Hóa học (Chemistry), Ấn bản lần thứ 9 - Tác giả Whitten, Davis, Peck, Stanley

• Tác giả: Kenneth W. Whitten
• Chuyên ngành: Hóa học
• Đề tài: Hóa học
• Loại tài liệu: Giáo trình
• Năm xuất bản: 2010
• Địa điểm: Belmont

Tóm tắt

I. Tổng quan về giáo trình Chemistry 9th Edition Whitten

Giáo trình Chemistry 9th Edition là tác phẩm kinh điển trong lĩnh vực hóa học đại cương, được biên soạn bởi bốn tác giả uy tín: Kenneth Whitten (Đại học Georgia), Raymond E. Davis (Đại học Texas), M. Larry Peck (Đại học Texas A&M) và George G. Stanley (Đại học Bang Louisiana). Ấn phẩm thứ chín này được xuất bản bởi Brooks/Cole, Cengage Learning vào năm 2010, đánh dấu sự cập nhật toàn diện so với các phiên bản trước. Cuốn sách được thiết kế dành cho sinh viên năm nhất và năm hai đại học, cung cấp nền tảng vững chắc về hóa học tổng quát. Nội dung bao quát từ cấu trúc nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học đến nhiệt động học, động học và cân bằng hóa học. Giáo trình đi kèm nhiều công cụ học tập hiện đại như hệ thống OWL (Online Web-based Learning), Go Chemistry video modules và Student Companion Website. Đây là tài liệu được sử dụng rộng rãi tại nhiều trường đại học trên toàn thế giới nhờ cách trình bày rõ ràng, hệ thống bài tập phong phú và khả năng tích hợp công nghệ giáo dục tiên tiến.

1.1. Thông tin xuất bản và đội ngũ tác giả

Chemistry 9th Edition có ISBN-13: 978-0-495-39163-0 và ISBN-10: 0-495-39163-8, được in tại Canada bởi Cengage Learning. Kenneth Whitten là giáo sư tại Đại học Georgia, Athens, nổi tiếng với phương pháp giảng dạy hóa học trực quan. Raymond E. Davis công tác tại Đại học Texas, chuyên về hóa học vô cơ. M. Larry Peck giảng dạy tại Đại học Texas A&M với nhiều năm kinh nghiệm trong giáo dục hóa học. George G. Stanley từ Đại học Bang Louisiana đóng góp chuyên môn về hóa học cơ kim và xúc tác. Đội ngũ biên tập chuyên nghiệp bao gồm nhiều editor, designer và production team đảm bảo chất lượng nội dung và hình ảnh.

1.2. Các công cụ học tập đi kèm giáo trình

Giáo trình Chemistry 9th Edition tích hợp nhiều công cụ học tập kỹ thuật số hiện đại. Hệ thống OWL (Online Web-based Learning) cung cấp bài tập trực tuyến với phản hồi tức thì, cho phép sinh viên luyện tập và đánh giá tiến độ. Go Chemistry là bộ video giảng dạy ngắn gọn, có thể tải về iPod, iPhone hoặc thiết bị di động, bao gồm mini video lectures với hình ảnh động và bài tập tóm tắt. Student Companion Website chứa quiz trực tuyến, Active Figures tương tác, Molecular Modeling Database và Bảng Tuần hoàn tương tác. Các công cụ này hỗ trợ học tập đa phương tiện, giúp sinh viên tiếp cận nội dung hóa học một cách sinh động và hiệu quả hơn.

