn định của dung dịch chuẩn axit oxalic chuẩn độ cho phép thực hiện các phép đo lặp lại với độ chính xác cao. H2C2O4 là một chất chuẩn độ phổ biến, được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực, bao gồm phân tích định lượng, nghiên cứu khoa học và kiểm soát chất lượng. Hiểu rõ về tính chất H2C2O4 là cần thiết để đảm bảo độ chính xác và an toàn trong các ứng dụng này. Phương pháp chuẩn độ axit oxalic được sử dụng trong thí nghiệm này là một kỹ thuật phân tích định lượng quan trọng, cung cấp cơ sở cho nhiều ứng dụng thực tiễn khác.

1.2 Cách pha dung dịch chuẩn và quy trình pha chế dung dịch chuẩn

Báo cáo cung cấp một hướng dẫn chi tiết pha chế dung dịch H2C2O4, bao gồm các bước cụ thể và các dụng cụ cần thiết. Cách pha dung dịch chuẩn được trình bày một cách mạch lạc, dễ hiểu. Quy trình pha chế dung dịch chuẩn được mô tả chi tiết, giúp người đọc có thể dễ dàng thực hiện thí nghiệm. Việc sử dụng cốc 100ml, bình định mức 100ml, đũa thủy tinh và cân phân tích thể hiện sự chuẩn bị kỹ lưỡng. Mô tả chi tiết về việc thêm nước cất đến vạch 100ml và lắc đều giúp đảm bảo dung dịch đồng nhất. Sự chính xác trong mỗi bước là yếu tố quan trọng quyết định chất lượng của dung dịch chuẩn trong hóa học. Dung dịch chuẩn axit được pha chế là một ví dụ điển hình cho dung môi pha chế H2C2O4. Báo cáo chỉ ra rõ ràng các công cụ và hóa chất cần thiết, giúp tái tạo thí nghiệm dễ dàng. Tóm lại, phần này trình bày một hướng dẫn pha chế dung dịch base chuẩn từ H2C2O4 rõ ràng, dễ theo dõi và có thể áp dụng trong thực tiễn.

II. Dung dịch base chuẩn và chuẩn độ dung dịch H2C2O4

Phần này tập trung vào việc chuẩn độ dung dịch NaOH để tạo ra dung dịch base chuẩn. Báo cáo mô tả chi tiết quá trình chuẩn độ NaOH với dung dịch chuẩn H2C2O4 đã được pha chế ở phần trước. Chuẩn độ dung dịch H2C2O4 được thực hiện ba lần để đảm bảo độ chính xác. Kết quả trung bình thể tích NaOH tiêu tốn được tính toán và sử dụng để tính toán nồng độ chính xác của dung dịch NaOH (0.111N). Sau đó, dung dịch này được pha loãng để đạt được nồng độ dung dịch base chuẩn là 0,1N. Việc sử dụng phenolphtalein làm chất chỉ thị giúp xác định điểm tương đương trong quá trình chuẩn độ. Sự xuất hiện của màu hồng nhạt báo hiệu điểm kết thúc của phản ứng. Nồng độ dung dịch H2C2O4 ban đầu đã biết, được sử dụng làm cơ sở để tính toán nồng độ của dung dịch NaOH. Tính toán dung dịch chuẩn được thể hiện rõ ràng, minh bạch, cho phép người đọc kiểm tra tính toán. Lỗi trong pha chế dung dịch chuẩn có thể được giảm thiểu bằng cách lặp lại thí nghiệm và tính toán giá trị trung bình. An toàn khi làm việc với H2C2O4 không được đề cập cụ thể, cần lưu ý thêm trong các báo cáo sau này.

