Giáo trình Hóa học vô cơ - Nguyễn Hữu Khánh (ĐH Bách Khoa TP.HCM) 2014

Bê tông tươi VINGROUP GT VOCO1 2014 là sản phẩm chất lượng cao, được thiết kế cho các công trình xây dựng dân dụng và công nghiệp. Đáp ứng tiêu chuẩn kỹ thuật,

• Tác giả: Nguyễn Hữu Khánh
• Chuyên ngành: Hóa học vô cơ
• Đề tài: Giới thiệu về Hóa học vô cơ
• Loại tài liệu: Giáo trình
• Năm xuất bản: 2014

Tóm tắt

I. Tổng quan về Hóa Vô Cơ Tập 1 năm 2014

Giáo trình Hóa Vô Cơ Tập 1 (2014) là tài liệu học thuật do nhóm tác giả Nguyễn Hữu Khánh, Hùng Huỳnh Thọ Kiều và Xuân Hóa biên soạn. Giáo trình trình bày hệ thống kiến thức nền tảng về hóa học vô cơ dành cho sinh viên đại học. Nội dung bao gồm các chương trọng tâm: giới thiệu đại cương về hóa vô cơ, liên kết trong hóa học, phản ứng hóa học và phản ứng acid-baz. Tài liệu này được xây dựng theo logic từ cơ bản đến nâng cao, giúp người học nắm vững lý thuyết trước khi ứng dụng thực tiễn. Phương pháp trình bày khoa học, kết hợp lý thuyết với ví dụ minh họa cụ thể. Giáo trình cũng cập nhật xu hướng hiện đại trong nghiên cứu hóa học vô cơ, phản ánh sự phát triển của ngành hóa học đương đại. Đây là nguồn tài liệu tham khảo quan trọng cho chương trình đào tạo hóa học tại các trường đại học Việt Nam.

1.1. Cấu trúc nội dung giáo trình Hóa Vô Cơ

Giáo trình Hóa Vô Cơ Tập 1 được chia thành bốn chương chính. Chương 1 giới thiệu đại cương về hóa vô cơ và các giai đoạn phát triển của hóa học. Chương 2 trình bày chi tiết về liên kết hóa học, bao gồm liên kết ion, cộng hóa trị, kim loại, van der Waals và liên kết hydro. Chương 3 tập trung vào phản ứng hóa học với hai loại chính: acid-baz và oxi hóa-khử. Chương 4 đi sâu vào phản ứng acid-baz với nhiều định nghĩa khác nhau từ Arrhenius, Bronsted đến Lewis. Cấu trúc logic này giúp sinh viên tiếp cận kiến thức một cách có hệ thống và dễ hiểu.

1.2. Vị trí của giáo trình trong chương trình đào tạo

Giáo trình Hóa Vô Cơ Tập 1 đóng vai trò nền tảng trong chương trình đào tạo hóa học đại học. Đây là môn học cơ sở bắt buộc, cung cấp kiến thức lý thuyết cần thiết cho các môn học chuyên ngành sau này. Nội dung giáo trình phục vụ cho việc hiểu sâu về cấu trúc nguyên tử, tính chất chất và cơ chế phản ứng. Sinh viên sử dụng tài liệu này để xây dựng nền tảng vững chắc trước khi nghiên cứu hóa học hữu cơ, hóa phân tích hay công nghệ hóa học. Giáo trình cũng phù hợp cho việc tự học và tham khảo nghiên cứu khoa học.