II. Phân tích nội dung và cấu trúc sách Chemistry 9ed

Giáo trình Chemistry 9th Edition được xây dựng theo cấu trúc logic, từ cơ bản đến nâng cao. Phần đầu giới thiệu các khái niệm nền tảng về vật chất và các trạng thái của nó: chất rắn, chất lỏng và chất khí. Mỗi trạng thái được phân tích qua các tính chất vật lý như độ cứng, khả năng nén, độ giản nở khi nhiệt. Sách trình bày rõ ràng sự khác biệt giữa tính chất hóa học và tính chất vật lý. Tính chất hóa học liên quan đến sự thay đổi thành phần, ví dụ magie kết hợp với oxy tạo ra magie oxit. Tính chất vật lý quan sát được mà không thay đổi thành phần, như màu sắc, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy. Nội dung sau đó mở rộng sang cấu trúc nguyên tử, liên kết hóa học, phaogram học, nhiệt động học, cân bằng, axit-bazo, hóa học điện phân và hóa học cơ kim. Mỗi chương đều có mục tiêu học tập rõ ràng, ví dụ minh họa thực tiễn và bài tập phân loại theo mức độ khó.

2.1. Cấu trúc chương trình và logic nội dung

Sách Chemistry 9th Edition gồm nhiều chương được sắp xếp theo trình tự sư phạm hợp lý. Chương đầu tiên giới thiệu bản chất của vật chất, phân biệt chất tinh khiết và hỗn hợp, nguyên tố và hợp chất. Các chương tiếp theo xây dựng dần kiến thức về cấu trúc nguyên tử với mô hình Bohr, cấu hình electron, bảng tuần hoàn. Tiếp đến là lý thuyết liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết kim loại. Phần giữa sách tập trung vào phaogram học, phương trình hóa học, nhiệt động học. Phần cuối mở rộng sang cân bằng hóa học, axit-bazo, điện hóa học, tốc độ phản ứng. Mỗi chương có phần Active Figures giúp trực quan hóa khái niệm phức tạp.

2.2. Hệ thống bài tập và đánh giá

Giáo trình Chemistry 9th Edition cung cấp hệ thống bài tập đa dạng và phong phú. Mỗi chương bao gồm bài tập khái niệm, bài tập tính toán và câu hỏi phân tích. Hệ thống OWL cho phép sinh viên làm bài tập trực tuyến với phản hồi tự động, hỗ trợ quá trình tự học. Go Chemistry cung cấp e-flashcards giới thiệu khái niệm rồi kiểm tra hiểu biết qua chuỗi câu hỏi. Student Companion Website bổ sung quiz trực tuyến và Beyond the Textbook questions. Bài tập được phân loại từ cơ bản đến nâng cao, giúp sinh viên tiến bộ dần. Giáo viên có thể sử dụng OWL để giao bài, theo dõi tiến độ và đánh giá kết quả sinh viên một cách hệ thống.

III. Phương pháp học tập hiệu quả với giáo trình Chemistry

Để đạt kết quả tốt nhất khi sử dụng giáo trình Chemistry 9th Edition, sinh viên cần áp dụng phương pháp học tập chủ động và có hệ thống. Bước đầu tiên là đọc kỹ lý thuyết trước mỗi buổi học, tập trung vào các Active Figures để hiểu trực quan. Tiếp theo, sử dụng hệ thống OWL để luyện tập ngay sau khi học lý thuyết. Các video Go Chemistry rất hữu ích cho việc ôn tập nhanh trước kỳ thi, vì mỗi module chỉ kéo dài vài phút nhưng tóm tắt đầy đủ khái niệm cốt lõi. Sinh viên nên xây dựng bảng tóm tắt cho mỗi chương, ghi chú công thức quan trọng và mối liên hệ giữa các chủ đề. Việc học nhóm cũng được khuyến khích để thảo luận các bài tập Beyond the Textbook. Đặc biệt, cần chú ý hiểu rõ sự khác biệt giữa tính chất hóa học và tính chất vật lý, vì đây là nền tảng cho toàn bộ chương trình hóa học. Sử dụng Molecular Modeling Database trên website để hình dung cấu trúc phân tử ba chiều cũng là cách học hiệu quả.

