Giáo trình Hóa lý - David W. Ball (Ấn bản 1) - Nội dung chi tiết môn học

• Tác giả: David W. Ball
• Chuyên ngành: Hóa học vật lý
• Đề tài: Hóa học vật lý
• Loại tài liệu: Sách giáo khoa
• Năm xuất bản: 2011
• Địa điểm: Pacific Grove

Tóm tắt

I. Tổng quan về Physical Chemistry 1st edition David W Ball

Physical Chemistry 1st edition của David W. Ball là một giáo trình đại học nền tảng do Cengage Learning xuất bản năm 2003. Cuốn sách cung cấp một giới thiệu toàn diện về các nguyên tắc cốt lõi của vật lý hóa học, một ngành nghiên cứu sự tương tác giữa vật chất và năng lượng ở cấp độ phân tử và nguyên tử. Nội dung bao gồm các chủ đề then chốt như nhiệt động học, cơ học thống kê, động học phản ứng và cơ học lượng tử. Được thiết kế cho sinh viên hóa học và các ngành khoa học liên quan, sách nhấn mạnh sự hiểu biết khái niệm cùng với ứng dụng toán học. Tác giả David W. Ball, giảng viên tại Đại học Cleveland State, trình bày các lý thuyết phức tạp một cách rõ ràng, thường liên kết lý thuyết với các hiện tượng thực tế. Ấn phẩm này đã trở thành một tài liệu tham khảo phổ biến trong các chương trình giảng dạy vật lý hóa học.

1.1. Giới thiệu tác giả và bối cảnh xuất bản

David W. Ball là một nhà hóa học lý thuyết có uy tín, công tác tại Đại học Cleveland State. Ông đã biên soạn cuốn sách dựa trên nhiều năm kinh nghiệm giảng dạy và nghiên cứu. Ấn bản đầu tiên được xuất bản bởi Brooks/Cole (nay là một phần của Cengage Learning) vào năm 2003. Sách nằm trong một loạt các giáo trình hóa học chất lượng cao của nhà xuất bản này. Bối cảnh ra đời của sách nhằm đáp ứng nhu cầu về một nguồn tài liệu cập nhật, dễ tiếp cận cho sinh viên tiếp cận lĩnh vực vật lý hóa học đầy thách thức. Sách đã được tái bản và cập nhật qua các phiên bản sau, nhưng ấn bản đầu tiên vẫn giữ giá trị lịch sử và nền tảng.

1.2. Cấu trúc và phạm vi nội dung sách

Sách được tổ chức thành các chương logic, mỗi chương tập trung vào một khía cạnh chính của vật lý hóa học. Các phần đầu giới thiệu khái niệm cơ bản về trạng thái vật chất và định luật khí. Tiếp theo là các chương chuyên sâu về nhiệt động học, bao gồm định luật thứ nhất và thứ hai. Nội dung cũng đề cập đến cân bằng hóa học, điện hóa học, và động học phản ứng. Một phần đáng kể được dành cho giới thiệu cơ học lượng tử và quang phổ học. Mỗi chương thường kết thúc với các bài tập và vấn đề để củng cố kiến thức. Phạm vi rộng rãi này giúp sinh viên xây dựng một nền tảng vững chắc cho các nghiên cứu chuyên sâu hơn.

II. Phân tích nội dung và vấn đề trong Physical Chemistry 1st edition

Nội dung cốt lõi của Physical Chemistry 1st edition xoay quanh việc áp dụng toán học để giải thích hành vi của vật chất. Ví dụ, sách trình bày chi tiết về định luật khí lý tưởng và cách sử dụng đạo hàm riêng để mô tả mối quan hệ giữa các biến trạng thái như áp suất, thể tích và nhiệt độ. Một vấn đề lớn trong vật lý hóa học là tính trừu tượng của các khái niệm. David W. Ball giải quyết điều này bằng cách liên kết lý thuyết với các thí dụ cụ thể, chẳng hạn như giải thích công trình của Joule về sự tương đương cơ học của nhiệt. Tuy nhiên, cường độ toán học cao có thể là một thách thức cho sinh viên mới. Sách cố gắng cân bằng giữa độ rigueur toán học và sự rõ ràng khái niệm, nhưng người học vẫn cần nỗ lực đáng kể để làm chủ tài liệu.

