Khảo Sát Dẫn Xuất Halogen, Ancol, Phenol và Axit Cacboxylic Bằng Phương Pháp Hóa Học Lượng Tử

Khảo sát dẫn xuất halogen ancol phenol và axit cacboxylic bằng phương pháp hóa học lượng tử, cung cấp cái nhìn sâu sắc về tính chất và ứng dụng.

• Tác giả: Nguyễn Hà My
• Người hướng dẫn: PGS.TS Phạm Văn Nhiêu
• Trường học: Đại học Quốc gia Hà Nội
• Chuyên ngành: Hóa lý và Hóa lý thuyết
• Đề tài: Khảo Sát Một Số Dẫn Xuất Halogen, Ancol, Phenol Và Axit Cacboxylic Bằng Phương Pháp Hóa Học Lượng Tử
• Loại tài liệu: Luận văn thạc sĩ khoa học
• Năm xuất bản: 2012
• Địa điểm: Hà Nội

Mục lục chi tiết

• MỞ ĐẦU
• 1. CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN
• 1.1. CƠ SỞ LÝ THUYẾT HÓA HỌC LƯỢNG TỬ
• 1.2. Phương trình Schrodinger
• 1.3. Sự gần đúng Born – Oppenheirmer (Bon-Openhemơ)
• 1.4. Phương pháp biến phân
• 1.5. Thuyết trường tự hợp Hartree-Fork
• 1.6. Phương trình Roothaan
• 1.7. Cơ sở của các phương pháp tính gần đúng lượng tử
• 1.8. Giới thiệu các phương pháp tính gần đúng
• 1.9. Tương quan electron
• 1.10. Bộ hàm cơ sở
• 1.11. Phương pháp phiếm hàm mật độ
• 1.12. Phần mềm Gaussian 03
• 1.13. Cơ sở lý thuyết hóa học hữu cơ
• 1.14. Hiệu ứng cảm ứng
• 1.15. Hiệu ứng liên hợp
• 1.16. Hiệu ứng siêu liên hợp
• 1.17. Hiệu ứng không gian
• 1.18. Hiệu ứng ortho
• 1.19. Quy luật bán định lượng về ảnh hưởng qua lại trong phân tử - phương trình Hammet
• 1.20. Phản ứng thế ở nhân thơm
• 2. CHƯƠNG II: ĐỐI TƯỢNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU
• 2.1. Đối tượng nghiên cứu
• 2.2. Dẫn xuất halogen
• 2.3. Giới thiệu vấn đề nghiên cứu
• 2.4. Dẫn xuất halogen CxHyXz (z ≥ 1)
• 2.5. Phương pháp nghiên cứu
• 3. KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN
• 3.1. Lựa chọn bộ hàm và phương pháp tính
• 3.2. Kết quả tính toán
• 3.2.1. Dẫn xuất halogen
• 3.2.2. Tổng hợp kết quả và thảo luận
• 3.2.3. Benzen và dẫn xuất của benzen
• 3.2.4. Toluen và dẫn xuất halogen của toluen
• 3.2.5. Khả năng thủy phân của dẫn xuất halogen
• 3.2.6. Ảnh hưởng của gốc ankyl đến tính axit của axit cacboxylic
• 3.2.7. Tính linh động của nguyên tử hiđro trong nhóm OH
• 3.2.8. Quy tắc thế ở vòng benzen
• TÀI LIỆU THAM KHẢO

Tóm tắt

I. Tổng Quan Nghiên Cứu Dẫn Xuất Halogen Ancol Phenol Axit

Hóa học lượng tử, phát triển từ những năm 1930, đã trở thành lý thuyết không thể thiếu trong hóa học. Nó nghiên cứu các hệ lượng tử dựa trên phương trình Schrodinger, trở thành công cụ hữu ích để tìm hiểu cấu trúc và tính chất hóa lý của các chất. Sự xâm nhập của hóa học lượng tử vào hóa học hữu cơ (HHHC) mang lại cơ sở lý thuyết vững chắc, thúc đẩy ứng dụng trong khoa học, công nghệ và đời sống. Trong giảng dạy, hóa học lượng tử giúp HHHC có bản chất, quy luật và định lượng. Các phần mềm tính toán hóa học lượng tử làm sáng tỏ cơ chế phản ứng, giải thích quy luật hóa học và kiểm tra kết quả thực nghiệm. Hơn nữa, hóa học lượng tử còn thực hiện nghiên cứu mà thực nghiệm không thể, như dự đoán kết quả, khảo sát hợp chất chuyển tiếp, hợp chất trung gian. Vì vậy, đề tài "Khảo sát một số dẫn xuất halogen, ancol, phenol và axit cacboxylic bằng phương pháp hóa học lượng tử" là cần thiết.