3.1. Chiến lược đọc hiểu giáo trình hóa học

Đọc giáo trình Chemistry 9th Edition đòi hỏi phương pháp tiếp cận tích cực. Không nên đọc thụ động từ đầu đến cuối mà cần xem mục tiêu học tập của mỗi chương trước. Đọc tiêu đề và tiêu đề phụ để nắm cấu trúc nội dung. Chú ý các ví dụ được giải chi tiết vì chúng minh họa cách áp dụng lý thuyết. Ghi chú bên lề những điểm chưa hiểu để hỏi giảng viên. Dừng lại sau mỗi phần để tự giải thích lại bằng lời của mình. Sử dụng Active Figures trên website để tương tác với mô hình. Đánh dấu các công thức quan trọng và luyện viết lại từ trí nhớ. đọc lại chương một lần nữa sau khi hoàn thành bài tập để củng cố hiểu biết toàn diện.

3.2. Kết hợp công nghệ vào quá trình học

Công nghệ đóng vai trò quan trọng trong việc học Chemistry 9th Edition hiệu quả. Hệ thống OWL cho phép làm bài tập mọi lúc mọi nơi với phản hồi tức thì, giúp nhận biết lỗi sai ngay lập tức. Go Chemistry trên thiết bị di động biến thời gian chờ đợi thành thời gian học tập hữu ích. Student Companion Website cung cấp quiz ngắn để kiểm tra nhanh kiến thức sau mỗi chủ đề. Bảng Tuần hoàn tương tác giúp tra cứu thông tin nguyên tố nhanh chóng. Molecular Modeling Database hỗ trợ hiểu cấu trúc ba chiều của phân tử. Kết hợp tất cả công cụ này tạo thành hệ sinh thái học tập toàn diện, đáp ứng nhiều phong cách học khác nhau của sinh viên.

IV. Kết luận và ứng dụng thực tế của giáo trình Chemistry

Giáo trình Chemistry 9th Edition của Whitten, Davis, Peck và Stanley là tài liệu học tập toàn diện, đáp ứng nhu cầu giảng dạy hóa học đại cương hiện đại. Ấn phẩm này không chỉ cung cấp kiến thức lý thuyết vững chắc mà còn trang bị cho sinh viên kỹ năng giải quyết vấn đề thực tế. Các tính chất hóa học và vật lý được trình bày không chỉ là lý thuyết trừu tượng mà có ứng dụng trực tiếp trong đời sống. Ví dụ, hiểu biết về trạng thái vật chất giúp giải thích tại sao nước đóng băng nở ra, tại sao khí dễ nén hơn chất rắn. Kiến thức về tính chất hóa học ứng dụng trong công nghiệp sản xuất, y dược, khoa học vật liệu và bảo vệ môi trường. Hệ thống OWL và Go Chemistry giúp sinh viên phát triển tư duy tự học, kỹ năng số cần thiết cho thế kỷ 21. Giáo trình vẫn là lựa chọn hàng đầu tại nhiều trường đại học nhờ tính cập nhật, tính ứng dụng cao và hệ sinh thái học tập số phong phú đi kèm.

4.1. Ứng dụng kiến thức hóa học trong đời sống

Kiến thức từ giáo trình Chemistry 9th Edition có ứng dụng rộng rãi trong đời sống hàng ngày. Hiểu biết về tính chất vật lý và tính chất hóa học giúp giải thích nhiều hiện tượng tự nhiên. Sự khác biệt giữa chất rắn, chất lỏng và chất khí giải thích tại sao nước tồn tại ở ba trạng thái tùy nhiệt độ. Kiến thức về liên kết hóa học ứng dụng trong chế tạo vật liệu mới, polymer và dược phẩm. Hóa học nhiệt động học giúp tối ưu hóa quy trình công nghiệp. Điện hóa học ứng dụng trong pin và ắc quy. Động học hóa học giúp kiểm soát tốc độ phản ứng trong sản xuất công nghiệp. Những ứng dụng này chứng minh giá trị thực tiễn của giáo trình.

