Phân tích hóa học định lượng, Ấn bản thứ 7 của Daniel C. Harris

• Tác giả: Daniel C. Harris
• Chuyên ngành: Hóa học phân tích
• Đề tài: Phân tích hóa định lượng
• Loại tài liệu: Sách giáo khoa
• Năm xuất bản: 2007
• Địa điểm: New York

Tóm tắt

I. Tổng quan về Quantitative Chemical Analysis Daniel C

Quantitative Chemical Analysis của Daniel C. Harris là giáo trình phân tích hóa học định lượng nổi tiếng thế giới. Ấn bản thứ bảy do nhà xuất bản W. Freeman and Company phát hành năm 2007. Cuốn sách trình bày toàn diện quy trình phân tích hóa học từ mẫu đến kết quả. Nội dung bao gồm 28 chương, phủ sóng các kỹ thuật từ cơ bản đến nâng cao. Người đọc học cách thực hiện phép đo chính xác và xử lý dữ liệu thống kê. Cuốn sách nhấn mạnh tầm quan trọng của kiểm soát chất lượng trong phòng thí nghiệm. Phương pháp giảng dạy kết hợp lý thuyết với ví dụ thực tiễn sinh động. Mỗi chương đều có bài tập rèn luyện kỹ năng tính toán. Đây là tài liệu không thể thiếu cho sinh viên hóa học phân tích. Giáo trình cũng phục vụ nghiên cứu viên trong các phòng thí nghiệm chuyên nghiệp.

1.1. Cấu trúc nội dung của cuốn sách

Cuốn sách được tổ chức thành 28 chương logic. Chương 0 giới thiệu quy trình phân tích tổng quát. Các chương đầu tiên trình bày đơn vị đo lường, công cụ phòng thí nghiệm và sai số thực nghiệm. Phần giữa tập trung vào cân bằng hóa học, phép chuẩn độ acid-base và EDTA. Phần cuối giới thiệu kỹ thuật điện phân tích, quang phổ và sắc ký. Phụ lục cung cấp bảng tra cứu hữu ích. Mỗi chương có mục tiêu học tập rõ ràng.

1.2. Đối tượng và mục tiêu sử dụng

Cuốn sách phục vụ sinh viên đại học ngành hóa học và kỹ thuật hóa. Nghiên cứu viên trong phòng thí nghiệm phân tích cũng tham khảo thường xuyên. Mục tiêu giúp người đọc nắm vững nguyên lý phân tích định lượng. Độc giả học cách thiết kế thí nghiệm và xử lý số liệu thống kê. Cuốn sách trang bị kỹ năng đánh giá độ tin cậy của kết quả phân tích. Đây là nền tảng vững chắc cho nghề nghiệp trong lĩnh vực phân tích hóa học.

II. Thách thức trong phân tích hóa học định lượng hiện đại

Phân tích hóa học định lượng đối mặt nhiều thách thức phức tạp. Sai số thực nghiệm là vấn đề cốt lõi cần kiểm soát chặt chẽ. Người phân tích phải hiểu rõ nguồn gốc sai số hệ thống và ngẫu nhiên. Xử lý mẫu đại diện đòi hỏi kỹ thuật lấy mẫu chính xác. Nhiễu từ ma trận mẫu gây khó khăn trong đo lường chính xác. Chuẩn bị dung dịch chuẩn yêu cầu độ chính xác cao. Các phép đo nhạy cảm với điều kiện môi trường như nhiệt độ và độ ẩm. Kiểm soát chất lượng đòi hỏi quy trình nghiêm ngặt và liên tục. Việc so sánh phương pháp phân tích cần tiêu chuẩn thống kê rõ ràng. Sai số trong hiệu chuẩn đường thẳng ảnh hưởng trực tiếp đến kết quả cuối cùng. Người thực hành phải thành thạo cả lý thuyết lẫn kỹ năng thao tác.

2.1. Xử lý sai số và thống kê trong phân tích

Sai số thực nghiệm bao gồm sai số hệ thống và ngẫu nhiên. Sai số hệ thống luôn đi theo một hướng nhất định, có thể phát hiện và loại bỏ. Sai số ngẫu nhiên xuất hiện không theo quy luật, cần xử lý bằng thống kê. Khoảng tin cậy cho biết phạm vi chứa giá trị thực. Kiểm định Student t so sánh hai giá trị trung bình có khác biệt có ý nghĩa. Kiểm định F đánh giá độ chênh lệch giữa hai phương sai. Phương pháp bình phương cực tiểu xây dựng đường hiệu chuẩn tuyến tính.