II. Phân tích nội dung liên kết hóa học trong giáo trình

Chương 2 của giáo trình Hóa Vô Cơ 2014 trình bày toàn diện về liên kết hóa học. Nội dung phân tích năm loại liên kết chính: liên kết ion, cộng hóa trị, kim loại, van der Waals và liên kết hydro. Mỗi loại liên kết được giải thích qua mô hình, điều kiện hình thành và tính chất đặc trưng. Giáo trình nhấn mạnh sự biến đổi liên tục giữa các loại liên kết, không có ranh giới rõ ràng. Phần liên kết cộng hóa trị được phân tích chi tiết với các loại sigma, pi và delta. Liên kết kim loại được trình bày theo cả quan điểm phi cơ học lượng tử và cơ học lượng tử. Tác dụng phân cực và bị phân cực cũng được đề cập để giải thích bản chất liên kết. Giáo trình sử dụng nhiều ví dụ cụ thể như phân tử halogen để minh họa. Bảng số liệu so sánh độ dài liên kết và năng lượng liên kết giúp sinh viên hiểu rõ hơn. Nội dung này cung cấp nền tảng vững chắc cho việc hiểu phản ứng hóa học.

2.1. Liên kết cộng hóa trị sigma pi và delta

Giáo trình phân biệt rõ ràng ba loại liên kết cộng hóa trị dựa trên tính đối xứng. Liên kết sigma hình thành do xen phủ trục đối xứng, cho phép quay tự do quanh trục liên kết. Liên kết pi hình thành do xen phủ bên, có mật độ điện tử phân bố ở hai phía mặt phẳng liên kết. Liên kết delta xuất hiện trong phức chất kim loại chuyển tiếp, liên quan đến orbital d. Sự xuất hiện liên kết pi làm giảm độ dài liên kết và tăng độ bền liên kết sigma do mật độ điện tử vùng xen phủ tăng. Hiệu ứng này giải thích tại sao liên kết bội có độ bền cao hơn liên kết đơn.

2.2. Tác dụng phân cực trong liên kết hóa học

Tác dụng phân cực và bị phân cực là khái niệm quan trọng trong giáo trình Hóa Vô Cơ 2014. Tác dụng phân cực mô tả khả năng của ion hoặc nguyên tử gây biến dạng đám mây điện tử xung quanh. Tác dụng bị phân cực mô tả mức độ dễ bị biến dạng của đám mây điện tử. Hai tác dụng này phụ thuộc vào kích thước ion, điện tích và cấu hình electron. Giáo trình phân biệt rõ giữa tác dụng phân cực của ion và độ phân cực của liên kết. Hiểu biết về phân cực giúp giải thích tính chất vật lý và hóa học của hợp chất vô cơ như nhiệt độ nóng chảy, độ tan và tính acid.

III. Phân tích phản ứng acid baz theo nhiều định nghĩa

Chương 4 của giáo trình Hóa Vô Cơ 2014 trình bày sáu định nghĩa acid-baz khác nhau. Định nghĩa Arrhenius tập trung vào ion H+ và OH- trong dung dịch nước. Định nghĩa Bronsted mở rộng dựa trên khả năng cho và nhận proton. Định nghĩa Lewis nhấn mạnh vai trò của cặp electron trống và electron độc thân. Định nghĩa Ubanovish đề cập đến tác nhân acid-baz trong hệ không nước. Định nghĩa cứng-mềm phân loại acid-baz theo tính chất phân cực hóa. Giáo trình so sánh các định nghĩa này để thấy sự tiến hóa trong tư duy hóa học. Phần cường độ acid-baz được phân tích chi tiết qua các yếu tố ảnh hưởng. Hydracid và oxihydroxid được phân loại theo bản chất hóa học. Sự biến đổi tính acid trong chu kỳ và nhóm được giải thích bằng độ âm điện và bán kính. Nội dung này giúp sinh viên hiểu sâu bản chất phản ứng acid-baz.

3.1. So sánh các định nghĩa acid baz hiện đại

Giáo trình Hóa Vô Cơ 2014 trình bày sự tiến hóa của định nghĩa acid-baz qua các thời kỳ. Định nghĩa Arrhenius giới hạn trong dung dịch nước, chỉ xét ion H+ và OH-. Định nghĩa Bronsted-Lowry mở rộng hơn, áp dụng được cho cả pha khí và dung môi không nước. Định nghĩa Lewis là tổng quát nhất, bao gồm cả phản ứng không có proton. Định nghĩa Ubanovish đặc biệt hữu ích cho hệ phức chất. Định nghĩa cứng-mềm HSAB giải thích tính chọn lọc trong phản ứng. Việc hiểu tất cả các định nghĩa giúp sinh viên lựa chọn phương pháp phù hợp khi phân tích phản ứng thực tế.