4.2. Đánh giá ưu điểm và giới hạn của giáo trình

Chemistry 9th Edition có nhiều ưu điểm nổi bật. Cách trình bày rõ ràng, logic với nhiều ví dụ minh họa thực tiễn. Hệ thống bài tập phong phú từ cơ bản đến nâng cao. Tích hợp công nghệ OWL, Go Chemistry và Companion Website tạo trải nghiệm học tập đa phương tiện. Active Figures giúp trực quan hóa khái niệm phức tạp. Tuy nhiên, giáo trình có một số giới hạn. Nội dung chủ yếu phục vụ hóa học tổng quát, chưa chuyên sâu hóa học hữu cơ hay vô cơ nâng cao. Một số ví dụ dựa trên bối cảnh Mỹ, có thể không phù hợp hoàn toàn với sinh viên Việt Nam. Phiên bản tiếng Anh đòi hỏi trình độ ngoại ngữ nhất định. Dù vậy, đây vẫn là tài liệu tham khảo giá trị cho sinh viên và giảng viên hóa học.

Trích đoạn nội dung tài liệu

net Ninth Edition Chemistry www. WHITTEN University of Georgia, Athens RAYMOND E. DAVIS University of Texas at Austin M. LARRY PECK Texas A&M University GEORGE G. STANLEY Louisiana State University Australia • Brazil • Japan • Korea • Mexico • Singapore • Spain • United Kingdom • United States www.net Chemistry, Ninth Edition © 2010 Brooks/Cole, Cengage Learning Kenneth W. Davis, ALL RIGHTS RESERVED. No part of this work covered by the copyright herein M. Larry Peck, George G. Stanley may be reproduced, transmitted, stored, or used in any form or by any means, Publisher: Mary Finch graphic, electronic, or mechanical, including but not limited to photocopying, recording, scanning, digitizing, taping, Web distribution, information networks, Sr. Acquisitions Editor: Lisa Lockwood or information storage and retrieval systems, except as permitted under Section Development Editor: Teri Hyde 107 or 108 of the 1976 United States Copyright Act, without the prior written Assistant Editor: Ashley Summers permission of the publisher. Editorial Assistant: Elizabeth Woods iPod and iPhone are registered trademarks of Apple Computer, Inc. used herein Sr. Media Editor: Lisa Weber under license. Windows is a registered trademark of Microsoft Corporation used herein under license. Marketing Manager: Nicole Hamm Marketing Coordinator: Kevin Carroll For product information and technology assistance, contact us at Marketing Communications Manager: Linda Yip Cengage Learning Customer & Sales Support, 1-800-354-9706 Project Manager, Editorial Production: For permission to use material from this text or product, Teresa L. Trego submit all requests online at www.net Further permissions questions can be e-mailed to Creative Director: Rob Hugel [e-mail] Art Director: John Walker Print Buyer: Rebecca Cross Library of Congress Control Number: 2008929633 Permissions Editor: Roberta Broyer ISBN-13: 978-0-495-39163-0 Production Service: Pre-Press PMG ISBN-10: 0-495-39163-8 Text Designer: Ellen Pettengill Photo Researcher: Dena Digilio Betz Brooks/Cole Copy Editor: Kami Bevington 10 Davis Drive Illustrator: Greg Gambino/2064 Design Belmont, CA 94002-3098 USA OWL Producers: Stephen Battisti, Cindy Stein, David Hart (Center for Educational Software Development, University of Massachusetts, Cengage Learning is a leading provider of customized learning Amherst) solutions with office locations around the globe, including Singapore, the United