Hóa học 6 - McMurry & Fay: Cấu trúc bảng tuần hoàn, kim loại, phi kim, Á kim

• Tác giả: John E. McMurry
• Chuyên ngành: Hóa học
• Đề tài: Chemistry
• Loại tài liệu: Sách giáo khoa
• Năm xuất bản: 2012
• Địa điểm: Upper Saddle River

Tóm tắt

I. Tổng quan về giáo trình Chemistry 6th Edition McMurry Fay

Chemistry 6th Edition của John E. McMurry và Robert C. Fay là giáo trình hóa học đại cương được xuất bản bởi Pearson Education năm 2012. Sách dành cho sinh viên năm đầu đại học và các ngành khoa học tự nhiên. Ấn bản thứ sáu cập nhật nội dung mới, bổ sung hình ảnh minh họa chất lượng cao và bài tập thực hành phong phú. Cuốn sách bao gồm 26 chương, từ kiến thức cơ bản về nguyên tử, phân tử đến các phản ứng hóa học phức tạp. Hai tác giả McMurry và Fay đều là giảng viên tại Đại học Cornell, mang đến kinh nghiệm giảng dạy lâu năm. Giáo trình được biên soạn với hệ thống bảng tuần hoàn hóa học chi tiết, phân loại nguyên tố thành nhóm chính và nhóm kim loại chuyển tiếp. Nội dung trình bày rõ ràng, logic, phù hợp cho người mới bắt đầu học hóa học. Sách đi kèm tài liệu bổ trợ đa phương tiện giúp sinh viên nắm vững lý thuyết và vận dụng thực hành hiệu quả.

1.1. Thông tin xuất bản và tác giả

John E. McMurry và Robert C. Fay là hai giáo sư hóa học tại Đại học Cornell, Hoa Kỳ. McMurry chuyên về hóa hữu cơ, trong khi Fay chuyên về hóa vô cơ. Cả hai có nhiều năm kinh nghiệm giảng dạy và nghiên cứu. Ấn bản thứ sáu được Pearson Education phát hành năm 2012 với ISBN 978-0-321-70495-5. Sách có sự đóng góp của Jordan Fantini từ Đại học Denison. Đội ngũ biên tập chuyên nghiệp bao gồm nhiều chuyên gia từ Pearson Prentice Hall. Ấn bản này kế thừa và phát triển từ năm phiên bản trước đó, mỗi lần cải tiến đều nâng cao chất lượng nội dung và phương pháp trình bày.

1.2. Cấu trúc tổng thể của giáo trình

Giáo trình gồm 26 chương, được chia thành các phần logic từ cơ bản đến nâng cao. Phần đầu giới thiệu về hóa học và phép đo lường. Tiếp theo là các chương về nguyên tử, phân tử, ion và các mối quan hệ khối lượng trong phản ứng hóa học. Các chương giữa tập trung vào cấu trúc electron, tính chất tuần hoàn và liên kết hóa học. Phần sau đề cập đến trạng thái vật chất, dung dịch, động học và cân bằng hóa học. Cuối sách là hóa học hữu cơ và hóa sinh cơ bản. Mỗi chương đều có mục tiêu học tập, bài tập đánh giá và ví dụ minh họa thực tế.

II. Phân tích nội dung bảng tuần hoàn trong Chemistry 6th

Bảng tuần hoàn hóa học là trọng tâm của giáo trình Chemistry 6th Edition. Sách trình bày hệ thống 18 nhóm dọc và 7 chu kỳ ngang một cách chi tiết. Hai nhóm bên trái và sáu nhóm bên phải được gọi là nhóm chính. Mười nhóm ở giữa là nhóm kim loại chuyển tiếp. Giáo trình giải thích rõ ràng hai hệ thống đánh số nhóm: hệ thống quốc tế từ 1 đến 18 và hệ thống Mỹ sử dụng chữ cái A, B. Phần lanthanides và actinides được trình bày riêng biệt với 14 nguyên tố mỗi nhóm. Sách phân loại nguyên tố thành ba loại chính: kim loại, phi kim và á kim. Đường zigzag từ boron đến astatine là ranh giới phân biệt các loại nguyên tố này. Hydrogen được đặt riêng vì tính chất đặc biệt. Nội dung được xây dựng dựa trên nghiên cứu của Mendeleev và các nhà hóa học hiện đại. Bảng tuần hoàn trong sách giúp sinh viên hiểu mối quan hệ giữa các nguyên tố và tính chất hóa học của chúng.

2.1. Hệ thống nhóm và chu kỳ

Giáo trình trình bày 18 nhóm nguyên tố theo chiều dọc bảng tuần hoàn. Hệ thống quốc tế đánh số từ 1 đến 18, trong khi hệ thống Mỹ sử dụng số và chữ cái như 3B, 7A. Nhóm 1A bao gồm kim loại kiềm như natri và kali. Nhóm 8A gồm các khí hiếm như heli, neon, argon. Các nguyên tố trong cùng nhóm có tính chất hóa học tương tự. Ví dụ, beryllium, magie, canxi thuộc nhóm 2A đều phản ứng tương tự. Flo, clo, brom trong nhóm 7A cũng có tính chất giống nhau. Hệ thống này giúp dự đoán tính chất hóa học dựa trên vị trí nguyên tố trong bảng.