3.2. Cường độ acid baz của hydracid và oxihydroxid

Giáo trình phân tích chi tiết sự biến đổi cường độ acid-baz dựa trên cấu trúc phân tử. Đối với hydracid, tính acid phụ thuộc vào độ bền liên kết X-H và độ phân cực. Khi đi từ trái sang phải trong chu kỳ, độ âm điện tăng nhanh hơn bán kính giảm, khiến tính acid tăng. Khi đi xuống trong nhóm, bán kính tăng nhanh hơn độ âm điện giảm, tính acid cũng tăng. Đối với oxihydroxid, tính acid phụ thuộc vào số nguyên tử oxi liên kết và độ âm điện của nguyên tử trung tâm. Giáo trình sử dụng bảng số liệu cụ thể để minh họa các xu hướng biến đổi này.

IV. Kết luận và ứng dụng của Hóa Vô Cơ 2014

Giáo trình Hóa Vô Cơ Tập 1 năm 2014 cung cấp nền tảng kiến thức toàn diện về hóa học vô cơ. Nội dung bao gồm liên kết hóa học, phản ứng acid-baz và các nguyên lý nhiệt động lực học. Giáo trình có giá trị ứng dụng cao trong nhiều lĩnh vực khoa học và công nghiệp. Kiến thức về liên kết hóa học giúp hiểu tính chất vật liệu, xúc tác và quá trình chuyển hóa chất. Phản ứng acid-baz được ứng dụng rộng rãi trong phân tích hóa học, xử lý nước và công nghiệp thực phẩm. Phương pháp học tập trong giáo trình khuyến khích tư duy phân tích và giải quyết vấn đề. Giáo trình cũng mở ra hướng nghiên cứu về hợp chất vô cơ mới và vật liệu tiên tiến. Tài liệu này vẫn giữ nguyên giá trị học thuật sau nhiều năm xuất bản. Sự kết hợp giữa lý thuyết và thực hành giúp sinh viên phát triển kỹ năng nghề nghiệp. Hóa Vô Cơ 2014 là bước đệm vững chắc cho nghiên cứu chuyên sâu.

4.1. Ứng dụng kiến thức liên kết hóa học trong thực tiễn

Kiến thức về liên kết hóa học từ giáo trình Hóa Vô Cơ 2014 có nhiều ứng dụng thực tiễn. Hiểu biết về liên kết ion giúp giải thích tính chất của muối và oxit kim loại. Liên kết cộng hóa trị là cơ sở để nghiên cứu phân tử hữu cơ và polyme. Liên kết kim loại giải thích tính dẫn điện, dẻo và bóng kim loại. Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến tính chất của nước và sinh học phân tử. Kiến thức về liên kết cũng áp dụng trong thiết kế vật liệu mới như bán dẫn, nam châm và chất siêu dẫn. Giáo trình cung cấp nền tảng lý thuyết cho các nghiên cứu ứng dụng này.

4.2. Phương pháp học tập hiệu quả theo giáo trình

Giáo trình Hóa Vô Cơ 2014 đề xuất phương pháp học tập khoa học và hiệu quả. Đầu tiên, sinh viên cần nắm vững các thuật ngữ cơ bản trước khi đi vào nội dung chuyên sâu. Thứ hai, việc học theo logic từ đơn giản đến phức tạp giúp xây dựng kiến thức có hệ thống. Thứ ba, thực hành giải bài tập và phân tích ví dụ là cách tốt nhất để hiểu lý thuyết. Thứ tư, so sánh các khái niệm liên quan như các định nghĩa acid-baz giúp mở rộng tư duy. Giáo trình khuyến khích sinh viên tự nghiên cứu và thảo luận nhóm để đạt hiệu quả học tập cao nhất.