Kingdom, Australia, Mexico, Brazil, and Japan. Locate your Cover Designer: William Stanton local office at international.com/region Cover Image: © Brian Sytnyk/Masterfile Compositor: Pre-Press PMG Cengage Learning products are represented in Canada by Nelson Education, Ltd. For your course and learning solutions, visit www.com Purchase any of our products at your local college store or at our preferred online store, www.com Printed in Canada 1 2 3 4 5 6 7 12 11 10 09 www.net This edition of Chemistry is gratefully dedicated to Professor Emeritus Kenneth W. Whitten and the late Professor Kenneth D. Gailey, whose pedagogic insights and clarity of organization provided guidance for generations of students and laid the foundation for the many successful editions of this book. RED, MLP, and GGS www.net This page intentionally left blank www.net Brief Contents 1 The Foundations of Chemistry 1 2 Chemical Formulas and Composition Stoichiometry 48 www.net 3 Chemical Equations and Reaction Stoichiometry 86 4 The Structure of Atoms 119 5 Chemical Periodicity 177 6 Some Types of Chemical Reactions 211 7 Chemical Bonding 250 8 Molecular Structure and Covalent Bonding Theories 287 9 Molecular Orbitals in Chemical Bonding 329 10 Reactions in Aqueous Solutions I: Acids, Bases, and Salts 347 11 Reactions in Aqueous Solutions II: Calculations 374 12 Gases and the Kinetic-Molecular Theory 400 13 Liquids and Solids 448 14 Solutions 502 15 Chemical Thermodynamics 548 16 Chemical Kinetics 606 17 Chemical Equilibrium 660 18 Ionic Equilibria I: Acids and Bases 703 19 Ionic Equilibria II: Buffers and Titration Curves 743 20 Ionic Equilibria III: The Solubility Product Principle 771 v www.net vi Brief Contents 21 Electrochemistry 794 22 Metals I: Metallurgy 841 23 Metals II: Properties and Reactions 859 24 Some Nonmetals and Metalloids 879 25 Coordination Compounds 907 26 Nuclear Chemistry 934 27 Organic Chemistry I: Formulas, Names, and Properties 970 28 Organic Chemistry II: Shapes, Selected Reactions, www.net and Biopolymers 1035 APPENDIX A | Some Mathematical Operations A-1 APPENDIX B | Electronic Configurations of the Atoms of the Elements A-5 APPENDIX C | Common Units, Equivalences, and Conversation Factors A-8 APPENDIX D | Physical Constants A-11 APPENDIX E | Some Physical Constants for a Few Common Substances A-12 APPENDIX F | Ionization Constants for Weak Acids at 25°C A-14 APPENDIX G | Ionization Constants for Weak Bases at 25°C A-16 APPENDIX H | Solubility Product Constants for Some Inorganic Compounds at 25°C A-17 APPENDIX I | Dissociation Constants for Some Complex Ions A-19 APPENDIX J | Standard Reduction Potentials in Aqueous Solution at 25 °C A-20 APPENDIX K | Selected Thermodynamic Values at 298.15 K A-23 APPENDIX L | Answers to Selected Even-Numbered Numerical Exercises A-26 Index of Equations E-1 Glossary/Index I-1 www.net Contents About the Authors xvii 2-4 Atomic Weights 56 To the Instructor xix 2-5 The Mole 56 To the Student xxxi CHEMISTRY IN USE | Avogadro’s www.net Number 60 2-6 Formula Weights, Molecular Weights, 1 The Foundations of Chemistry 1 and Moles 61 2-7 Percent Composition and Formulas 1-1 Matter and Energy 4 of Compounds 64 1-2 Chemistry—A Molecular