2.1 Chuẩn độ axit oxalic và phương pháp chuẩn độ axit oxalic

Thí nghiệm này sử dụng phương pháp chuẩn độ axit oxalic để xác định nồng độ chính xác của dung dịch NaOH. Chuẩn độ axit oxalic là một phương pháp phân tích định lượng được sử dụng rộng rãi, dựa trên phản ứng trung hòa giữa axit và base. Phương pháp chuẩn độ axit oxalic dựa trên nguyên tắc bảo toàn khối lượng và số mol. Việc sử dụng dung dịch axit oxalic chuẩn độ có nồng độ đã biết giúp xác định nồng độ của dung dịch cần chuẩn độ. Sự chính xác của phương pháp chuẩn độ axit oxalic phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm độ chính xác của cân, pipet, buret và kỹ thuật chuẩn độ. Chuẩn độ dung dịch H2C2O4 được thực hiện nhiều lần để giảm thiểu lỗi ngẫu nhiên. Sự xuất hiện của màu hồng nhạt ở điểm cuối phản ứng giúp xác định chính xác thể tích dung dịch NaOH đã tiêu tốn. Tính toán dung dịch chuẩn được thực hiện dựa trên phương trình phản ứng cân bằng giữa axit oxalic và NaOH. Phương pháp chuẩn độ axit oxalic là một kỹ thuật quan trọng trong hóa học phân tích, cung cấp cơ sở cho nhiều ứng dụng thực tiễn khác. Thiết bị pha chế dung dịch chuẩn như buret và pipet cần được hiệu chỉnh để đảm bảo kết quả chính xác.

2.2 Dụng cụ pha chế dung dịch chuẩn và dung môi pha chế H2C2O4

Báo cáo đề cập đến các dụng cụ pha chế dung dịch chuẩn, bao gồm buret, pipet, bình tam giác, bình định mức và các dụng cụ khác. Sự lựa chọn dung môi pha chế H2C2O4 là nước cất, đảm bảo độ tinh khiết và tránh tạp chất ảnh hưởng đến kết quả. Dung môi pha chế H2C2O4 cần được chọn lọc kỹ càng để đảm bảo chất lượng của dung dịch chuẩn. Thiết bị pha chế dung dịch chuẩn cần được bảo quản và vệ sinh cẩn thận để tránh gây ra sai số trong quá trình thí nghiệm. Bình định mức được sử dụng để pha chế dung dịch có nồng độ chính xác. Buret được sử dụng để định lượng chính xác thể tích dung dịch NaOH. Pipet được sử dụng để lấy chính xác thể tích dung dịch H2C2O4. Bình tam giác được sử dụng làm bình phản ứng trong quá trình chuẩn độ. Việc chuẩn bị đầy đủ và sử dụng chính xác các dụng cụ pha chế dung dịch chuẩn là điều kiện tiên quyết để đảm bảo độ chính xác và độ tin cậy của kết quả thí nghiệm. Bảo quản dung dịch H2C2O4 cũng cần được lưu ý để giữ nguyên nồng độ.

Trích đoạn nội dung tài liệu

Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ỦY BAN NHÂN DÂN TỈNH TRÀ VINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC TRÀ VINH KHOA KHOA HỌC CƠ BẢN BỘ MÔN HÓA SINH BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN: HÓA HỌC Ngành: Y đa khoa Lớp: DA22YKE Nhóm: 3 STT Họ và tên sinh viên Mã số sinh viên 1 Nguyễn Trần Minh Trung 116022209 2 Phạm Phương Tuyết Trinh 116022206 3 Huỳnh Thanh Truyền 116022211 4 Trần Minh Trường 116022210 TRÀ VINH, NĂM 2023 BÀI 2: PHA CHẾ DUNG DỊCH BASE CHUẨN Thí nghiệm 1: Pha dung dịch H2C2O4 từ H2C2O4.2H2O rắn Dụng cụ: Bình nước cất(bình tia); cốc 100ml; đũa thủy tinh; ống đong thủy tinh 100ml; cân phân tích.2H2O rắn Lớp:DA22YKE 1 Nhóm 3 Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- C N × Đ ×V pℎa 0,1× 126 ×100 Tính toán: mH2C2O4.5 + thực tế cân được: mH2C2O4.2H2O = 0,633( gam) Kết luận: Điều chế 100ml dung dịch H2C2O4 0,1N cần dùng 0,633g H2C2O4. Quy trình thực hiện: - Dùng cân phân tích cân chính xác 0,633g H2C2O4.2H2O rắn vào cốc 100ml đã chuẩn bị sẵn, thêm khoảng 50ml nước cất vào cốc, dùng đũa thủy tinh khuấy tan lượng tinh thể này, sau đó đổ vào bình định mức 100ml, thêm nước cất vào đúng mức định mức 100ml, dùng nút đậy kính bình định mức, lắc đều cho vào chai ghi nhãn H2C2O4 0,101N. Hiện tượng quan sát : Không có hiện tượng gì xảy ra. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Thí nghiệm 2: Pha dung dịch NaOH ≈ 0.1 N từ NaOH rắn Dụng cụ : cốc thủy tinh 250ml; bình nước cất(bình tia); buret; pipet; bình tam giác 100ml.