Trích đoạn nội dung tài liệu

NGUYEÃN HÖÕU KHAÙNH HÖNG HUYØNH THÒ KIEÀU XUAÂN HOÙA HOÏC VOÂ CÔ Taäp 1 -2014- Muïc luïc i Muïc luïc Muïc luïc .i Chương 1 Giới thiệu.1 Đại cương về Hóa vô cơ .3 Các giai đoạn phát triển của Hóa học.4 Xu hướng hiện đại.2 Phương pháp học tập và Nội dung cơ bản môn học.1 Các thuật ngữ cơ bản.2 Phương pháp học tập.3 Nội dung cơ bản của Hóa Vô cơ . 5 Chương 2 Liên kết trong hóa học.1 Khái niệm về tiểu phân.2 Liên kết hóa học .1 Bản chất liên kết hóa học.2 Liên kết theo quan điểm nhiệt động lực hóa học .3 Các thông số đặc trưng cho liên kết .3 Liên kết ion.1 Mô hình của liên kết ion .2 Điều kiện hình thành liên kết ion .3 Các tính chất của liên kết ion .4 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền của liên kết ion trong tinh thể .4 Liên kết cộng hóa trị.1 Mô hình của liên kết cộng hóa trị.2 Điều kiện hình thành liên kết cộng hóa trị .3 Các tính chất của liên kết cộng hóa trị .4 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền của liên kết cộng hóa trị .5 Liên kết cộng hóa trị σ, π và δ .5 Liên kết kim loại. 19 ii Muïc luïc 2.1 Mô hình của liên kết kim loại theo quan điểm phi cơ học lượng tử .2 Mô hình của liên kết kim loại theo lý thuyết cơ học lượng tử.3 Các tính chất của liên kết kim loại.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền của liên kết kim loại.6 Liên kết van der Waals .1 Mô hình và điều kiện hình thành liên kết van der Waals .2 Các tính chất và độ bền của liên kết van der Waals .3 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền của liên kết van der Waals .7 Liên kết hydro .1 Mô hình và điều kiện hình thành liên kết hydro.2 Các tính chất và độ bền của liên kết hydro.3 Các loại liên kết hydro và ảnh hưởng đến tính chất của phân tử.8 Tác dụng phân cực và tác dụng bị phân cực .1 Tác dụng phân cực .2 Tác dụng bị phân cực .3 Phân biệt tác dụng phân cực của ion và độ phân cực của liên kết .9 Sự không phân định ranh giới giữa các loại liên kết hóa học.1 Sự biến đổi giữa các loại liên kết hóa học.2 Ảnh hưởng của sự biến đổi giữa các loại liên kết hóa học đến các tính chất và độ bền của liên kết . 29 Chương 3 Phản ứng hóa học.1 Khái niệm chung .1 Phản ứng acid-baz .2 Phản ứng oxi hóa-khử .2 Khả năng phản ứng.1 Nhiệt động lực học của phản ứng.2 Động học của phản ứng.3 Mối liên hệ giữa nhiệt động lực học và động học của phản ứng.3 Quy ước về điều kiện phản ứng. 34 Chương 4 Phản ứng acid-baz.1 Định nghĩa acid-baz .1 Định nghĩa acid-baz theo Arrhenius .2 Định nghĩa acid-baz theo Bronsted.3 Định nghĩa acid-baz theo Lewis.4 Định nghĩa acid-baz