2.2. Thách thức trong lấy mẫu và chuẩn bị mẫu

Lấy mẫu đại diện là bước quan trọng nhất trong quy trình phân tích. Mẫu không đại diện dẫn đến kết quả sai lệch nghiêm trọng. Kích thước mẫu phải đủ lớn để phản ánh đúng thành phần trung bình. Xử lý mẫu bao gồm nghiền, trộn và pha loãng đúng kỹ thuật. Lọc kết tủa yêu cầu dùng phễu và giấy lọc phù hợp. Sấy khô mẫu ở nhiệt độ kiểm soát để đạt khối lượng không đổi. Ô nhiễm bụi là nguy cơ thường trực cần phòng tránh bằng che đậy.

III. Phương pháp phân tích định lượng trong giáo trình

Giáo trình trình bày đầy đủ các phương pháp phân tích định lượng hiện đại. Phép chuẩn độ acid-base áp dụng cho nhiều loại mẫu khác nhau. Phép chuẩn độ EDTA chuyên dụng cho xác định kim loại nặng. Kỹ thuật điện hóa đo nồng độ ion bằng điện cực và phép đo điện thế. Quang phổ hấp thụ và phát xạ nguyên tử định lượng nguyên tố vi lượng. Phép đo khối phổ xác định thành phần phân tử với độ nhạy cao. Sắc ký khí và sắc ký lỏng hiệu suất cao tách hỗn hợp phức tạp. Phương pháp điện di mao quản phân tích protein và acid nucleic. Phân tích trọng lượng và đốt cháy xác định thành phần nguyên tố chính xác. Mỗi phương pháp đi kèm ví dụ tính toán cụ thể. Bài tập cuối chương củng cố kỹ năng áp dụng thực tế.

3.1. Kỹ thuật chuẩn độ và ứng dụng

Phép chuẩn độ acid-base sử dụng dung dịch chuẩn có nồng độ biết. Điểm tương đương được xác định bằng chỉ thị màu hoặc đường cong titration. Phép chuẩn độ đa proton xử lý acid có nhiều hằng số ion hóa. EDTA tạo phức bền vững với hầu hết ion kim loại hai trị trở lên. Phép chuẩn độ redox ứng dụng trong phân tích chất oxy hóa khử. Người thực hành phải chọn chỉ thị phù hợp với từng loại chuẩn độ. Kết quả tính toán dựa trên bảo toàn mol và tỉ lệ phản ứng.

3.2. Kỹ thuật quang phổ và sắc ký hiện đại

Quang phổ hấp thụ đo ánh sáng mẫu hấp thụ theo định luật Beer-Lambert. Quang phổ phát xạ nguyên tử dùng ngọn lửa hoặc plasma kích thích nguyên tử. Phép đo khối phổ xác định tỉ khối trên điện tích của ion phân tử. Sắc ký khí tách hợp chất bay hơi dựa trên điểm sôi khác nhau. Sắc ký lỏng hiệu suất cao phân tích hợp chất phân cực và không bay hơi. Điện di mao quản tách phân tử sinh học theo kích thước và điện tích. Các kỹ thuật này đòi hỏi thiết bị chuyên dụng và đào tạo bài bản.

IV. Kết luận và ứng dụng thực tiễn của giáo trình

Quantitative Chemical Analysis là tài liệu học thuật giá trị cho mọi người làm phân tích hóa học. Cuốn sách cung cấp nền tảng lý thuyết vững chắc kết hợp kỹ năng thực hành. Người đọc nắm được toàn bộ quy trình từ lấy mẫu đến báo cáo kết quả. Kiểm soát chất lượng và hiệu chuẩn là chủ đề xuyên suốt giáo trình. Phương pháp thống kê giúp đánh giá độ tin cậy của phép đo. Các kỹ thuật hiện đại như sắc ký và quang phổ được trình bày chi tiết. Ứng dụng thực tiễn bao gồm phân tích môi trường, dược phẩm và thực phẩm. Giáo trình giúp xây dựng tư duy phân tích khoa học và chính xác. Sinh viên tốt nghiệp có đủ năng lực làm việc trong phòng thí nghiệm chuyên nghiệp. Đây là cuốn sách gối đầu giường cho thế hệ nhà phân tích hóa học.