1.1. Vai trò của Hóa học lượng tử trong Hóa học hữu cơ

Hóa học lượng tử cung cấp cơ sở lý thuyết vững chắc cho hóa học hữu cơ, giúp hiểu rõ bản chất, quy luật và định lượng của các phản ứng. Nó cho phép nghiên cứu các hệ phức tạp và dự đoán tính chất của các chất, điều mà thực nghiệm đôi khi không thể thực hiện được. Các phương pháp tính toán như DFT và HF ngày càng được sử dụng rộng rãi.

1.2. Ứng dụng của phần mềm Gaussian trong nghiên cứu hóa học

Phần mềm Gaussian là một công cụ mạnh mẽ trong hóa học lượng tử, cho phép tính toán cấu trúc phân tử, năng lượng và các tính chất khác. Nó sử dụng các phương pháp ab initio và DFT để đạt được độ chính xác cao. Gaussian có thể được sử dụng để mô phỏng phản ứng hóa học và dự đoán kết quả thực nghiệm.

II. Thách Thức Nghiên Cứu Tính Chất Dẫn Xuất Bằng Hóa Lượng Tử

Phương trình Schrodinger cho hệ nhiều hạt rất phức tạp và không thể giải chính xác. Cần sử dụng các phương pháp gần đúng. Có nhiều phương pháp gần đúng với độ chính xác khác nhau. Sự phát triển của khoa học công nghệ, các phần mềm ứng dụng của hóa học lượng tử và hóa lý thuyết đã trở thành công cụ đắc lực trong việc hoàn chỉnh các phương pháp tính và đặc biệt cho phép giải các bài toán lớn, phức tạp với tốc độ xử lý nhanh, ít tốn kém. Các phần mềm hóa học đã được xây dựng như MOPAC, HYPERCHEM, GAUSSIAN… có thể vận hành trên mọi hệ điều hành khác nhau, với các phiên bản thường xuyên được nâng cấp. Tùy theo mục đích nghiên cứu, thời gian tính và đặc điểm hệ chất nghiên cứu mà mỗi phần mềm có tính ưu việt riêng.

2.1. Giới hạn của phương trình Schrodinger trong hệ phức tạp

Phương trình Schrodinger có thể giải được cho các hệ đơn giản, nhưng đối với các hệ phức tạp như phân tử hữu cơ lớn, việc giải chính xác là không thể. Do đó, cần sử dụng các phương pháp gần đúng như HF, DFT, MP2, và CCSD(T) để giải quyết vấn đề này.

2.2. Sự cần thiết của các phương pháp gần đúng trong hóa học lượng tử

Các phương pháp gần đúng cho phép tính toán các tính chất của phân tử với độ chính xác chấp nhận được trong thời gian hợp lý. Các phương pháp này dựa trên các giả định và xấp xỉ để đơn giản hóa bài toán. Việc lựa chọn phương pháp phù hợp phụ thuộc vào kích thước và tính chất của hệ nghiên cứu.

2.3. Ưu điểm của phần mềm Gaussian so với các phần mềm khác

Gaussian phát triển vượt trội về các phương pháp ab initio (DFT) khá hiệu quả, được nhiều nhà nghiên cứu chuyên nghiệp sử dụng. Với các thuật toán được viết tốt hơn, các bước tối ưu hóa của Gaussian cần 4 chuẩn hội tụ trong khi Hyperchem chỉ có 1. Tuy chạy hơi chậm nhưng có độ chính xác khá cao, vì thế đây là một công cụ hữu hiệu trợ giúp các nhà hóa học thực nghiệm trong nghiên cứu của mình.