View of Matter 5 2-8 Derivation of Formulas from Elemental 1-3 States of Matter 9 Composition 65 1-4 Chemical and Physical Properties 10 CHEMISTRY IN USE | Names of the 1-5 Chemical and Physical Changes 11 Elements 67 1-6 Mixtures, Substances, Compounds, and 2-9 Determination of Molecular Formulas 71 Elements 13 2-10 Some Other Interpretations of Chemical CHEMISTRY IN USE | The Development Formulas 73 of Science 15 2-11 Purity of Samples 77 1-7 Measurements in Chemistry 19 Key Terms 78 1-8 Units of Measurement 20 Exercises 79 1-9 Use of Numbers 22 1-10 The Unit Factor Method (Dimensional 1-11 Analysis) 27 Percentage 31 3 Chemical Equations and Reaction Stoichiometry 86 1-12 Density and Specific Gravity 31 3-1 Chemical Equations 87 1-13 Heat and Temperature 34 3-2 Calculations Based on Chemical 1-14 Heat Transfer and the Measurement Equations 92 of Heat 36 3-3 The Limiting Reactant (Reagent) Key Terms 40 Concept 96 Exercises 40 3-4 Percent Yields from Chemical Reactions 99 3-5 Sequential Reactions 100 3-6 Concentrations of Solutions 101 2 Chemical Formulas and Composition Stoichiometry 48 3-7 Dilution of Solutions 106 3-8 Using Solutions in Chemical Reactions 107 2-1 Chemical Formulas 49 Key Terms 110 2-2 Ions and Ionic Compounds 53 Exercises 110 2-3 Names and Formulas of Some Ionic Compounds 54 vii www.net viii Contents 5-5 Ionic Radii 188 4 The Structure of Atoms 119 5-6 Electronegativity 190 Subatomic Particles 120 5-7 Oxidation States 192 4-1 Fundamental Particles 120 Chemical Reactions and Periodicity 194 4-2 The Discovery of Electrons 121 5-8 Hydrogen and the Hydrides 194 4-3 Canal Rays and Protons 123 5-9 Oxygen and the Oxides 198 4-4 Rutherford and the Nuclear Atom 123 Key Terms 206 4-5 Atomic Number 125 Exercises 206 4-6 Neutrons 126 4-7 Mass Number and Isotopes 127 4-8 Mass Spectrometry and Isotopic Abundance 128 6 Some Types of Chemical Reactions 211 CHEMISTRY IN USE | Stable Isotope Ratio 6-1 Aqueous Solutions: An Introduction 212 Analysis 130 6-2 Reactions in Aqueous Solutions 218 www.net 4-9 The Atomic Weight Scale and Atomic Weights 131 Naming Some Inorganic 4-10 The Periodic Table: Metals, Nonmetals, Compounds 220 and Metalloids 133 6-3 Naming Binary Compounds 220 The Electronic Structures of Atoms 138 6-4 Naming Ternary Acids and Their Salts 222 4-11 Electromagnetic Radiation 138 Classifying Chemical Reactions 225 4-12 The Photoelectric Effect 142 6-5 Oxidation-Reduction Reactions: 4-13 Atomic Spectra and the Bohr Atom 143 Introduction 225 Enrichment | The Bohr Theory and the 6-6 Combination Reactions 228 Balmer-Rydberg Equation 146 6-7 Decomposition Reactions 229 4-14 The Wave Nature of the Electron 148 6-8 Displacement Reactions 230 4-15 The Quantum Mechanical Picture of the CHEMISTRY IN USE | Troublesome Atom 150 Displacement Reactions 233 Enrichment | The Schrödinger Equation 151 6-9 Metathesis Reactions 235 4-16 Quantum Numbers 151 6-10 Gas-Formation Reactions 240 4-17 Atomic Orbitals 152 6-11 Summary of Reaction Types 241 4-18 Electron Configurations 157 Key Terms 243 4-19 The Periodic Table and Electron Configurations 163 Exercises 244 4-20 Paramagnetism and Diamagnetism 166 Key Terms 167 7 Chemical Bonding 250 Exercises 168 7-1 Lewis