theo Ubanovish .5 Định nghĩa acid-baz cứng-mềm.6 Tóm lược các định nghĩa acid-baz.2 Cường độ của acid-baz .3 Phân loại acid-baz vô cơ theo bản chất hóa học. 38 Muïc luïc iii 4.1 Các hydracid, các dẫn xuất thế và muối của chúng.2 Các oxihydroxid, các dẫn xuất thế và muối của chúng .3 Tóm lược về các hydracid, oxihydroxid và các dẫn xuất của chúng .1 Cường độ acid-baz của các hydracid .2 Cường độ acid-baz của các dẫn xuất và muối từ các hydracid.1 Cường độ acid-baz của các oxihydroxid.2 Ví dụ điển hình .3 Cường độ acid-baz của các dẫn xuất và muối từ các oxihydroxid .6 Phản ứng trung hòa .2 Phản ứng trung hòa giữa các acid-baz mạnh .3 Phản ứng trung hòa giữa các acid-baz yếu .7 Phản ứng thủy phân .1 Sự thủy phân của các cation.2 Sự thủy phân của các anion .3 Sự thủy phân của các hợp chất cộng hóa trị.8 Phản ứng trao đổi .9 Phản ứng tạo phức . 51 Chöông 5 Phaûn öùng oxi hoùa-khöû .1 Soá oxi hoùa .2 YÙ nghóa vaø öùng duïng.3 Hieäu öùng co d vaø co f .4 Söï bieán ñoåi soá oxi hoùa .2 Phaûn öùng oxi hoùa-khöû .3 Caân baèng phöông trình phaûn öùng oxi hoùa khöû .4 Chieàu cuûa phaûn öùng oxi hoùa-khöû .6 Giaûn ñoà Latimer.7 Haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng oxi hoùa-khöû .1 Tröôøng hôïp 1: n1 ≠ n2 .2 Tröôøng hôïp 2: n1 = n2 .8 AÛnh höôûng cuûa pH ñeán phaûn öùng oxi hoùa-khöû.9 AÛnh höôûng cuûa phaûn öùng keát tuûa ñeán phaûn öùng oxi hoùa-khöû.10 AÛnh höôûng cuûa phaûn öùng taïo phöùc ñeán phaûn öùng oxi hoùa-khöû .11 Toùm löôïc aûnh höôûng cuûa caùc phaûn öùng keát tuûa, taïo phöùc vaø bay hôi ñeán phaûn öùng oxi hoùa-khöû . 68 iv Muïc luïc 5.12 Khaû naêng toàn taïi cuûa caùc chaát oxi hoùa-khöû trong moâi tröôøng nöôùc .13 Moät soá vaán ñeà trong phaûn öùng oxi hoùa-khöû .1 Caùc oxihydroxid coù tính oxi hoùa maïnh hôn trong moâi tröôøng acid.2 Bieán thieân cuûa tính oxi hoùa cuûa moät nguyeân toá theo soá oxi hoùa .3 Khaû naêng dò phaân cuûa moät nguyeân toá . 71 Chöông 6 Caùc traïng thaùi taäp hôïp vaø tính chaát ñaëc tröng cuûa chuùng .1 Traïng thaùi cuûa vaät chaát .2 Traïng thaùi raén .1 Traïng thaùi tinh theå .2 Traïng thaùi voâ ñònh hình.3 Traïng thaùi loûng.4 Traïng thaùi khí.1 Phöông trình traïng thaùi khí lyù töôûng.2 Hoãn hôïp khí lyù töôûng .5 Traïng thaùi taäp hôïp vaø phaûn öùng hoùa hoïc . 77 Chöông 7 Caáu truùc cuûa caùc tieåu phaân coäng hoùa trò.1 Ñònh nghóa tieåu phaân coäng hoùa trò .2 Caùch vieát coâng thöùc caáu truùc theo Lewis .1 Caùch vieát thöù nhaát .2 Caùch vieát thöù hai .3 Caáu truùc cuûa tieåu phaân theo moâ hình VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory – Lyù thuyeát ñaåy ñoâi ñieän töû) .4 Caáu truùc cuûa tieåu phaân theo söï lai hoùa .1 Thuyeát lai hoùa vaø caáu truùc cuûa tieåu phaân .2 Caùch vieát coâng thöùc caáu truùc theo thuyeát lai hoùa .5 Lieân keát σ vaø π trong tieåu phaân . 