Chuẩn bị : + Dung dịch H2C2O4 0,1N +Dung dịch NaOH 1N ( nồng độ lớn hơn 0,1M) +phenolphtalein. Các bước tiến hành : F Tráng buret bằng chính dung dịch NaOH đã pha sẵn trước khi sử dụng. Đổ dung dịch NaOH vào buret cao hơn vạch số 0 khoảng 2ml. Sau đó mở khóa cho dung dịch chảy xuống từ từ tới vạch đến khi vòm khum của dung dịch trùng với vạch số 0 thì khóa lại, chú ý không để bọt khí trong buret.

FDùng piet lấy chính xác 10ml dung dịch axit oxalic 0,1M cho vào bình tam giác 100ml, thêm vào 2 giọt phenolphtalein rồi tiến hành chuẩn độ bằng cách mở van buret cho dung dịch NaOH nhỏ từ từ xuống bình, vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt thì dừng lại. Ghi lại thể tích NaOH đã tiêu tốn. FLặp lại phép chuẩn độ trên 3 lần rồi lấy kết quả trung bình thể tích của NaOH: Số lần thí nghiệm Lần 1 Lần 2 Lần 3 Thể tích NaOH 9,0ml 9,25ml 9,0ml => Trung bình thể tích NaOH=( 9,0+9,25+9,0)/3 = 9,0ml Hiện tượng: dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt Tính toán : CNaOH .1 * 10  CNaOH = 0,111N Điều chỉnh nồng độ NaOH về 0,1N: CNaOH * VNaOH = CNaOH * VNaOH 0,111 * VNaOH = 0,1 * 100 => VNaOH = 90ml FThực hiện pha dung dịch NaOH có nồng độ chính xác 0,1N từ dung dịch NaOH 0,111N: Lớp:DA22YKE 2 Nhóm 3 Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- - hút chính xác 90ml dung dịch NaOH 0,111N vào bình định mức 100ml, thêm nước cất đến vạch 100ml => được dung dịch NaOH 0,1N --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Thí nghiệm 3: Xác định nồng độ của dung dịch HCl bằng phương pháp chuẩn độ với dung dịch NaOH 0.1 N vừa pha Dụng cụ : Buret; bình nước cất(bình tia); pipet; bình hình nón 100 ml. Chuẩn bị : +phenolphtalein + dung dịch HCl 100ml chưa biết nồng độ +dung dịch NaOH 1N Các bước tiến hành: + Lấy 10ml dung dịch HCl vào 3 bình tam giác , sau đó nhỏ từ 1-2 giọt phenolphtalain vào từng bình +Cho dung dịch NaOH 1N vào buret đến mức 0 +Để bình tam giác dưới buret sau đó nhỏ từ từ dung dịch NaOH từ buret xuống , vừa nhỏ vừa lắc nhẹ bình theo vòng tròn cho đến khi bình xuất hiện màu hồng nhạt thì dừng lại, ghi số liệu VNaOH đã sử dụng Kết quả: +Hiện tượng: Thu được 3 bình với dung dịch màu hồng nhạt Số lần thí nghiệm Lần 1 Lần 2 Lần 3 Thể tích NaOH 8ml 8,1ml 8ml =>V(tb)NaOH=8,033ml +Ta áp dụng công thức V(tb)NaOH*CNaOH=VHCl*CHCl từ đây suy ra nồng độ CHCl =0,803N Giải thích: + NaOH + HCl -> NaCl + H2O __ +Do dd NaOH trung hòa lượng dd HCl , đến khi dd NaOH dư thì dd trong bình chuyển thành màu hồng nhạt do lượng dư NaOH phản ứng với dd phenolphtalein.