4.1. Ứng dụng trong nghiên cứu và công nghiệp

Phương pháp trong giáo trình áp dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực. Ngành dược phẩm sử dụng sắc ký để kiểm tra độ tinh khiết hoạt chất. Phân tích môi trường đo kim loại nặng trong nước và đất. Ngành thực phẩm kiểm tra hàm lượng dinh dưỡng và chất phụ gia. Phòng thí nghiệm pháp y áp dụng kỹ thuật định lượng để giám định vật chứng. Công nghiệp bán dẫn yêu cầu phân tích nguyên tố ở mức ppb. Nghiên cứu sinh học sử dụng điện di mao quản để phân tích protein.

4.2. Giá trị giáo dục và phát triển kỹ năng

Cuốn sách phát triển tư duy logic và kỹ năng giải quyết vấn đề. Bài tập cuối chương rèn luyện khả năng tính toán chính xác. Ví dụ thực tế giúp liên kết lý thuyết với ứng dụng đời sống. Phương pháp giảng dạy khuyến khích người đọc tự đánh giá kết quả. Kỹ năng sử dụng bảng tính được tích hợp trong nhiều chương. Người học phát triển thói quen ghi chép và báo cáo khoa học. Giáo trình chuẩn bị hành trang vững chắc cho nghiên cứu sau đại học.