III. Phương Pháp Tính Toán Hóa Học Lượng Tử Cho Dẫn Xuất

Phương pháp gần đúng đầu tiên được sử dụng để giải phương trình (1.2) là phương pháp gần đúng Hartree – Fock (HF). Từ quan điểm vật lý về trường thế hiệu dụng trung bình hóa đối với mỗi electron hợp bởi thế hút của hạt nhân và thế đẩy trung bình hóa do tất cả các electron khác sinh ra. Như đã biết, hàm sóng thích hợp mô tả trạng thái mỗi electron là hàm obitan – spin:  (x) được xác định bằng tích của hàm không gian  (q) với hàm spin  ( ) (ký hiệu  nếu ms =  1 2 ,  nếu ms =  1 2 )  (x) =  (q) .15) Ở đây: x: tọa độ obitan – spin  : tọa độ spin q: tọa độ không gian. Hàm sóng phản đối xứng đơn giản nhất được sử dụng để mô tả trạng thái cơ bản của hệ N elecron là một định thức Slater.

3.1. Phương pháp Hartree Fock HF và ứng dụng

Phương pháp Hartree-Fock là một phương pháp gần đúng cơ bản trong hóa học lượng tử. Nó dựa trên việc giải phương trình Schrodinger cho một electron trong trường trung bình của các electron khác. Mặc dù có những hạn chế, HF vẫn là một phương pháp quan trọng để hiểu cấu trúc điện tử của phân tử.

3.2. Sử dụng hàm obitan spin để mô tả trạng thái electron

Hàm obitan-spin mô tả trạng thái của một electron, bao gồm cả tọa độ không gian và spin. Nó là tích của hàm không gian và hàm spin. Hàm sóng phản đối xứng được xây dựng từ các obitan-spin để đảm bảo nguyên lý Pauli.

IV. Khảo Sát Tính Chất Điện Tử Dẫn Xuất Halogen Bằng DFT

Việc khảo sát tính chất điện tử của dẫn xuất halogen bằng DFT (Density Functional Theory) là một phương pháp hiệu quả để hiểu ảnh hưởng của halogen đến cấu trúc và tính chất của phân tử. DFT tính toán năng lượng và mật độ điện tử dựa trên hàm mật độ điện tử, cho phép xác định các thông số như độ dài liên kết, góc liên kết, và năng lượng ion hóa. Các tính chất như momen lưỡng cực và độ phân cực cũng có thể được tính toán để đánh giá tính chất hóa học của phân tử. Nghiên cứu này có thể giúp dự đoán khả năng phản ứng và ứng dụng của các dẫn xuất halogen trong các lĩnh vực khác nhau.

4.1. Ảnh hưởng của halogen đến cấu trúc và tính chất phân tử

Halogen có thể ảnh hưởng đến cấu trúc và tính chất của phân tử thông qua hiệu ứng cảm ứng và hiệu ứng liên hợp. Độ âm điện cao của halogen làm thay đổi mật độ điện tử trong phân tử, ảnh hưởng đến độ dài liên kết, góc liên kết, và năng lượng ion hóa.

4.2. Tính toán momen lưỡng cực và độ phân cực bằng DFT

DFT cho phép tính toán momen lưỡng cực và độ phân cực của phân tử, cung cấp thông tin về sự phân bố điện tích và khả năng tương tác với các phân tử khác. Các tính chất này quan trọng trong việc dự đoán tính chất hóa học và vật lý của phân tử.

4.3. Ứng dụng của dẫn xuất halogen trong các lĩnh vực khác nhau

Dẫn xuất halogen có nhiều ứng dụng trong các lĩnh vực khác nhau, bao gồm dược phẩm, nông nghiệp, và vật liệu. Chúng được sử dụng làm thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ, và chất trung gian trong tổng hợp hữu cơ. Hiểu rõ tính chất của chúng là quan trọng để phát triển các ứng dụng mới.

V. Nghiên Cứu Liên Kết Hydro Trong Ancol Phenol Bằng Hóa Lượng Tử

Nghiên cứu liên kết hydro trong ancol và phenol bằng hóa học lượng tử là quan trọng để hiểu tính chất vật lý và hóa học của chúng. Liên kết hydro ảnh hưởng đến điểm sôi, độ tan, và khả năng phản ứng của các hợp chất này. Các phương pháp tính toán như DFT và MP2 có thể được sử dụng để xác định năng lượng và cấu trúc của liên kết hydro. Nghiên cứu này có thể giúp giải thích các hiện tượng như sự hình thành dimer và polymer trong ancol và phenol.