2.1. Các chủ đề cốt lõi được đề cập

Sách đi sâu vào các chủ đề nền tảng. Nhiệt động học chiếm một phần lớn, bao gồm các hàm trạng thái như enthalpy và entropy, cũng như tiêu chí Gibbs cho sự cân bằng. Cơ học thống kê được giới thiệu để kết nối tính chất phân tử với nhiệt động học. Động học phản ứng khám phá tốc độ phản ứng và các lý thuyết va chạm. Cơ học lượng tử cung cấp cơ sở cho hiểu biết về cấu trúc nguyên tử và liên kết hóa học. Cuối cùng, quang phổ học áp dụng các nguyên lý lượng tử để phân tích vật chất. Các chủ đề này liên kết chặt chẽ với nhau, tạo thành một khung kiến thức mạch lạc.

2.2. Phương pháp trình bày và thách thức học tập

David W. Ball sử dụng một phương pháp trình bày có hệ thống, bắt đầu từ các nguyên lý cơ bản và xây dựng dần lên các khái niệm phức tạp hơn. Văn phong rõ ràng và trực tiếp, tránh những diễn đạt không cần thiết. Sách lồng ghép nhiều hình ảnh, đồ thị và biểu đồ để minh họa các ý tưởng trừu tượng. Tuy nhiên, mật độ toán học cao, đặc biệt trong các phần về nhiệt động học và cơ học lượng tử, đòi hỏi người đọc phải có nền tảng giải tích vững chắc. Các bài tập cuối chương thường đòi hỏi tư duy phân tích và tổng hợp. Thách thức chính cho sinh viên là áp dụng các phương trình vào các tình huống thực tế và hiểu ý nghĩa vật lý đằng sau các công thức.

III. Giải pháp và phương pháp tiếp cận trong Physical Chemistry 1st edition

Để giải quyết tính trừu tượng của vật lý hóa học, David W. Ball áp dụng một phương pháp tiếp cận nhiều lớp. Trước hết, ông đảm bảo rằng mỗi khái niệm mới đều được giới thiệu với nền tảng lịch sử và ngữ cảnh, giúp người học hiểu tại sao lý thuyết đó được phát triển. Thứ hai, sách sử dụng nhiều ví dụ được giải quyết từng bước, cho thấy cách áp dụng lý thuyết vào các bài toán cụ thể. Phương pháp này đặc biệt hiệu quả trong các phần tính toán phức tạp, như tìm đạo hàm riêng của các hàm nhiệt động. Thứ ba, tác giả thường xuyên liên kết các chủ đề khác nhau, nhấn mạnh bản chất liên ngành của vật lý hóa học. Cuối cùng, các bài tập được thiết kế với nhiều cấp độ khó, cho phép sinh viên xây dựng sự tự tin dần dần.

3.1. Sử dụng toán học và mô hình hóa

Toán học là ngôn ngữ chính của vật lý hóa học, và cuốn sách này không ngại sử dụng nó. Tuy nhiên, cách tiếp cận là sư phạm. Các khái niệm toán học, như đạo hàm riêng và tích phân, được giải thích lại trong bối cảnh hóa học khi cần. Ví dụ, để hiểu sự thay đổi áp suất theo nhiệt độ ở thể tích không đổi, sách hướng dẫn tính đạo hàm ∂p/∂T từ phương trình khí lý tưởng. Các mô hình, như khí lý tưởng và chất lỏng Van der Waals, được trình bày như những công cụ gần đúng để mô tả thế giới thực. Việc xây dựng và kiểm tra các mô hình này là trọng tâm của phương pháp tiếp cận vấn đề trong sách.

3.2. Ứng dụng thực tế và thí dụ minh họa

Sách luôn nỗ lực kết nối lý thuyết với thế giới thực. Các thí dụ minh họa lấy từ nhiều lĩnh vực, từ quá trình công nghiệp đến các hệ thống sinh học. Lịch sử khoa học cũng được sử dụng như một công cụ giảng dạy, như phần thảo luận về thí nghiệm của Joule về sự tương đương cơ học của nhiệt. Điều này không chỉ làm cho tài liệu sinh động hơn mà còn cho thấy sự tiến hóa của tư duy khoa học. Các ứng dụng thực tế giúp sinh viên nhận ra tầm quan trọng của vật lý hóa học trong việc giải quyết các vấn đề thực tiễn, từ thiết kế pin nhiên liệu đến hiểu các phản ứng enzyme. Cách tiếp cận này nâng cao động lực học tập và sự hiểu biết sâu sắc.