85 Chöông 8 Tinh theå hoïc ñaïi cöông .1 Caùc traïng thaùi cô baûn cuûa vaät chaát .2 Caùc yeáu toá ñoái xöùng.3 Suy ñoaùn 32 lôùp ñoái xöùng .4 Kyù hieäu cuûa lôùp ñoái xöùng .1 Kyù hieäu quoác teá (kyù hieäu Herman–Maughin) .2 Kyù hieäu Schoenflies.5 Maïng löôùi tinh theå .6 OÂ maïng cô sôû – 14 maïng Bravais .1 OÂ maïng cô sôû . 95 Chöông 9 Hoùa hoïc tinh theå .2 Caáu truùc cuûa moät soá tinh theå ñôn kim loaïi .1 Caáu truùc xeáp chaët.2 Caáu truùc cuûa caùc quaû caàu xeáp chaët .3 AÛnh höôûng cuûa caáu truùc ñeán baùn kính nguyeân töû .4 Loã troáng trong tinh theå xeáp chaët .3 Caáu truùc cuûa moät soá tinh theå ion .1 Caùc caáu truùc tinh theå ion ñôn giaûn ñieån hình.2 AÛnh höôûng cuûa tæ soá baùn kính r+ / r– ñeán soá phoái trí.4 Caáu truùc cuûa tinh theå coäng hoùa trò .5 Caáu truùc cuûa tinh theå van der Waals .6 Caáu truùc cuûa tinh theå coù lieân keát hoãn taïp .1 Caáu truùc lôùp-maïch vôùi lieân keát coäng hoùa trò-van der Waals .2 Caáu truùc lôùp-maïch vôùi lieân keát coäng hoùa trò hay ion vaø van der Waals .3 Caáu truùc lôùp–maïch vôùi lieân keát hydro vaø van der Waals. 114 Chöông 10 Hoùa hoïc chaát raén .1 Söï phaân boá caùc chaát keát tinh theo heä tinh theå .2 Hieän töôïng ña hình .3 Hieän töôïng ñoàng hình .4 Tinh theå thaät .1 Hình thaùi tinh theå .2 Khuyeát taät trong tinh theå.5 Phaûn öùng pha raén .1 Nhieät ñoäng löïc hoïc cuûa phaûn öùng pha raén .2 Ñoäng hoïc cuûa phaûn öùng pha raén. 122 Chöông 11 Moái lieân heä giöõa caáu truùc vaø tính chaát cuûa caùc chaát .1 Moái lieân heä giöõa caáu truùc vaø tính chaát vaät lyù cuûa chaát .1 Nhieät ñoä noùng chaûy vaø nhieät ñoä soâi.2 Nhieät ñoä phaân huûy.3 Tính chaát cô hoïc .4 Tính daãn ñieän .2 Moái lieân heä giöõa caáu truùc vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa caùc chaát .3 Nhaän xeùt chung veà moái lieân heä giöõa caáu truùc vaø tính chaát cuûa chaát . 130 Chöông 12 Ñaïi cöông veà hoùa hoïc cuûa caùc nguyeân toá s vaø p.1 Caáu truùc nguyeân töû vaø ñaëc ñieåm lieân keát .2 Quy luaät bieán ñoåi tính chaát .1 Quy luaät bieán ñoåi tính chaát trong moät phaân nhoùm chính.2 Quy luaät bieán ñoåi tính chaát trong moät chu kyø . 133 vi Muïc luïc 12.3 Quy luaät bieán ñoåi tính chaát treân ñöôøng cheùo. 