5.1. Ảnh hưởng của liên kết hydro đến tính chất vật lý của ancol và phenol

Liên kết hydro làm tăng điểm sôi và độ tan của ancol và phenol so với các hợp chất tương tự không có khả năng tạo liên kết hydro. Nó cũng ảnh hưởng đến độ nhớt và sức căng bề mặt của các chất lỏng này.

5.2. Xác định năng lượng và cấu trúc liên kết hydro bằng DFT và MP2

DFT và MP2 là các phương pháp tính toán hiệu quả để xác định năng lượng và cấu trúc của liên kết hydro. DFT thường được sử dụng để tính toán năng lượng liên kết, trong khi MP2 có thể cung cấp thông tin chính xác hơn về cấu trúc liên kết.

5.3. Sự hình thành dimer và polymer trong ancol và phenol

Liên kết hydro có thể dẫn đến sự hình thành dimer và polymer trong ancol và phenol. Các dimer và polymer này có thể ảnh hưởng đến tính chất vật lý và hóa học của các hợp chất này.

VI. Phân Tích Ảnh Hưởng Nhóm Thế Đến Tính Axit Axit Cacboxylic

Phân tích ảnh hưởng của nhóm thế đến tính axit của axit cacboxylic là một chủ đề quan trọng trong hóa học hữu cơ. Các nhóm thế có thể ảnh hưởng đến độ bền của anion carboxylate, do đó ảnh hưởng đến tính axit của axit cacboxylic. Các phương pháp tính toán như DFT có thể được sử dụng để tính toán năng lượng của axit cacboxylic và anion carboxylate, cho phép đánh giá ảnh hưởng của nhóm thế đến tính axit. Nghiên cứu này có thể giúp dự đoán tính axit của các axit cacboxylic khác nhau.

6.1. Ảnh hưởng của nhóm thế đến độ bền của anion carboxylate

Các nhóm thế hút electron làm tăng độ bền của anion carboxylate, do đó làm tăng tính axit của axit cacboxylic. Các nhóm thế đẩy electron làm giảm độ bền của anion carboxylate, do đó làm giảm tính axit của axit cacboxylic.

6.2. Tính toán năng lượng của axit cacboxylic và anion carboxylate bằng DFT

DFT có thể được sử dụng để tính toán năng lượng của axit cacboxylic và anion carboxylate. Sự khác biệt về năng lượng giữa hai dạng này cho phép đánh giá ảnh hưởng của nhóm thế đến tính axit.

6.3. Dự đoán tính axit của các axit cacboxylic khác nhau

Dựa trên kết quả tính toán, có thể dự đoán tính axit của các axit cacboxylic khác nhau. Điều này có thể giúp trong việc thiết kế các phân tử có tính chất mong muốn.

