Hóa học phân tích hiện đại (Modern Analytical Chemistry) - Tác giả David Harvey

• Tác giả: David Harvey
• Trường học: DePauw University
• Chuyên ngành: Hóa học phân tích
• Đề tài: Hóa học phân tích hiện đại
• Loại tài liệu: Giáo trình
• Năm xuất bản: 2000
• Địa điểm: New York

Tóm tắt

I. Tổng quan về Modern Analytical Chemistry David Harvey

Modern Analytical Chemistry của David Harvey là giáo trình phân tích hóa học hiện đại được xuất bản bởi McGraw-Hill vào năm 2000. Tác giả David Harvey giảng dạy tại Đại học DePauw, Indiana. Cuốn sách cung cấp nền tảng vững chắc về các phương pháp phân tích định tính và định lượng. Nội dung bao gồm xử lý số liệu, cân bằng hóa học, kỹ thuật chuẩn độ và các phương pháp phân tích dụng cụ. Giáo trình nhấn mạnh mối liên hệ giữa lý thuyết và thực hành trong phòng thí nghiệm. Sinh viên được hướng dẫn cách tiếp cận vấn đề phân tích một cách có hệ thống và logic. Cuốn sách được sử dụng rộng rãi tại các trường đại học ở Mỹ và nhiều quốc gia khác. Ấn phẩm quốc tế có ISBN 0-07-116953-9. Đây là tài liệu tham khảo quan trọng cho sinh viên hóa học và các chuyên gia phân tích trong nhiều lĩnh vực khác nhau.

1.1. Bối cảnh sáng tác và thông tin về tác giả

David Harvey sinh năm 1956, là giáo sư hóa học tại Đại học DePauw, bang Indiana, Hoa Kỳ. Ông có nhiều năm kinh nghiệm giảng dạy phân tích hóa học cho sinh viên đại học. Cuốn Modern Analytical Chemistry được biên soạn dựa trên kinh nghiệm giảng dạy thực tế tại DePauw University. McGraw-Hill Higher Education là đơn vị phát hành chính thức. Đội ngũ biên tập bao gồm nhiều chuyên gia như Kent A. Peterson làm biên tập viên tài trợ. Shirley R. Oberbroeckling đóng vai trò biên tập viên phát triển nội dung. Cuốn sách được in trên giấy không axit đảm bảo độ bền lâu dài cho người đọc.

1.2. Cấu trúc và phạm vi nội dung giáo trình

Giáo trình được chia thành nhiều chương với cấu trúc logic rõ ràng và liền mạch. Chương đầu giới thiệu khái niệm hóa học phân tích và góc nhìn phân tích hiện đại. Các chương tiếp theo trình bày phép đo khối lượng, thể tích và kỹ thuật chuẩn bị mẫu. Nội dung bao gồm bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron trong tính toán hóa học. Phần thiết bị và dụng cụ phân tích được trình bày chi tiết với hình minh họa. Giáo trình cũng hướng dẫn chuẩn bị dung dịch chuẩn và dung dịch gốc. Mỗi chương đều có bài tập thực hành giúp sinh viên củng cố kiến thức lý thuyết.

II. Các vấn đề và thách thức trong phân tích hóa học hiện đại

Phân tích hóa học hiện đại đối mặt với nhiều thách thức phức tạp và đa dạng. Việc theo dõi chất ô nhiễm trong không khí đòi hỏi phương pháp nhạy cảm và chính xác cao. Các hạt bụi mịn trong khí quyển cần được giám sát liên tục để đánh giá tác động môi trường. Phương pháp truyền thống không đáp ứng đủ yêu cầu nghiên cứu aerosol và bụi mịn. Cần có thông tin định tính và định lượng để xác định nguồn ô nhiễm chính xác. Chi phí phân tích và khả năng phát hiện lượng nhỏ chất phân tích là vấn đề quan trọng. Chất đánh dấu phải bền nhiệt và bền hóa học trong điều kiện khắc nghiệt. Nhiệt độ cao từ quá trình đốt cháy tạo ra nhiều chất phản ứng mạnh. Việc lựa chọn phương pháp phân tích phù hợp ảnh hưởng trực tiếp đến kết quả cuối cùng. Sai số trong đo lường cần được kiểm soát chặt chẽ để đảm bảo độ tin cậy.