Trích đoạn nội dung tài liệu

org Quantitative Chemical Analysis [“The Experiment” by Sempe © C.org Quantitative Chemical Analysis SEVENTH EDITION Daniel C. Harris Michelson Laboratory China Lake, California W. Freeman and Company New York Publisher: Craig Bleyer Senior Acquisitions Editor: Jessica Fiorillo Marketing Manager: Anthony Palmiotto Media Editor: Victoria Anderson Associate Editor: Amy Thorne Photo Editors: Cecilia Varas/Donna Ranieri Design Manager: Diana Blume Cover Designer: Trina Donini Text Designer: Rae Grant Text Layout: Jerry Wilke Senior Project Editor: Mary Louise Byrd Illustrations: Fine Line Illustrations Illustration Coordinators: Shawn Churchman/Susan Timmins Production Coordinator: Paul W. Rohloff Composition: TechBooks/GTS Companies, York, PA Printing and Binding: RR Donnelley Library of Congress Control Number: 2006922923 ISBN: 0-7167-7041-5 EAN: 9780716770411 © 2007 by W. Freeman and Company Printed in the United States of America First printing Brief Contents 0 The Analytical Process 1 17 Electroanalytical Techniques 348 1 Measurements 9 18 Fundamentals of Spectrophotometry 378 2 Tools of the Trade 20 19 Applications 3 Experimental Error 39 of Spectrophotometry 402 4 Statistics 53 20 Spectrophotometers 424 5 Quality Assurance and 21 Atomic Spectroscopy 453 Calibration Methods 78 22 Mass Spectrometry 474 6 Chemical Equilibrium 96 23 Introduction to Analytical 7 Let the Titrations Begin 121 Separations 501 8 Activity and the Systematic 24 Gas Chromatography 528 Treatment of Equilibrium 140 25 High-Performance Liquid 9 Monoprotic Acid-Base Chromatography 556 Equilibria 158 26 Chromatographic Methods 10 Polyprotic Acid-Base and Capillary Electrophoresis 588 Equilibria 180 27 Gravimetric and Combustion 11 Acid-Base Titrations 199 Analysis 628 12 EDTA Titrations 228 28 Sample Preparation 644 13 Advanced Topics in Notes and References NR1 Equilibrium 250 Glossary GL1 14 Fundamentals Appendixes AP1 of Electrochemistry 270 Solutions to Exercises S1 15 Electrodes and Potentiometry 298 Answers to Problems AN1 16 Redox Titrations 327 Index I1 www.org This page intentionally left blank Contents Preface xiii 4-2 Confidence Intervals 57 4-3 Comparison of Means with Student’s t 59 0 The Analytical Process 1 Box 4-1 Analytical Chemistry and the Law 63 4-4 Comparison of Standard Deviations A Biosensor for Arsenic in the Environment with the F Test 63 0-1 The Analytical Chemist’s Job 2 4-5 t Tests with a Spreadsheet 64 0-2 General Steps in a Chemical Analysis 7 4-6 Q Test for Bad Data 65 Box 0-1 Constructing a Representative Sample 7 4-7 The Method of Least Squares 65 4-8 Calibration Curves 69 1 Measurements 9 Box 4-2 Using a Nonlinear Calibration Curve 71 Ultrasensitive Measurement of Atoms 4-9 A Spreadsheet for Least Squares 71 in a Vapor 1-1 SI Units 9 5 Quality Assurance and 1-2 Chemical Concentrations 12 Calibration Methods 78 1-3 Preparing Solutions 14 1-4 Stoichiometry Calculations 16 The Need for Quality Assurance 5-1 Basics of Quality Assurance 79 Box 5-1 Control Charts 81 2 Tools of the Trade 20 5-2 Method Validation 82 The Smallest Balances Box 5-2 The Horwitz Trumpet: Variation 2-1 Safe, Ethical Handling of Chemicals and Waste 20 in Interlaboratory Precision 85 Box 2-1 Disposal of Chemical Waste 21 5-3 Standard Addition 87 2-2 The Lab Notebook 22 5-4 Internal Standards 90 2-3 Analytical Balance 22 2-4 Burets 25 6 Chemical Equilibrium 96 2-5 Volumetric Flasks 26 2-6 Pipets and Syringes 27 Chemical Equilibrium in the Environment 2-7 Filtration 29 6-1 The Equilibrium Constant 97 2-8 Drying 30 6-2 Equilibrium and Thermodynamics 98 2-9 Calibration of Volumetric Glassware 31 6-3 Solubility Product 100 2-10 Introduction to Microsoft Excel 33 Box 6-1 Solubility Is Governed by More 2-11 Graphing with Microsoft Excel 35 Than the Solubility Product 101 Demonstration 6-1 Common Ion Effect 102 6-4 Complex Formation 102 3 Experimental Error 39 Box 6-2 Notation for Formation Constants 104 Experimental Error 6-5 Protic Acids and Bases 105 3-1 Significant Figures 39 6-6 pH 107 3-2 Significant Figures in Arithmetic 40 6-7 Strengths of Acids and Bases 108 3-3 Types of Error 42 Demonstration 6-2 The HCl Fountain 109 Box 3-1 Standard Reference Materials 43 Box 6-3 The Strange Behavior 3-4 Propagation of Uncertainty from Random Error 44 of Hydrofluoric Acid 110 Box 3-2 Propagation of Uncertainty Box 6-4 Carbonic Acid 113 in the Product x 