Trích đoạn nội dung tài liệu

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN --------------------- NGUYỄN HÀ MY KHẢO SÁT MỘT SỐ DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL VÀ AXIT CACBOXYLIC BẰNG PHƢƠNG PHÁP HÓA HỌC LƢỢNG TỬ LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC Hà Nội, 2012 z ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN --------------------- Nguyễn Hà My KHẢO SÁT MỘT SỐ DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL VÀ AXIT CACBOXYLIC BẰNG PHƢƠNG PHÁP HÓA HỌC LƢỢNG TỬ Chuyên ngành: Hóa lý và Hóa lý thuyết Mã số: 604431 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS PHẠM VĂN NHIÊU TS. NGUYỄN HỌA MI Hà Nội, 2012 z MỤC LỤC MỞ ĐẦU…… . Cơ sở lý thuyết hóa học lƣợng tử………………………… . Phƣơng trình Schrodinger…………………………………… . Sự gần đúng Born – Oppenheirmer (Bon-Openhemơ)……… . Phƣơng pháp biến phân………………………………………… . Thuyết trƣờng tự hợp Hartree-Fork……………………………. Phƣơng trình Roothaan……………………………………… . Cơ sở của các phƣơng pháp tính gần đúng lƣợng tử…………… . Giới thiệu các phƣơng pháp tính gần đúng…………………… . Tƣơng quan electron………………………………………… . Bộ hàm cơ sở………………………………………………. Phƣơng pháp phiếm hàm mật độ ……………………………. Phần mềm Gaussian 03 . Cơ sở lý thuyết hóa học hữu cơ………………………………… . Hiệu ứng cảm ứng…………………………………………… . Hiệu ứng liên hợp……………………………………………… . Hiệu ứng siêu liên hợp……………………………………… . Hiệu ứng không gian………………………………………… . Hiệu ứng ortho……………………………………………… . Quy luật bán định lƣợng về ảnh hƣởng qua lại trong phân tử - phƣơng trình Hammet… . Phản ứng thế ở nhân thơm………………………………… . 32 CHƢƠNG II. ĐỐI TƢỢNG VÀ PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU… . Đối tƣợng nghiên cứu……………………………………… . Dẫn xuất halogen…………………………………………… . Giới thiệu vấn đề nghiên cứu………. Dẫn xuất halogen CxHyXz ( z ³ 1) ………… . Phƣơng pháp nghiên cứu…………………. KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN…………. Lựa chọn bộ hàm và phƣơng pháp tính……………. Kết quả tính toán……………. Dẫn xuất halogen……………… . Tổng hợp kết quả và thảo luận . Benzen và dẫn xuất của benzen . Toluen và dẫn xuất halogen của toluen. Khả năng thủy phân của dẫn xuất halogen. Ảnh hƣởng của gốc ankyl đến tính axit của axit cacboxylic . Tính linh động của nguyên tử hiđro trong nhóm OH . Quy tắc thế ở vòng benzen . 86 TÀI LIỆU THAM KHẢO . 89 z DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT AO: Atomic Orbital (Obitan nguyên tử) BLYP: Becke, Lee, Yang and Parr (Phiếm hàm tƣơng quan trao đổi B3LYP) B3LYP: Becke, 3-Parameter, Lee, Yang and Parr (Phiếm hàm tƣơng quan trao đổi B3LYP) DFT: Density Function Theory (lý thuyết phiếm hàm mật độ) GTO: Gaussian Type Orbital (Obitan kiểu Gaussian) HF: Hartree – Fock (Ký hiệu tên phƣơng pháp) HUMO: Highest Occupied Molecular Orbital (Obitan phân tử bị chiếm có mức năng lƣợng cao nhất) LCAO: Linear Combination of Atomic Orbital (Tổ hợp Tuyến tính các obitan nguyên tử) LUMO: Lowest Unoccupied Molecular Orbital (Obitan phân tử không bị chiếm có mức năng lƣợng thấp nhất) MO: Molecular Orbital (Obital phân tử) SCF: Self Consistent Field (Trƣờng tự hợp) STO: Slater Type Orbital (Obitan kiểu Slater) z DANH MỤC BẢNG Bảng 3. Kết quả tính năng lượng (Kcal/mol) trong phần tính với việc lựa chọn bộ hàm và phương pháp tính khác nhau bằng phần mềm Gaussian03 phân tử C6H5COOH. Mật độ điện tích trên nguyên tử C của benzen và dẫn xuất halogen của benzen . Năng lượng phân tử, mật độ điện tích trên nguyên tử C (C-X), nguyên tử X, độ dài liên kết C – X của benzen và dẫn xuất halogen của benzen . Năng lượng, mật độ điện tích trên các nguyên tử C, X, độ dài liên kết C-X của toluen và dẫn xuất flo của toluen. Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C (ở liên kết C – CH3), trên nguyên tử C (ở liên kết C – X), trên nguyên tử X của toluen và dẫn xuất clo của toluen . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C – CH3 và C – X, mật độ điện tích mulliken trên nguyên tử C của toluen và dẫn xuất brom của toluen . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C – CH3 và C – X, mật độ điện tích mulliken trên nguyên tử C của toluen và dẫn xuất iot của toluen. Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C – X, độ dài liên kết C – X của metan và dẫn xuất halogen của metan . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C – X, độ dài liên kết C – X của etan và dẫn xuất halogen của etan . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – X, độ dài liên kết C – X của etylen và dẫn xuất halogen của etylen . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C – X, độ dài liên kết z C – X của propilen và dẫn xuất halogen của propilen . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – X, mật độ điện tích trên C ở liên kết C – O, độ dài liên kết C – X, độ dài liên kết của C – O của ancol và ancol có chứa nhóm thế halogen . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – X, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – O, độ dài liên kết C – X, độ dài liên kết của C – O của phenol và phenol có chứa nhóm thế flo . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – X, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – O, độ dài liên kết C – X, độ dài liên kết của C – O của phenol và phenol có chứa nhóm thế clo . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – X, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – O, độ dài liên kết C – X, độ dài liên kết của C – O của phenol và phenol có chứa nhóm thế brom . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – X, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C – O, độ dài liên kết C – X, độ dài liên kết của C – O của phenol và phenol có chứa nhóm thế iot . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C ở liên kết C-COOH), mật độ điện tích trên O ở liên kết O-H, mật độ e trên C ở liên kết C-X, độ dài liên kết C – X axit benzoic và axit benzoic có chứa nhóm thế flo . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C (C-COOH), mật độ điện tích trên O (O-H), mật độ e trên C (C-X), độ dài liên kết C – X axit benzoic và axit benzoic có chứa nhóm thế clo. Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C (C-COOH), mật độ điện tích trên O (O-H), mật độ e trên C (C-X), độ dài liên kết C – X axit benzoic và axit benzoic có chứa nhóm thế brom . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C (C-COOH), mật độ điện tích trên O (O-H), mật độ e trên C (C-X), độ dài liên kết C – X axit benzoic và axit benzoic có chứa nhóm thế iot . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử O (O-H), mật độ e trên C (C-X), độ dài liên kết C – X của axit axetic và axit axetic có dẫn xuất halogen . Năng lượng; mật độ điện tích trên O (O-H), trên C (C-X), trên X; độ dài liên kết C-X của axit propanoic và axit propanoic chứa nhóm thế halogen . Năng lượng, mật độ điện tích trên C (C-X), trên X, độ dài liên kết C-X của toluen và dẫn xuất halogen của toluen . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử C (C-Cl), mật độ điện tích trên nguyên tử Cl, độ dài liên kết C-Cl của một số dẫn xuất clo . Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử O (O-H), độ dài liên kết O – H của một số axit cacboxylic. Năng lượng, mật độ điện tích trên nguyên tử O (O-H), độ dài liên kết O –H của một số hợp chất chứa nhóm OH . Năng lượng và mật độ electron trên các nguyên tử cacbon ở vòng benzen của phenol và axit benzoic .84 z DANH MỤC HÌNH Hình 3. Phân tử benzen và dẫn xuất halogen của benzen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Phân tử toluen và dẫn xuất flo của toluen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Dẫn xuất clo của toluen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Dẫn xuất brom của toluen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Dẫn xuất iot của toluen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Metan và dẫn xuất halogen của metan sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Etan và dẫn xuất halogen của etan sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Etylen và dẫn xuất halogen của etylen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Propen và dẫn xuất halogen của propen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Ancol và ancol có chứa nhóm thế halogen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian. Phenol sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian. Phenol có chứa nhóm thế flo sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Phenol có chứa nhóm thế clo sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Phenol có chứa nhóm thế brom sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Phenol có chứa nhóm thế iot sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Axit benzoic sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Axit benzoic có chứa nhóm thế flo sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Axit benzoci có chứa nhóm thế clo sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussia . Axit benzoic và axit benzoci có chứa nhóm thế brom sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Axit benzoic và axit benzoic có chứa nhóm thế iot sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Axit axetic và axit axitetic có chứa nhóm thế halogen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian . Axit propionic và axit propionic có chứa nhóm thế halogen sau khi chạy mô phỏng động lực học bằng Gaussian .75 z Luận văn thạc sĩ khoa học MỞ ĐẦU MỞ ĐẦU Hóa học lƣợng tử bắt đầu phát triển từ khoảng những năm 30 của thế kỷ XX và ngày càng chứng tỏ là một lý thuyết không thể thiếu trong mọi lĩnh vực hóa học.