2.1. Thách thức giám sát ô nhiễm không khí và bụi mịn

Việc theo dõi sự di chuyển của chất ô nhiễm trong không khí gặp nhiều khó khăn kỹ thuật. Cần sử dụng chất đánh dấu tự nhiên hoặc nhân tạo đặc trưng cho nguồn phát thải cụ thể. Chất đánh dấu phải có thể đo được tại các vị trí cách xa nguồn ô nhiễm. Các tiêu chí lựa chọn bao gồm chi phí thấp và khả năng phát hiện lượng nhỏ chất đánh dấu. Đồng vị đất hiếm như Nd được chọn làm chất đánh dấu do tính ổn định nhiệt và hóa học cao. Phương pháp phổ khối ion hóa nhiệt TIMS được sử dụng để đo độ phong phú đồng vị chính xác. Kết quả phân tích cung cấp dữ liệu quan trọng cho các mô hình đánh giá ô nhiễm môi trường.

2.2. Vấn đề xử lý số liệu và tính toán hóa học chính xác

Xử lý số liệu đúng cách là yếu tố then chốt trong phân tích hóa học hiện đại. Số chữ số có ý nghĩa phải được xác định chính xác trong mọi phép tính đo lường. Các phép tính hóa học như tính khối lượng mol, nồng độ và độ chuẩn cần chú ý đến đơn vị. Việc chuyển đổi giữa molarity và normality đòi hỏi hiểu biết sâu về phản ứng hóa học. Tính toán bảo toàn nguyên tố và bảo toàn electron giúp cân bằng phương trình phản ứng. Sai sót trong tính toán có thể dẫn đến kết quả phân tích sai lệch đáng kể. Báo cáo kết quả phải tuân thủ quy tắc làm tròn số có ý nghĩa thống kê.

III. Phương pháp và kỹ thuật phân tích được trình bày trong giáo trình

Giáo trình trình bày nhiều phương pháp phân tích đa dạng và hiện đại cho sinh viên. Kỹ thuật chuẩn độ được giới thiệu chi tiết với nhiều loại phản ứng khác nhau. Phân tích trọng lượng dựa trên kết tủa và cân chính xác khối lượng sản phẩm. Phương pháp phổ khối ion hóa nhiệt TIMS được sử dụng cho phân tích đồng vị đất hiếm. Thiết bị đo khối lượng và đo thể tích được mô tả cụ thể với hướng dẫn sử dụng. Kỹ thuật chuẩn bị mẫu bao gồm sấy khô và pha loãng dung dịch chuẩn. Các phép tính hóa học như tính công thức kết tủa và khối lượng phân tử được hướng dẫn tỉ mỉ. Phương pháp Fresenius cho phân tích quặng niken được trình bày làm ví dụ thực tế sinh động. Sinh viên học cách áp dụng lý thuyết vào giải quyết vấn đề phân tích thực tiễn hàng ngày.

3.1. Kỹ thuật chuẩn độ và phân tích trọng lượng chi tiết

Chuẩn độ là phương pháp phân tích định lượng dựa trên thể tích dung dịch chuẩn tiêu thụ. Giáo trình trình bày chuẩn độ axit-bazo, oxy hóa-khử và kết tủa một cách hệ thống. Phân tích trọng lượng sử dụng phản ứng kết tủa để xác định hàm lượng chất phân tích trong mẫu. Ví dụ điển hình là phân tích niken trong quặng bằng cách kết tủa ion Ni2+ với thuốc thử phù hợp. Công thức của kết tủa và khối lượng phân tử được tính toán cẩn thận đến số chữ số có ý nghĩa. Kết quả phải được báo cáo với số chữ số có ý nghĩa phù hợp theo quy tắc thống kê. Phương pháp này đòi hỏi kỹ năng thực hành cao và sự kiên nhẫn từ người phân tích.