 x 48 6-8 Solving Equilibrium Problems with a 3-5 Propagation of Uncertainty: Systematic Error 49 Concentration Table and a Spreadsheet 114 4 Statistics 53 7 Let the Titrations Begin 121 Is My Red Blood Cell Count High Today? Evolution of the Buret 4-1 Gaussian Distribution 53 7-1 Titrations 121 vii Box 7-1 Reagent Chemicals and 10-4 Which Is the Principal Species? 190 Primary Standards 123 10-5 Fractional Composition Equations 191 7-2 Titration Calculations 123 10-6 Isoelectric and Isoionic pH 193 7-3 Spectrophotometric Titrations 126 Box 10-2 Isoelectric Focusing 194 7-4 The Precipitation Titration Curve 127 7-5 Titration of a Mixture 131 11 Acid-Base Titrations 199 7-6 Calculating Titration Curves with a Spreadsheet 132 Acid-Base Titration of a Protein 7-7 End-Point Detection 133 11-1 Titration of Strong Base with Strong Acid 200 Demonstration 7-1 Fajans Titration 134 11-2 Titration of Weak Acid with Strong Base 202 7-8 Efficiency in Experimental Design 134 11-3 Titration of Weak Base with Strong Acid 205 11-4 Titrations in Diprotic Systems 206 8 Activity and the Systematic 11-5 Finding the End Point with a pH Electrode 208 Box 11-1 Alkalinity and Acidity 209 Treatment of Equilibrium 140 11-6 Finding the End Point with Indicators 212 Hydrated Ions Demonstration 11-1 Indicators and 8-1 The Effect of Ionic Strength on the Acidity of CO2 214 Solubility of Salts 141 Box 11-2 What Does a Negative pH Mean? 214 Demonstration 8-1 Effect of Ionic Box 11-3 World Record Small Titration 216 Strength on Ion Dissociation 141 11-7 Practical Notes 216 Box 8-1 Salts with Ions of Charge |2| 11-8 The Leveling Effect 216 Do Not Fully Dissociate 143 11-9 Calculating Titration Curves with Spreadsheets 218 8-2 Activity Coefficients 143 8-3 pH Revisited 147 12 EDTA Titrations 228 8-4 Systematic Treatment of Equilibrium 147 Box 8-2 Calcium Carbonate Mass Ion Channels in Cell Membranes Balance in Rivers 150 12-1 Metal-Chelate Complexes 229 8-5 Applying the Systematic Treatment 12-2 EDTA 231 of Equilibrium 150 Box 12-1 Chelation Therapy and Thalassemia 232 12-3 EDTA Titration Curves 235 12-4 Do It with a Spreadsheet 237 9 Monoprotic Acid-Base Equilibria 158 12-5 Auxiliary Complexing Agents 238 Measuring pH Inside Cellular Box 12-2 Metal Ion Hydrolysis Decreases Compartments the Effective Formation Constant 9-1 Strong Acids and Bases 159 for EDTA Complexes 240 Box 9-1 Concentrated HNO3 Is Only 12-6 Metal Ion Indicators 241 Slightly Dissociated 159 Demonstration 12-1 Metal Ion Indicator 9-2 Weak Acids and Bases 161 Color Changes 241 9-3 Weak-Acid Equilibria 162 12-7 EDTA Titration Techniques 244 Box 9-2 Dyeing Fabrics and the Fraction Box 12-3 Water Hardness 245 of Dissociation 164 Demonstration 9-1 Conductivity 13 Advanced Topics in Equilibrium 250 of Weak Electrolytes 165 9-4 Weak-Base Equilibria 166 Acid Rain 9-5 Buffers 167 13-1 General Approach to Acid-Base Systems 251 Box 9-3 Strong Plus Weak Reacts Completely 170 13-2 Activity Coefficients 254 Demonstration 9-2 How Buffers Work 171 13-3 Dependence of Solubility on pH 257 13-4 Analyzing Acid-Base Titrations with 10 Polyprotic Acid-Base Equilibria 180 Difference Plots 263 Proteins Are Polyprotic Acids and Bases 14 Fundamentals 10-1 Diprotic Acids and Bases 181 Box 10-1 Successive Approximations 186 of Electrochemistry 270 10-2 Diprotic Buffers 187 Electricity from the Ocean Floor 10-3 Polyprotic Acids and Bases 188 14-1 Basic Concepts 270 viii Contents www.org Box 14-1 Molecular Wire 273 17-2 Electrogravimetric Analysis 353 14-2 Galvanic Cells 274 17-3 Coulometry 355 Demonstration 14-1 The Human Salt Bridge 277 17-4 Amperometry 357 14-3 Standard Potentials 277 Box 17-l Oxygen Sensors 358 14-4 Nernst Equation 279 Box 17-2 What Is an “Electronic Nose”? 360 Box 14-2 E° and the Cell Voltage Do Not 17-5 Voltammetry 362 Depend on How You Write the Cell Reaction 280 Box 17-3 The Electric Double Layer 365 Box 14-3 Latimer Diagrams: How to 17-6 Karl Fischer Titration of H2O 370 Find E° for a New Half-Reaction 282 Demonstration 17-2 The Karl Fischer 14-5 E° and the Equilibrium Constant 283 Jacks of a pH Meter 371 Box 14-4 Concentrations in the Operating Cell 284 18 Fundamentals of 14-6 Cells as Chemical Probes 285 Spectrophotometry 378 14-7 Biochemists Use E° 288 The Ozone Hole 18-1 Properties of Light 379 15 Electrodes and Potentiometry 298 18-2 Absorption of Light 380 A Heparin Sensor Box 18-1 Why Is There a Logarithmic 15-1 Reference Electrodes 299 Relation Between Transmittance and 15-2 Indicator Electrodes 301 Concentration? 