134 Chöông 13 Hydrogen .1 Caáu truùc ñieän töû vaø ñaëc ñieåm lieân keát .2 Traïng thaùi töï nhieân.1 Caáu truùc vaø lyù tính .4 Caùc hôïp chaát baäc hai cuûa hydrogen HnX.1 Caùc hôïp chaát hydracid HnX cuûa hydrogen (+1) .2 Caùc hôïp chaát hydrur coäng hoùa trò AHn .3 Caùc hôïp chaát hydrur ion XHn .4 Caùc hôïp chaát hydrur kim loaïi.5 Caùc hôïp chaát hydrur khoâng beàn . 141 Chöông 14 Oxygen .1 Caáu truùc ñieän töû vaø ñaëc ñieåm lieân keát .2 Traïng thaùi töï nhieân.4 Caùc hôïp chaát cuûa oxygen (−2).3 Caùc hôïp chaát peroxyd . 150 Chöông 15 Phaân nhoùm 7A: Halogen .1 Caáu truùc ñieän töû vaø ñaëc ñieåm lieân keát .2 Traïng thaùi töï nhieân.1 Caáu truùc vaø lyù tính .4 Caùc hôïp chaát cuûa caùc halogen .1 Caùc hydracid HX vaø caùc daãn xuaát cuûa chuùng .2 Caùc oxihydroxid HXOn vaø caùc daãn xuaát cuûa chuùng . 158 Chöông 16 Phaân nhoùm 6A: Chalcogen.1 Caáu truùc ñieän töû vaø ñaëc ñieåm lieân keát . 162 Muïc luïc vii 16.2 Traïng thaùi töï nhieân .1 Caáu truùc vaø lyù tính .4 Caùc hôïp chaát cuûa caùc chalcogen .1 Caùc hydracid H2E vaø caùc daãn xuaát cuûa chuùng.2 Caùc oxihydroxid H2EOn vaø caùc daãn xuaát cuûa chuùng . 168 Chöông 17 Phaân nhoùm 5A .1 Caáu truùc ñieän töû vaø ñaëc ñieåm lieân keát .2 Traïng thaùi töï nhieân .1 Caáu truùc vaø lyù tính .4 Caùc hôïp chaát cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm 5A .1 Caùc hydracid H3E vaø caùc daãn xuaát cuûa chuùng.2 Caùc oxihydroxid HxEOn vaø caùc daãn xuaát cuûa chuùng . 174 Chöông 18 Phaân nhoùm 4A .1 Caáu truùc ñieän töû vaø ñaëc ñieåm lieân keát .2 Traïng thaùi töï nhieân .1 Caáu truùc vaø lyù tính .4 Caùc hôïp chaát cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm 4A .1 Caùc hôïp chaát H4E vaø caùc daãn xuaát cuûa chuùng.2 Caùc oxihydroxid HxEOn vaø caùc daãn xuaát cuûa chuùng . 183 Chöông 19 Danh phaùp caùc chaát voâ cô.2 Nguyeân taéc cô baûn .2 Danh phaùp cuûa caùc nguyeân toá.3 Danh phaùp cuûa caùc cation.1 Cation ñôn giaûn (moät nguyeân töû) . 186 viii Muïc luïc 19.2 Cation phöùc taïp (nhieàu nguyeân töû) .4 Danh phaùp cuûa caùc anion .1 Anion ñôn giaûn (moät nguyeân töû) .2 Anion phöùc taïp (nhieàu nguyeân töû) .5 Danh phaùp cuûa caùc nhoùm chöùc (goác).6 Danh phaùp cuûa caùc hôïp chaát .1 Quy taéc goïi teân .2 Teân cuûa caùc oxihydroxid .3 Teân cuûa caùc acid daãn xuaát töø oxihydroxid .4 Teân cuûa caùc acid polimer .5 Tieáp ñaàu ngöõ chæ soá löôïng .7 Danh phaùp baèng tieáng Anh .1 Danh phaùp cuûa caùc nguyeân toá hoùa hoïc baèng tieáng Anh.2 Danh phaùp anion cuûa caùc oxihydroxid baèng tieáng Anh . 193 Taøi lieäu tham khaûo . 194 Chöông 1 Giôùi thieäu 1 Chương 1 Giới thiệu 1.