IV. Kết luận và ứng dụng của Physical Chemistry 1st edition

Physical Chemistry 1st edition của David W. Ball đóng vai trò là một cầu nối quan trọng giữa lý thuyết hóa học cơ bản và các ứng dụng khoa học tiên tiến. Giá trị lớn nhất của sách nằm ở cách nó trang bị cho sinh viên một tư duy phân tích và một bộ công cụ toán học để giải quyết các vấn đề phức tạp. Các nguyên tắc được trình bày trong sách, từ nhiệt động học đến cơ học lượng tử, là nền tảng cho nhiều lĩnh vực nghiên cứu và công nghiệp. Hiểu biết sâu sắc về vật lý hóa học cho phép các nhà khoa học phát triển vật liệu mới, tối ưu hóa quy trình hóa học, và khám phá các hiện tượng tự nhiên ở cấp độ cơ bản nhất. Do đó, cuốn sách không chỉ là một tài liệu học tập mà còn là một nguồn tham khảo lâu dài cho sự nghiệp khoa học.

4.1. Giá trị giáo dục và học thuật

Trong bối cảnh giáo dục, cuốn sách cung cấp một chương trình giảng dạy có cấu trúc và toàn diện. Nó phục vụ như một nguồn chính cho các khóa học vật lý hóa học đại cương trên toàn thế giới. Giá trị học thuật của nó thể hiện ở sự chính xác khoa học, độ sâu phân tích và cách tích hợp các chủ đề khác nhau thành một thể thống nhất. Đối với giảng viên, sách cung cấp một khung chương trình rõ ràng và nhiều tài nguyên giảng dạy. Đối với sinh viên, nó là một hướng dẫn đáng tin cậy qua một lĩnh vực đầy thách thức nhưng thiết yếu. Ấn bản đầu tiên đặt nền móng cho các phiên bản cập nhật sau này, phản ánh sự tiến triển của ngành.

4.2. Ảnh hưởng đến nghiên cứu và thực hành

Các nguyên tắc vật lý hóa học trình bày trong sách có ứng dụng rộng rãi trong nghiên cứu và thực hành. Trong hóa học phân tích, kiến thức về quang phổ học là không thể thiếu. Trong kỹ thuật hóa học, hiểu biết về nhiệt động học và động học là then chốt để thiết kế lò phản ứng. Trong khoa học vật liệu, cơ học lượng tử giúp giải thích tính chất của chất rắn. Ngay cả trong các lĩnh vực như dược lý học và sinh học phân tử, các khái niệm về năng lượng tự do Gibbs và tốc độ phản ứng là cơ bản. Do đó, cuốn sách này trang bị cho người đọc kiến thức có thể áp dụng trong vô số các bối cảnh chuyên nghiệp, từ phòng thí nghiệm đến nhà máy.