3.2. Thiết bị và dụng cụ phân tích cơ bản trong phòng thí nghiệm

Giáo trình mô tả chi tiết các thiết bị đo khối lượng như cân phân tích độ chính xác cao. Dụng cụ đo thể tích bao gồm buret, pipet và bình định mức với dung tích khác nhau. Thiết bị sấy mẫu được sử dụng để loại bỏ hơi ẩm trước khi cân chính xác. Các dụng cụ phải được hiệu chuẩn thường xuyên để đảm bảo độ chính xác phép đo. Bảo quản thiết bị đúng cách giúp kéo dài tuổi thọ và duy trì chất lượng đo lường. Hướng dẫn sử dụng thiết bị đi kèm với các bài tập thực hành cụ thể cho sinh viên. Người học được khuyến khích thao tác trực tiếp để nắm vững kỹ năng sử dụng thiết bị phòng thí nghiệm.

IV. Ứng dụng thực tế và tầm quan trọng của giáo trình Harvey

Modern Analytical Chemistry có ứng dụng rộng rãi trong đào tạo và nghiên cứu khoa học. Giáo trình được sử dụng làm tài liệu chính tại nhiều trường đại học trên toàn thế giới. Nội dung phù hợp cho sinh viên năm thứ hai và thứ ba ngành hóa học và các ngành liên quan. Kiến thức từ giáo trình áp dụng được trong nhiều lĩnh vực thực tế đời sống. Ngành môi trường sử dụng phương pháp phân tích để giám sát chất ô nhiễm không khí và nước. Ngành dược phẩm cần phân tích chính xác để đảm bảo chất lượng và an toàn sản phẩm. Ngành công nghiệp thực phẩm áp dụng kỹ thuật phân tích để kiểm tra an toàn vệ sinh. Giáo trình cũng là tài liệu tham khảo hữu ích cho nghiên cứu sinh sau đại học. Cách tiếp cận vấn đề phân tích một cách hệ thống giúp phát triển tư duy khoa học sáng tạo.

4.1. Ứng dụng trong nghiên cứu môi trường và giám sát ô nhiễm

Phương pháp phân tích trong giáo trình được áp dụng rộng rãi trong nghiên cứu môi trường hiện đại. Việc theo dõi chất ô nhiễm không khí sử dụng kỹ thuật phổ khối ion hóa nhiệt TIMS. Đồng vị đất hiếm đóng vai trò chất đánh dấu để truy xuất nguồn ô nhiễm hiệu quả. Kết quả phân tích giúp đánh giá đóng góp của các nguồn phát thải điểm đến môi trường. Mô hình ước tính mức ô nhiễm được kiểm chứng bằng dữ liệu phân tích thực tế đáng tin cậy. Phương pháp đo lắng đọng khô cho phép theo dõi sự tích tụ của hạt bụi mịn. Nghiên cứu này có ý nghĩa quan trọng trong bảo vệ môi trường và sức khỏe cộng đồng.

4.2. Giá trị đào tạo và phát triển kỹ năng chuyên môn

Giáo trình phát triển nhiều kỹ năng quan trọng cho sinh viên hóa học và khoa học tự nhiên. Kỹ năng tính toán hóa học với số chữ số có ý nghĩa được rèn luyện qua bài tập thực hành. Sinh viên học cách chuyển đổi giữa các đơn vị nồng độ khác nhau một cách thành thạo. Bài tập thực hành giúp nắm vững kỹ thuật chuẩn bị dung dịch chuẩn và dung dịch gốc. Phương pháp Fresenius dạy kỹ năng phân tích mẫu phức tạp theo quy trình có hệ thống rõ ràng. Tư duy logic và khả năng giải quyết vấn đề được phát triển qua từng chương bài học. Giáo trình tạo nền tảng vững chắc cho các khóa học phân tích nâng cao hơn ở bậc sau đại học.