___________________________________________________________________________________ BÀI 3: TINH CHẾ HÓA CHẤT I.Tinh chế bằng phương pháp kết tinh lại 1.Tinh chế muối khan NaCl a. Dụng cụ:  Cốc 250 ml  Giấy lọc  Phễu Buchner  Bình tia( bình nước cất)  Đũa thủy tinh  Cân phân tích  Bếp điện  Bình hút ẩm b. Chuẩn bị :  Đem cân NaCl được 10,0616 gam Lớp:DA22YKE 3 Nhóm 3 Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- c. Tiến hành  Cho 10,0616 gam muối ăn thô đã cân vào cốc 250 ml  Thêm từ từ nước cất và dùng đũa thủy tinh khuấy đều hỗn hợp trên bếp điện cho đến khi tan hoàn toàn  Dùng giấy lọc lọc dung dịch nước muối để loại bỏ tạp chất không tan  Sau đó đem dung dịch vừa lọc đun trên bếp điện để làm khô nước và cho đến khi xuất hiện tinh thể muối , sau đó để nguội trong bình hút ẩm d.

Cân khối lượng sản phẩm và tính hiệu suất của quá trình tinh chế  Khối lượng sản phẩm sau quá trình tinh chế cân được bằng 8,794 gam Hiệu suất phản ứng H = ( thực tế/lý thuyết)*100% = (8,794/10,0616)*100% = 87,4%. Tinh chế muối ngậm nước a. Dụng cụ: - cân phân tích - đũa thủy tinh - bếp điện - bình tia( bình nước cất) - phễu Buchner - giấy lọc b. Chuẩn bị:  Cân 5,0247 (g) CuSO4.5H2O, cho vào cốc 250ml(cốc có khối lượng 51,605(g))  25 ml cồn c.

Tiến hành:  Cho nước cất vào cốc rồi khuấy đều cho đến khi tan hết muối thì ngừng thêm nước  Lọc dung dịch bằng phễu Bucher, phía trên phễu để giấy thấm để lọc tạp chất  Để cốc lên bếp đun nóng, đun sôi dung dịch còn khoảng 25ml thì nhấc xuống ,bỏ thêm 25ml cồn và khuấy đều rồi để yên cho nguội ta thu được một lượng kết tủa màu xanh dưới đấy cốc  Sử dụng phễu lọc lấy kết tủa sau đó để lượng kết tủa lên giấy thấm(khối lượng giấy thấm là 0,54(g)) lên bếp điện đun khô kết tủa , sau đó để nguội rồi đem đi cân lại d. Kết quả:  Thu được muối kết tinh màu xanh có ánh trắng phía trên  Đem lượng kết tủa để nguội đi cân lại ta thu được khối lượng kết tủa là 5,421(g) mCuSO4=4,972(g)  Hiệu suất phản ứng = (thực tế/lýthuyết)*100% =(4,972/5,0247)*100%=98,951% e. Giải thích:  CuSO4 + 2C2H5OH -> CuSO4 (kết tủa màu xanh) + (C2H5)2SO4 Khi lấy kết tủa đem đun nóng thì lượng nước bị bay hơi tạo thành muối tinh khiết nên lượng muối bị giảm so với ban đầu. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- II: Tinh chế acid saliccilic bằng phương pháp thăng hoa 1.

Hóa chất: Cân 1,0468g axit salicilic 2. Dụng cụ: Cân phân tích Bông gòn Bếp điện chén sứ giấy lọc ( lớn hơn chén sứ ) phễu thủy tinh 3. Tiến hành: - Cho 1,0468g acid salicilic vào chén sứ, đậy chén sứ bằng giấy lọc có khoét lỗ những lỗ nhỏ đường kính 3mm để hóa chất thoát qua - Đậy lên trên giấy lọc bằng phễu thủy tinh úp ngược, cuống phễu được nút bằng khăn giấy để giữ Lớp:DA22YKE 4 Nhóm 3 Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- hóa chất thăng hoa lên. Nhưng không nên đậy nút quá kín.