Trích đoạn nội dung tài liệu

TheSolutionManual Physical Chemistry www.com Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part. Physical Chemistry www. Ball Cleveland State University Australia • Canada • Mexico • Singapore • Spain United Kingdom • United States Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part.com This is an electronic version of the print textbook. Due to electronic rights restrictions, some third party may be suppressed. Edition review has deemed that any suppressed content does not materially affect the over all learning experience. The publisher reserves the right to remove the contents from this title at any time if subsequent rights restrictions require it. For valuable information on pricing, previous editions, changes to current editions, and alternate format, please visit www.com/highered to search by ISBN#, author, title, or keyword for materials in your areas of interest. Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part. Chemistry Editor: Angus McDonald Text Designer: Susan Schmidler Assistant Editor: Karoliina Tuovinen Photo Researcher: Linda L Rill Technology Project Manager: Ericka Yeoman Copy Editor: Anita Wagner Marketing Manager: Julie Conover Illustrator: Lotus Art Marketing Assistant: Mona Weltmer Cover Designer: Larry Didona Advertising Project Manager: Stacey Purviance Cover Images: Teacher and blackboard: CORBIS; STM Signing Representative: Shelly Tommasone image of DNA: Lawrence Berkeley Lab/Photo Project Manager, Editorial Production: Jennie Redwitz Researchers; Molecular model: Kenneth Editorial Assistant: Lauren Raike Eward/BioGrafx/Photo Researchers Print/Media Buyer: Karen Hunt Compositor: ATLIS Graphics and Design Permissions Editor: Joohee Lee Text and Cover Printer: Quebecor World/Taunton Production Service: Robin Lockwood Productions COPYRIGHT © 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Brooks/Cole—Thomson Learning Learning, Inc. Thomson LearningTM is a trademark used 511 Forest Lodge Road herein under license. Pacific Grove, CA 93950 www.com USA ALL RIGHTS RESERVED. No part of this work covered by the copyright hereon may be reproduced or used in any form or by Asia any means—graphic, electronic, or mechanical, including but Thomson Learning not limited to photocopying, recording, taping, Web distribu- 5 Shenton Way #01-01 tion, information networks, or information storage and UIC Building retrieval systems—without the written permission of the Singapore 068808 publisher. Australia Printed in the United States of America Nelson Thomson Learning 1 2 3 4 5 6 7 06 05 04 03 02 102 Dodds Street South Melbourne, Victoria 3205 Australia For more information about our products, contact us at: Canada Thomson Learning Academic Resource Center Nelson Thomson Learning 1-800-423-0563 1120 Birchmount Road Toronto, Ontario M1K 5G4 For permission to use material from this text, contact us by: Canada Phone: [phone] Fax: [phone] Web: http://www.com Europe/Middle East/Africa Thomson Learning High Holborn House 50/51 Bedford Row Library of Congress Control Number: 2002105398 London WC1R 4LR United Kingdom ISBN 0-534-26658-4 Latin America Thomson Learning Seneca, 53 Colonia Polanco 11560 Mexico D. Mexico Spain Paraninfo Thomson Learning Calle/Magallanes, 25 28015 Madrid, Spain Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part. For my father www.com Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part. Contents Preface xv www.com 1 Gases and the Zeroth Law of Thermodynamics 1 1.2 System, Surroundings, and State 2 1.3 The Zeroth Law of Thermodynamics 3 1.4 Equations of State 5 1.5 Partial Derivatives and Gas Laws 8 1.7 More on Derivatives 18 1.8 A Few Partial Derivatives Defined 20 1.9 Summary 21 Exercises 22 2 The First Law of Thermodynamics 24 2.2 Work and Heat 24 2.3 Internal Energy and the First Law of Thermodynamics 32 2.6 Changes in State Functions 38 2.7 Joule-Thomson Coefficients 42 2.8 More on Heat Capacities 46 2.13 Summary 62 Exercises 63 vii Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part. viii CONTENTS 3 The Second and Third Laws of Thermodynamics 66 3.2 Limits of the First Law 66 3.3 The Carnot Cycle and Efficiency 68 3.4 