Trích đoạn nội dung tài liệu

1400-Fm 9/9/99 7:37 AM Page i www.org Chemistry Modern Analytical Chemistry David Harvey DePauw University BostonBurr Ridge, IL Dubuque, IA Madison, WI New York San Francisco St. Louis Bangkok Bogotá Caracas Lisbon London Madrid Mexico City Milan New Delhi Seoul Singapore Sydney Taipei Toronto 1400-Fm 9/9/99 7:37 AM Page ii McGraw-Hill Higher Education A Division of The McGraw-Hill Companies MODERN ANALYTICAL CHEMISTRY Copyright © 2000 by The McGraw-Hill Companies, Inc. All rights reserved. Printed in the United States of America. Except as permitted under the United States Copyright Act of 1976, no part of this publication may be reproduced or distributed in any form or by any means, or stored in a data base or retrieval system, without the prior written permission of the publisher. This book is printed on acid-free paper. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 KGP/KGP 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ISBN 0–07–237547–7 Vice president and editorial director: Kevin T. Kane Publisher: James M. Smith Sponsoring editor: Kent A. Peterson Editorial assistant: Jennifer L. Bensink Developmental editor: Shirley R. Oberbroeckling Senior marketing manager: Martin J. Lange Senior project manager: Jayne Klein Production supervisor: Laura Fuller Coordinator of freelance design: Michelle D. Whitaker Senior photo research coordinator: Lori Hancock Senior supplement coordinator: Audrey A. Reiter Compositor: Shepherd, Inc. Typeface: 10/12 Minion Printer: Quebecor Printing Book Group/Kingsport Freelance cover/interior designer: Elise Lansdon Cover image: © George Diebold/The Stock Market Photo research: Roberta Spieckerman Associates Colorplates: Colorplates 1–6, 8, 10: © David Harvey/Marilyn E. Culler, photographer; Colorplate 7: Richard Megna/Fundamental Photographs; Colorplate 9: © Alfred Pasieka/Science Photo Library/Photo Researchers, Inc. Tumas, Los Alamos National Laboratory; Colorplate 12: Courtesy of Hewlett-Packard Company; Colorplate 13: © David Harvey. Library of Congress Cataloging-in-Publication Data Harvey, David, 1956– Modern analytical chemistry / David Harvey. Includes bibliographical references and index.H374 2000 543—dc21 99–15120 CIP INTERNATIONAL EDITION ISBN 0–07–116953–9 Copyright © 2000. Exclusive rights by The McGraw-Hill Companies, Inc. for manufacture and export. This book cannot be re-exported from the country to which it is consigned by McGraw-Hill. The International Edition is not available in North America.com 1400-Fm 9/9/99 7:37 AM Page iii Contents Contents Preface xii 2C.5 Conservation of Electrons 23 2C.6 Using Conservation Principles in Chapter 1 Stoichiometry Problems 23 2D Basic Equipment and Instrumentation 25 Introduction 1 2D.1 Instrumentation for Measuring Mass 25 1A What is Analytical Chemistry? 2 2D.2 Equipment for Measuring Volume 26 1B The Analytical Perspective 5 2D.3 Equipment for Drying Samples 29 1C Common Analytical Problems 8 2E Preparing Solutions 30 1D Key Terms 9 2E.1 Preparing Stock Solutions 30 1E Summary 9 2E.2 Preparing Solutions by Dilution 31 1F Problems 9 2F The Laboratory Notebook 32 1G Suggested Readings 10 2G Key Terms 32 1H References 10 2H Summary 33 2I Problems 33 Chapter 2 2J Suggested Readings 34 2K References 34 Basic Tools of Analytical Chemistry 11 2A Numbers in Analytical Chemistry 12 Chapter 3 2A.1 