Dot Formulas of Atoms 251 5 Chemical Periodicity 177 Ionic Bonding 252 7-2 Formation of Ionic Compounds 252 5-1 More About the Periodic Table 178 Enrichment | Introduction to Energy CHEMISTRY IN USE | The Periodic Table 179 Relationships in Ionic Bonding 257 CHEMISTRY IN USE | The Discovery of Covalent Bonding 259 Phosphorus 180 7-3 Formation of Covalent Bonds 259 Periodic Properties of the Elements 181 7-4 Bond Lengths and Bond Energies 260 5-2 Atomic Radii 181 7-5 Lewis Formulas for Molecules and 5-3 Ionization Energy 184 Polyatomic Ions 261 5-4 Electron Affinity 186 7-6 Writing Lewis Formulas: The Octet Rule 262 www.net Contents ix 7-7 Formal Charges 268 9-3 Bond Order and Bond Stability 334 7-8 Writing Lewis Formulas: Limitations of the 9-4 Homonuclear Diatomic Molecules 335 Octet Rule 270 9-5 Heteronuclear Diatomic Molecules 338 7-9 Resonance 274 9-6 Delocalization and the Shapes of Molecular 7-10 Polar and Nonpolar Covalent Bonds 276 Orbitals 341 7-11 Dipole Moments 277 Key Terms 343 7-12 The Continuous Range of Bonding Exercises 343 Types 278 Key Terms 279 Exercises 280 10 1 0 Reactions in Aqueous Solutions I: Acids, Bases, and Salts 347 10-1 Properties of Aqueous Solutions of Acids 8 Molecular Structure and Covalent Bonding Theories 287 and Bases 349 10-2 The Arrhenius Theory 349 8-1 A Preview of the Chapter 288 10-3 The Hydronium Ion (Hydrated www.net 8-2 Valence Shell Electron Pair Repulsion Hydrogen Ion) 350 Theory 290 10-4 The Brønsted–Lowry Theory 350 8-3 Polar Molecules: The Influence of Molecular 10-5 The Autoionization of Water 353 Geometry 292 10-6 Amphoterism 354 8-4 Valence Bond Theory 294 10-7 Strengths of Acids 355 Molecular Shapes and Bonding 294 10-8 Acid–Base Reactions in Aqueous Solutions 359 8-5 Linear Electronic Geometry: AB2 Species (No Lone Pairs on A) 295 CHEMISTRY IN USE | Everyday Salts of Ternary Acids 360 8-6 Trigonal Planar Electronic Geometry: AB3 Species (No Lone Pairs on A) 297 10-9 Acidic Salts and Basic Salts 361 8-7 Tetrahedral Electronic Geometry: AB4 10-10 The Lewis Theory 363 Species (No Lone Pairs on A) 299 10-11 The Preparation of Acids 365 8-8 Tetrahedral Electronic Geometry: AB3U Key Terms 367 Species (One Lone Pair on A) 304 Exercises 367 8-9 Tetrahedral Electronic Geometry: AB2U2 Species (Two Lone Pairs on A) 308 8-10 Tetrahedral Electronic Geometry: ABU3 Species (Three Lone Pairs on A) 310 11 1 1 Reactions in Aqueous Solutions II: Calculations 374 8-11 Trigonal Bipyramidal Electronic Geometry: AB5, AB4U, AB3U2, and AB2U3 310 Aqueous Acid–Base Reactions 375 8-12 Octahedral Electronic Geometry: AB6, AB5U, 11-1 Calculations Involving Molarity 375 AB4U2 314 11-2 Titrations 379 8-13 Compounds Containing Double Bonds 317 11-3 Calculations for Acid–Base 8-14 Compounds Containing Triple Bonds 319 Titrations 381 8-15 A Summary of Electronic and Molecular Oxidation–Reduction Reactions 385 Geometries 320 11-4 Balancing Redox Equations 386 Key Terms 322 11-5 Adding H1, OH2, or H2O to Balance Oxygen Exercises 322 or Hydrogen 387 11-6 Calculations for Redox Titrations 389 9 Molecular Orbitals in Chemical Bonding 329 Key Terms 392 Exercises 392 9-1 Molecular Orbitals 330 9-2 Molecular Orbital Energy Level Diagrams 333 www.