Entropy and the Second Law of Thermodynamics 72 3.5 More on Entropy 75 3.6 Order and the Third Law of Thermodynamics 79 3.7 Entropies of Chemical Reactions 81 3.8 Summary 85 Exercises 86 4 Free Energy and Chemical Potential 89 4.2 Spontaneity Conditions 89 www.3 The Gibbs Free Energy and the Helmholtz Energy 92 4.4 Natural Variable Equations and Partial Derivatives 96 4.5 The Maxwell Relationships 99 4.6 Using Maxwell Relationships 103 4.8 The Chemical Potential and Other Partial Molar Quantities 108 4.10 Summary 114 Exercises 115 5 Introduction to Chemical Equilibrium 118 5.4 Solutions and Condensed Phases 129 5.5 Changes in Equilibrium Constants 132 5.6 Amino Acid Equilibria 135 5.7 Summary 136 Exercises 138 6 Equilibria in Single-Component Systems 141 6.2 A Single-Component System 145 6.4 The Clapeyron Equation 148 6.5 The Clausius-Clapeyron Equation 152 6.6 Phase Diagrams and the Phase Rule 154 6.7 Natural Variables and Chemical Potential 159 6.8 Summary 162 Exercises 163 Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part. CONTENTS ix 7 Equilibria in Multiple-Component Systems 166 7.2 The Gibbs Phase Rule 167 7.3 Two Components: Liquid/Liquid Systems 169 7.4 Nonideal Two-Component Liquid Solutions 179 7.5 Liquid/Gas Systems and Henry’s Law 183 7.6 Liquid/Solid Solutions 185 7.7 Solid/Solid Solutions 188 7.9 Summary 201 Exercises 203 8 Electrochemistry and Ionic Solutions 206 8.3 Energy and Work 210 8.5 Nonstandard Potentials and Equilibrium Constants 218 8.6 Ions in Solution 225 8.7 Debye-Hückel Theory of Ionic Solutions 230 8.8 Ionic Transport and Conductance 234 8.9 Summary 237 Exercises 238 9 Pre-Quantum Mechanics 241 9.2 Laws of Motion 242 9.6 The Photoelectric Effect 253 9.7 The Nature of Light 253 9.9 Bohr’s Theory of the Hydrogen Atom 262 9.10 The de Broglie Equation 267 9.11 Summary: The End of Classical Mechannics 269 Exercises 271 10 Introduction to Quantum Mechanics 273 10.3 Observables and Operators 276 10.4 The Uncertainty Principle 279 10.5 The Born Interpretation of the Wavefunction; Probabilities 281 Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part.7 The Schrödinger Equation 285 10.8 An Analytic Solution: The Particle-in-a-Box 288 10.9 Average Values and Other Properties 293 10.11 The Three-Dimensional Particle-in-a-Box 299 10.14 The Time-Dependent Schrödinger Equation 308 10.15 Summary 309 Exercises 311 11 Quantum Mechanics: Model Systems and the Hydrogen Atom 315 11.2 The Classical Harmonic Oscillator 316 11.3 The Quantum-Mechanical Harmonic Oscillator 318 11.4 The Harmonic Oscillator Wavefunctions 324 11.5 The Reduced Mass 330 11.6 Two-Dimensional Rotations 333 11.7 Three-Dimensional Rotations 341 11.8 Other Observables in Rotating Systems 347 11.9 The Hydrogen Atom: A Central Force Problem 352 11.10 The Hydrogen Atom: The Quantum-Mechanical Solution 353 11.11 The Hydrogen Atom Wavefunctions 358 11.12 Summary 365 Exercises 367 12 Atoms and Molecules 370 12.3 The Helium Atom 374 12.4 Spin Orbitals and the Pauli Principle 377 12.5 Other Atoms and the Aufbau Principle 382 12.8 Linear Variation Theory 398 12.9 Comparison of Variation and Perturbation Theories 402 12.10 Simple Molecules and the Born-Oppenheimer Approximation 403 12.11 Introduction to LCAO-MO Theory 405 12.12 Properties of Molecular Orbitals 409 12.13 Molecular Orbitals of Other Diatomic Molecules 410 12.14 Summary 413 Exercises 416 Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part. CONTENTS xi 13 Introduction to Symmetry in Quantum Mechanics 419 13.2 Symmetry Operations and Point Groups 419 13.3 The Mathematical Basis of Groups 423 13.4 Molecules and Symmetry 427 13.6 Wavefunctions and Symmetry 437 13.7 The Great Orthogonality Theorem 438 13.8 Using Symmetry in Integrals 441 13.9 Symmetry-Adapted Linear Combinations 443 13.10 Valence Bond Theory 446 13.12 Summary 456 Exercises 457 www.com 14 Rotational and Vibrational Spectroscopy 461 14.3 The Electromagnetic Spectrum 463 14.4 Rotations in Molecules 466 14.5 Selection Rules for Rotational Spectroscopy 471 14.8 Vibrations in Molecules 481 14.9 The Normal Modes of Vibration 483 14.10 Quantum-Mechanical Treatment of Vibrations 484 14.11 Selection Rules for