Fundamental Units of Measure 12 2A.2 Significant Figures 13 The Language of Analytical Chemistry 35 2B Units for Expressing Concentration 15 3A Analysis, Determination, and Measurement 36 2B.1 Molarity and Formality 15 3B Techniques, Methods, Procedures, and 2B.3 Molality 18 3C Classifying Analytical Techniques 37 2B.4 Weight, Volume, and Weight-to-Volume 3D Selecting an Analytical Method 38 Ratios 18 3D.5 Converting Between Concentration Units 18 3D.3 Sensitivity 39 2C Stoichiometric Calculations 20 3D.1 Conservation of Mass 22 3D.5 Robustness and Ruggedness 42 2C.2 Conservation of Charge 22 3D.6 Scale of Operation 42 2C.3 Conservation of Protons 22 3D.7 Equipment, Time, and Cost 44 2C.4 Conservation of Electron Pairs 23 3D.8 Making the Final Choice 44 iii 1400-Fm 9/9/99 7:37 AM Page iv www.org iv Modern Analytical Chemistry 3E Developing the Procedure 45 4E.4 Errors in Significance Testing 84 3E.1 Compensating for Interferences 45 4F Statistical Methods for Normal Distributions 85 – 3E.2 Calibration and Standardization 47 4F.3 Comparing Two Sample Variances 88 3F Protocols 48 4F.4 Comparing Two Sample Means 88 3G The Importance of Analytical Methodology 48 4F.5 Outliers 93 3H Key Terms 50 4G Detection Limits 95 3I Summary 50 4H Key Terms 96 3J Problems 51 4I Summary 96 3K Suggested Readings 52 4J Suggested Experiments 97 3L References 52 4K Problems 98 4L Suggested Readings 102 Chapter 4 4M References 102 Evaluating Analytical Data 53 4A Characterizing Measurements and Results 54 Chapter 5 4A.1 Measures of Central Tendency 54 Calibrations, Standardizations, 4A.2 Measures of Spread 55 and Blank Corrections 104 4B Characterizing Experimental Errors 57 5A Calibrating Signals 105 4B.1 Accuracy 57 5B Standardizing Methods 106 4B.1 Reagents Used as Standards 106 4B.3 Error and Uncertainty 64 5B.2 Single-Point versus Multiple-Point 4C Propagation of Uncertainty 64 Standardizations 108 4C.2 Uncertainty When Adding or Subtracting 65 5B.3 Uncertainty When Multiplying or 5B.5 Internal Standards 115 Dividing 66 5C Linear Regression and Calibration Curves 117 4C.4 Uncertainty for Mixed Operations 66 5C.1 Linear Regression of Straight-Line Calibration 4C.5 Uncertainty for Other Mathematical Curves 118 Functions 67 5C.2 Unweighted Linear Regression with Errors 4C.6 Is Calculating Uncertainty Actually Useful? 68 in y 119 4D The Distribution of Measurements and 5C.3 Weighted Linear Regression with Errors Results 70 in y 124 4D.1 Populations and Samples 71 5C.4 Weighted Linear Regression with Errors 4D.2 Probability Distributions for Populations 71 in Both x and y 127 4D.3 Confidence Intervals for Populations 75 5C.5 Curvilinear and Multivariate 4D.4 Probability Distributions for Samples 77 Regression 127 4D.5 Confidence Intervals for Samples 80 5D Blank Corrections 128 4D.6 A Cautionary Statement 81 5E Key Terms 130 4E Statistical Analysis of Data 82 5F Summary 130 4E.1 Significance Testing 82 5G Suggested Experiments 130 4E.2 Constructing a Significance Test 83 5H Problems 131 4E.3 One-Tailed and Two-Tailed Significance 5I Suggested Readings 133 Tests 84 5J References 134 1400-Fm 9/9/99 7:38 AM Page v Contents v Chapter 6 Chapter 7 Equilibrium Chemistry 135 Obtaining and Preparing Samples for Analysis 179 6A Reversible Reactions and Chemical Equilibria 136 7A The Importance of Sampling 180 6B Thermodynamics and Equilibrium 7B Designing a