382 Demonstration 15-1 Potentiometry 18-3 Measuring Absorbance 383 with an Oscillating Reaction 302 Demonstration 18-1 Absorption Spectra 383 15-3 What Is a Junction Potential? 303 18-4 Beer’s Law in Chemical Analysis 385 15-4 How Ion-Selective Electrodes Work 303 18-5 What Happens When a Molecule 15-5 pH Measurement with a Glass Electrode 306 Absorbs Light? 387 Box 15-1 Systematic Error in Rainwater Box 18-2 Fluorescence All Around Us 391 pH Measurement: The Effect of 18-6 Luminescence 392 Junction Potential 310 Box 18-3 Instability of the Earth’s Climate 395 15-6 Ion-Selective Electrodes 311 15-7 Using Ion-Selective Electrodes 317 19 Applications 15-8 Solid-State Chemical Sensors 318 of Spectrophotometry 402 16 Redox Titrations 327 Fluorescence Resonance Energy Transfer Biosensor Chemical Analysis of High-Temperature 19-1 Analysis of a Mixture 402 Superconductors 19-2 Measuring an Equilibrium Constant: 16-1 The Shape of a Redox Titration Curve 328 The Scatchard Plot 407 Demonstration 16-1 Potentiometric 19-3 The Method of Continuous Variation 408 Titration of Fe2 with MnO4– 332 19-4 Flow Injection Analysis 410 16-2 Finding the End Point 332 19-5 Immunoassays and Aptamers 411 16-3 Adjustment of Analyte Oxidation State 335 19-6 Sensors Based on Luminescence Quenching 414 16-4 Oxidation with Potassium Permanganate 336 Box 19-1 Converting Light into Electricity 414 16-5 Oxidation with Ce4 337 Box 16-1 Environmental Carbon 20 Spectrophotometers 424 Analysis and Oxygen Demand 338 Cavity Ring-Down Spectroscopy: 16-6 Oxidation with Potassium Dichromate 339 Do You Have an Ulcer? 16-7 Methods Involving Iodine 340 20-1 Lamps and Lasers: Sources of Light 426 Box 16-2 Iodometric Analysis of High- Box 20-1 Blackbody Radiation and the Temperature Superconductors 342 Greenhouse Effect 426 20-2 Monochromators 429 17 Electroanalytical Techniques 348 20-3 Detectors 433 How Sweet It Is! Box 20-2 The Most Important Photoreceptor 435 17-1 Fundamentals of Electrolysis 349 20-4 Optical Sensors 437 Demonstration 17-1 Electrochemical 20-5 Fourier Transform Infrared Spectroscopy 442 Writing 350 20-6 Dealing with Noise 448 Contents ix 21 Atomic Spectroscopy 453 25 High-Performance Liquid An Anthropology Puzzle Chromatography 556 21-1 An Overview 454 In Vivo Microdialysis for Measuring Box 21-1 Mercury Analysis by Cold Vapor Drug Metabolism Atomic Fluorescence 456 25-1 The Chromatographic Process 557 21-2 Atomization: Flames, Furnaces, and Plasmas 456 Box 25-1 Monolithic Silica Columns 562 21-3 How Temperature Affects Atomic Box 25-2 “Green” Technology: Spectroscopy 461 Supercritical Fluid Chromatography 568 21-4 Instrumentation 462 25-2 Injection and Detection in HPLC 570 21-5 Interference 466 25-3 Method Development for Reversed-Phase 21-6 Inductively Coupled Plasma– Separations 575 Mass Spectrometry 468 25-4 Gradient Separations 580 Box 25-3 Choosing Gradient Conditions 22 Mass Spectrometry 474 and Scaling Gradients 582 Droplet Electrospray 22-1 What Is Mass Spectrometry? 474 26 Chromatographic Methods and Box 22-1 Molecular Mass and Nominal Mass 476 Capillary Electrophoresis 588 Box 22-2 How Ions of Different Masses Capillary Electrochromatography Are Separated by a Magnetic Field 476 26-1 Ion-Exchange Chromatography 589 22-2 Oh, Mass Spectrum, Speak to Me! 478 26-2 Ion Chromatography 594 Box 22-3 Isotope Ratio Mass Spectrometry 482 Box 26-1 Surfactants and Micelles 598 22-3 Types of Mass Spectrometers 484 26-3 Molecular Exclusion Chromatography 599 22-4 Chromatography–Mass Spectrometry 488 26-4 Affinity Chromatography 602 Box 22-4 Matrix-Assisted Laser Box 26-2 Molecular Imprinting 603 Desorption/Ionization 494 26-5 Principles of Capillary Electrophoresis 603 26-6 Conducting Capillary Electrophoresis 610 23 Introduction to Analytical 26-7 Lab on a Chip 620 Separations 501 Measuring Silicones Leaking from 27 Gravimetric and Combustion Breast Implants Analysis 628 23-1 Solvent Extraction 502 The Geologic Time Scale and Demonstration 23-1 Extraction with Gravimetric Analysis Dithizone 504 27-1 An Example of Gravimetric Analysis 629 Box 23-1 Crown Ethers 506 27-2 Precipitation 630 23-2 What Is Chromatography?