- Đun ở nhiệt độ 75-80oC cho đến khi acid trong chén sứ thăng hoa hết. Không nên đun ở nhiệt độ quá cao có thể làm acid salicilic bị phân hủy. Tuyệt đối không được mở hệ thống thăng hoa khi còn nóng - Nên tắt bếp điện khi thấy tinh thể acid sacilic bắt đầu xuất hiện trên giấy lọc - Thu tinh thể acid hình kim, sau đó đem cân  Tinh thể acid sacilic thu được: 0,3017g  Hiệu suất phản ứng: H=( thực tế/lý thuyết)*100% =(0,3017/1,0468).100% =28,82% ___________________________________________________________________________________ BÀI 4: NGUYÊN TỐ NHÓM A VÀ HỢP CHẤT I. Kim loại Kiềm: Thí nghiệm 1: Tính chất của Na, K kim loại.

Chuẩn bị:  Hai mẫu kim loại : Na và K (mẫu nhỏ bằng ¼ hạt gạo)  Cốc sứ  Bình nước cất (bình tia)  Dung dịch phenolphtalein  Cặp sắt  Giấy lọc  Pipet nhựa 2. Tiến hành và kết quả: * Kim loại Na:  Cho mẫu kim loại vào cốc sứ chứa khoảng 1/3 nước cất thấy mẫu Na chạy trên mặt nước vừa sủi bọt vừa tan trong nước. *Kim loại K: Lớp:DA22YKE 5 Nhóm 3 Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------  Cho mẫu kim loại vào cốc sứ chứa khoảng 1/3 nước cất thấy mẫu K trực tiếp bốc cháy khi tiếp xúc với nước kèm theo bốc khói. Giải thích và so sánh:  Kim loại Na và K đều là kim loại kiềm mạnh nên tác dụng rất mạnh với nước : Na tan hoàn toàn khi gặp nước ( chạy trên mặt nước vòng vòng) ; K trực tiếp bốc cháy khi tiếp xúc với nước.

 Kim loại K phản ứng với nước mạnh hơn so với kim loại Na.  Phương tình phản ứng: K + H2O -> KOH + H2 Na + H20 -> NaOH + H2. Thí nghiệm 2: Tính chất của NaOH. Chuẩn bị:  3 ống nghiệm  Dung dịch HCl 2M; CuSO4 0.1M  Dung dịch NaOH 1 M  Ống đong thủy tinh  Pipet nhựa  Bình tia chứa nước cất 2.

Tiến hành và kết quả: Ống số 1 cho vào 2ml HCl 1M rồi cho NaOH 2ml vào ống nghiệm ta thấy không có hiện tượng xảy ra. Ống 2 cho vào 2ml CuSO4 0.1M rồi cho NaOH 2ml vào ống nghiệm ta thấy có kết tủa màu xanh dưới đáy ống nghiệm. Ống 3 cho 2ml FeCl3 0.1M rồi cho NaOH 2ml vào ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu đỏ dưới đáy ống nghiệm. Kim loại kiềm thổ: Thí nghiệm 3: Tác dụng của magie với nước 1.

Dụng cụ và hóa chất: - 2 Ống nghiệm - Bình nước cất( dạng bình tia) - Dung dịch NH4Cl - 2 mảnh kim loại Mg - Ống đong thủy tinh - Đèn cồn - Kẹp gỗ ống nghiệm - Pipet nhựa 2. Quy trình thực hiện: Tiến hành Hiện tượng Giải thích hiện tượng ảnh minh họa Lớp:DA22YKE 6 Nhóm 3 Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Ống 1: cho Không xảy ra Chưa đun: khoảng 2 – 3 hiện tượng ml nước cất Sau khi nung Có hiện tượng Mg + 2H2O → nóng sủi bọt khí Mg(OH)2 + H2 ---------------------- xuất hiện Đã đun: Ống 2: cho Có hiện tượng Chưa đun: khoảng 2 – 3 sủi bọt khí nhẹ ml dung dịch Mg + 2NH4Cl → MgCl2 NH4Cl + 2NH3+ H2 Vẫn có hiện Sau khi nung tượng sủi bọt nóng khí ------------------------------------------------ .