Sampling Plan 182 Chemistry 136 7B.1 Where to Sample the Target 6C Manipulating Equilibrium Constants 138 Population 182 6D Equilibrium Constants for Chemical 7B.2 What Type of Sample to Collect 185 Reactions 139 7B.3 How Much Sample to Collect 187 6D.4 How Many Samples to Collect 191 6D.2 Acid–Base Reactions 140 7B.5 Minimizing the Overall Variance 192 6D.3 Complexation Reactions 144 7C Implementing the Sampling Plan 193 6D.4 Oxidation–Reduction Reactions 145 7C.1 Solutions 193 6E Le Châtelier’s Principle 148 7C.2 Gases 195 6F Ladder Diagrams 150 7C.1 Ladder Diagrams for Acid–Base Equilibria 150 7D Separating the Analyte from 6F.2 Ladder Diagrams for Complexation Interferents 201 Equilibria 153 7E General Theory of Separation 6F.3 Ladder Diagrams for Oxidation–Reduction Efficiency 202 Equilibria 155 7F Classifying Separation Techniques 205 6G Solving Equilibrium Problems 156 7F.1 Separations Based on Size 205 6G.1 A Simple Problem: Solubility of Pb(IO3)2 in 7F.2 Separations Based on Mass or Density 206 Water 156 7F.3 Separations Based on Complexation 6G.2 A More Complex Problem: The Common Ion Reactions (Masking) 207 Effect 157 7F.4 Separations Based on a Change 6G.3 Systematic Approach to Solving Equilibrium of State 209 Problems 159 7F.5 Separations Based on a Partitioning Between 6G.4 pH of a Monoprotic Weak Acid 160 Phases 211 6G.5 pH of a Polyprotic Acid or Base 163 7G Liquid–Liquid Extractions 215 6G.6 Effect of Complexation on Solubility 165 7G.1 Partition Coefficients and Distribution 6H Buffer Solutions 167 Ratios 216 6H.1 Systematic Solution to Buffer 7G.2 Liquid–Liquid Extraction with No Secondary Problems 168 Reactions 216 6H.2 Representing Buffer Solutions with 7G.3 Liquid–Liquid Extractions Involving Ladder Diagrams 170 Acid–Base Equilibria 219 6I Activity Effects 171 7G.4 Liquid–Liquid Extractions Involving Metal 6J Two Final Thoughts About Equilibrium Chelators 221 Chemistry 175 7H Separation versus Preconcentration 223 6K Key Terms 175 7I Key Terms 224 6L Summary 175 7J Summary 224 6M Suggested Experiments 176 7K Suggested Experiments 225 6N Problems 176 7L Problems 226 6O Suggested Readings 178 7M Suggested Readings 230 6P References 178 7N References 231 1400-Fm 9/9/99 7:38 AM Page vi vi Modern Analytical Chemistry Chapter 8 9B.8 Evaluation of Acid–Base Titrimetry 311 Gravimetric Methods of Analysis 232 9C Titrations Based on Complexation Reactions 314 8A Overview of Gravimetry 233 9C.1 Chemistry and Properties of EDTA 315 8A.1 Using Mass as a Signal 233 9C.2 Complexometric EDTA Titration Curves 317 8A.2 Types of Gravimetric Methods 234 9C.3 Selecting and Evaluating the End Point 322 8A.3 Conservation of Mass 234 9C.4 Why Gravimetry Is Important 235 9C.5 Quantitative Applications 327 8B Precipitation Gravimetry 235 9C.6 Evaluation of Complexation Titrimetry 331 8B.1 Theory and Practice 235 9D Titrations Based on Redox Reactions 331 8B.1 Redox Titration Curves 332 8B.2 Selecting and Evaluating the End Point 337 8B.4 Evaluating Precipitation Gravimetry 254 9D.3 Representative Method 340 8C Volatilization Gravimetry 255 9D.1 Theory and Practice 255 9D.5 Evaluation of Redox Titrimetry 350 8C.2 Quantitative Applications 259 9E Precipitation Titrations 350 8C.3 Evaluating Volatilization Gravimetry 262 9E.1 Titration Curves 350 8D Particulate Gravimetry 262 9E.2 Selecting and Evaluating the End Point 354 8D.1 