Vibrational Spectroscopy 487 14.12 Vibrational Spectroscopy of Diatomic and Linear Molecules 491 14.13 Symmetry Considerations for Vibrations 496 14.14 Vibrational Spectroscopy of Nonlinear Molecules 498 14.15 Nonallowed and Nonfundamental Vibrational Transitions 503 14.17 Rotational-Vibrational Spectroscopy 506 14.19 Summary 514 Exercises 515 15 Introduction to Electronic Spectroscopy and Structure 519 15.3 The Hydrogen Atom 520 15.4 Angular Momenta: Orbital and Spin 522 15.5 Multiple Electrons: Term Symbols and Russell-Saunders Coupling 526 Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part.6 Electronic Spectra of Diatomic Molecules 534 15.7 Vibrational Structure and the Franck-Condon Principle 539 15.8 Electronic Spectra of Polyatomic Molecules 541 15.9 Electronic Spectra of  Electron Systems: Hückel Approximations 543 15.10 Benzene and Aromaticity 546 15.11 Fluorescence and Phosphorescence 548 15.13 Summary 556 Exercises 558 16 Introduction to Magnetic Spectroscopy 560 16.2 Magnetic Fields, Magnetic Dipoles, and Electric Charges 561 16.3 Zeeman Spectroscopy 564 www.4 Electron Spin Resonance 567 16.5 Nuclear Magnetic Resonance 571 16.6 Summary 582 Exercises 584 17 Statistical Thermodynamics: Introduction 586 17.2 Some Statistics Necessities 587 17.4 The Most Probable Distribution: Maxwell-Boltzmann Distribution 593 17.5 Thermodynamic Properties from Statistical Thermodynamics 600 17.6 The Partition Function: Monatomic Gases 604 17.7 State Functions in Terms of Partition Functions 608 17.8 Summary 613 Exercises 614 18 More Statistical Thermodynamics 616 18.2 Separating q: Nuclear and Electronic Partition Functions 617 18.3 Molecules: Electronic Partition Functions 621 18.5 Diatomic Molecules: Rotations 628 18.6 Polyatomic Molecules: Rotations 634 18.7 The Partition Function of a System 636 18.8 Thermodynamic Properties of Molecules from Q 637 18.11 Summary 648 Exercises 649 Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part. CONTENTS xiii 19 The Kinetic Theory of Gases 651 19.2 Postulates and Pressure 652 19.3 Definitions and Distributions of Velocities of Gas Particles 656 19.4 Collisions of Gas Particles 666 19.5 Effusion and Diffusion 671 19.6 Summary 677 Exercises 678 20 Kinetics 680 20.2 Rates and Rate Laws 681 20.3 Characteristics of Specific Initial Rate Laws 685 www.4 Equilibrium for a Simple Reaction 694 20.5 Parallel and Consecutive Reactions 696 20.7 Mechanisms and Elementary Processes 706 20.8 The Steady-State Approximation 710 20.9 Chain and Oscillating Reactions 714 20.10 Transition-State Theory 719 20.11 Summary 725 Exercises 726 21 The Solid State: Crystals 731 21.2 Types of Solids 732 21.3 Crystals and Unit Cells 733 21.5 Determination of Crystal Structures 740 21.7 Rationalizing Unit Cells 752 21.8 Lattice Energies of Ionic Crystals 755 21.9 Crystal Defects and Semiconductors 759 21.10 Summary 760 Exercises 762 22 Surfaces 765 22.2 Liquids: Surface Tension 766 22.6 Coverage and Catalysis 783 Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part.7 Summary 788 Exercises 790 Appendixes 792 1 Useful Integrals 792 2 Thermodynamic Properties of Various Substances 794 3 Character Tables 797 4 Infrared Correlation Tables 802 5 Nuclear Properties 805 Answers to Selected Exercises 806 Photo Credits 817 Index 819 www.com Copyright 2011 Cengage Learning. All Rights Reserved. May not be copied, scanned, or duplicated, in whole or in part. Preface Subject: physical chemistry www.com “Is this subject hard?” —The entire text of a Usenet posting to sci.chem, September 1, 1994 W HAT THIS PERSON’S QUESTION LACKED IN LENGTH, it made up for in angst. I spent almost an hour composing a response, which I posted. My response generated about half a dozen direct responses, all supporting my state- ments. Curiously, only half of the responses were from students; the other half were from professors. Generally, I said that physical chemistry isn’t inherently harder than any other technical subject. It is very mathematical, and students who may have for- mally satisfied the math requirements (typically calculus) may still find physi- cal chemistry a challenge because it requires them to apply the calculus.