Theory and Practice 263 9E.4 Evaluation of Precipitation Titrimetry 357 8D.3 Evaluating Precipitation Gravimetry 265 9F Key Terms 357 8E Key Terms 265 9G Summary 357 8F Summary 266 9H Suggested Experiments 358 8G Suggested Experiments 266 9I Problems 360 8H Problems 267 9J Suggested Readings 366 8I Suggested Readings 271 9K References 367 Chapter 10 8J References 272 Chapter 9 Spectroscopic Methods of Analysis 368 Titrimetric Methods of Analysis 273 10A Overview of Spectroscopy 369 9A Overview of Titrimetry 274 10A.1 What Is Electromagnetic Radiation 369 9A.1 Equivalence Points and End Points 274 10A.2 Measuring Photons as a Signal 372 9A.2 Volume as a Signal 274 10B Basic Components of Spectroscopic 9A.3 Titration Curves 275 Instrumentation 374 9A.1 Sources of Energy 375 9B Titrations Based on Acid–Base Reactions 278 10B.1 Acid–Base Titration Curves 279 10B.2 Selecting and Evaluating the 10B.4 Signal Processors 380 End Point 287 10C Spectroscopy Based on Absorption 380 9B.3 Titrations in Nonaqueous Solvents 295 10C.1 Absorbance of Electromagnetic Radiation 380 9B.2 Transmittance and Absorbance 384 9B.3 Absorbance and Concentration: Beer’s 9B.6 Qualitative Applications 308 Law 385 1400-Fm 9/9/99 7:38 AM Page vii www.org Contents vii 10C.4 Beer’s Law and Multicomponent 11B Potentiometric Methods of Analysis 465 Samples 386 11B.5 Limitations to Beer’s Law 386 11B.2 Reference Electrodes 471 10D Ultraviolet-Visible and Infrared 11B.3 Metallic Indicator Electrodes 473 Spectrophotometry 388 11B.3 Qualitative Applications 402 11C Coulometric Methods of Analysis 496 10D.1 Controlled-Potential Coulometry 497 10D.2 Controlled-Current Coulometry 499 10E Atomic Absorption Spectroscopy 412 11C.3 Evaluation 422 11D Voltammetric Methods of Analysis 508 10F Spectroscopy Based on Emission 423 11D.1 Voltammetric Measurements 509 10G Molecular Photoluminescence 11D.2 Current in Voltammetry 510 Spectroscopy 423 11D.3 Shape of Voltammograms 513 10G.1 Molecular Fluorescence and 11D.4 Quantitative and Qualitative Aspects Phosphorescence Spectra 424 of Voltammetry 514 10G.3 Quantitative Applications Using Molecular 11D.6 Quantitative Applications 520 Luminescence 429 11D.8 Evaluation 531 10H Atomic Emission Spectroscopy 434 11E Key Terms 532 10H.1 Atomic Emission Spectra 434 11F Summary 532 10H.2 Equipment 435 11G Suggested Experiments 533 10H.3 Quantitative Applications 437 11H Problems 535 10H.4 Evaluation 440 11I Suggested Readings 540 10I Spectroscopy Based on Scattering 441 11J References 541 10I.1 Origin of Scattering 441 10I.2 Turbidimetry and Nephelometry 441 10J Key Terms 446 Chapter 12 10K Summary 446 Chromatographic and Electrophoretic 10L Suggested Experiments 447 Methods 543 10M Problems 450 12A Overview of Analytical Separations 544 10N Suggested Readings 458 12A.1 The Problem with Simple 10O References 459 Separations 544 12A.2 A Better Way to Separate Mixtures 544 Chapter 11 12A.3 Classifying Analytical Separations 546 12B General Theory of Column Electrochemical Methods of Analysis 461 Chromatography 547 11A Classification of Electrochemical Methods 462 12B.1 Interfacial Electrochemical Methods 462 12B.2 Controlling and Measuring Current and 12B.3 Column Selectivity 552 Potential 462 12B.4 Column Efficiency 552 1400-Fm 9/9/99 7:38 AM Page viii viii Modern Analytical Chemistry 12B.5 Peak Capacity 554 12O Suggested Readings 620 12B.