2.2. Phân loại kim loại phi kim và á kim

Sách phân loại nguyên tố dựa trên đường zigzag chạy từ boron (B) đến astatine (At). Các nguyên tố bên trái đường này là kim loại, trừ hydro. Các nguyên tố bên phải, bao gồm cả hydro, là phi kim. Bảy trong chín nguyên tố nằm sát đường zigzag được gọi là á kim hay bán kim loại. Kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và thường ở trạng thái rắn. Phi kim thường là khí hoặc chất rắn không dẫn điện. Á kim có tính chất trung gian, một số là chất bán dẫn quan trọng. Cách phân loại này giúp sinh viên hiểu cấu trúc và tính chất của từng nhóm nguyên tố.

III. Phương pháp học tập hiệu quả với giáo trình McMurry

Học tập hiệu quả với Chemistry 6th Edition đòi hỏi phương pháp khoa học và kiên trì. Đầu tiên, sinh viên nên đọc kỹ mục tiêu học tập đầu mỗi chương để xác định kiến thức cần nắm vững. Tiếp theo, đọc nội dung chính và ghi chú các khái niệm quan trọng. Giáo trình cung cấp nhiều ví dụ minh họa thực tế, nên tận dụng để hiểu sâu lý thuyết. Làm bài tập cuối chương là bước không thể bỏ qua. Các bài tập được thiết kế từ dễ đến khó, giúp củng cố kiến thức dần dần. Sử dụng tài liệu đa phương tiện đi kèm sách để xem video mô phỏng và bài kiểm tra trực tuyến. Thảo luận nhóm cũng là phương pháp hiệu quả để giải quyết vấn đề khó. Nên học theo chu kỳ, ôn tập định kỳ để tránh quên kiến thức. Cuối cùng, liên hệ lý thuyết với thực tế đời sống để tăng hứng thú học tập.

3.1. Kỹ thuật đọc hiểu giáo trình hóa học

Đọc giáo trình hóa học đòi hỏi kỹ thuật đặc biệt khác với đọc sách văn học. Nên đọc tiêu đề và mục tiêu trước để có cái nhìn tổng quan. Đọc lướt nhanh để nắm cấu trúc nội dung. Sau đó đọc kỹ từng đoạn, dừng lại khi gặp khái niệm mới. Ghi chú bằng từ khóa thay vì chép nguyên văn. Vẽ sơ đồ tư duy giúp liên kết các khái niệm với nhau. Đừng bỏ qua hình ảnh và bảng biểu, vì chúng chứa thông tin quan trọng. Khi gặp phần khó, đọc lại nhiều lần và tham khảo thêm nguồn khác. Đặt câu hỏi cho bản thân sau mỗi phần đọc để kiểm tra mức độ hiểu bài.

3.2. Làm bài tập và ôn tập kiến thức

Bài tập trong giáo trình Chemistry 6th Edition được phân loại theo mức độ khó. Nên bắt đầu với bài tập cơ bản để nắm vững công thức và phương pháp. Tiếp theo là bài tập trung bình đòi hỏi vận dụng nhiều kiến thức. Cuối cùng là bài tập nâng cao đòi hỏi tư duy phân tích. Sau khi làm xong, so sánh đáp án và phân tích lỗi sai. Tạo sổ tay ghi lại các lỗi thường gặp để tránh lặp lại. Ôn tập theo phương pháp spaced repetition, tức là học lại sau 1 ngày, 1 tuần và 1 tháng. Sử dụng flashcard cho các công thức và phản ứng quan trọng.

IV. Kết luận và ứng dụng thực tiễn của giáo trình

Chemistry 6th Edition McMurry Fay là tài liệu học tập chất lượng cao cho sinh viên hóa học. Giáo trình cung cấp nền tảng kiến thức vững chắc từ cơ bản đến nâng cao. Nội dung được trình bày khoa học, dễ hiểu với nhiều hình ảnh minh họa. Bảng tuần hoàn hóa học trong sách là công cụ quan trọng cho việc học và nghiên cứu. Kiến thức từ giáo trình có ứng dụng rộng rãi trong đời sống và công nghiệp. Hiểu biết về nguyên tố hóa học giúp giải thích các hiện tượng tự nhiên. Hóa học đóng vai trò quan trọng trong y tế, nông nghiệp và công nghệ. Giáo trình cũng đề cập đến vấn đề độc chất học, giúp đánh giá rủi ro của các chất hóa học. Ví dụ, natri clorua có LD50 là 4 gam/kg ở chuột, cho thấy ngay cả muối ăn cũng có thể độc hại nếu dùng quá nhiều. Kiến thức hóa học giúp đưa ra quyết định đúng đắn trong cuộc sống hàng ngày.

4.1. Ứng dụng trong đời sống và công nghiệp

Kiến thức hóa học từ giáo trình McMurry Fay có nhiều ứng dụng thực tiễn. Trong y tế, hiểu biết về phản ứng hóa học giúp phát triển thuốc mới. Ví dụ, arsenic trioxide là chất kịch độc nhưng được sử dụng điều trị bệnh bạch cầu dưới tên Trisenox. Trong nông nghiệp, hóa học giúp sản xuất phân bón và thuốc trừ sâu hiệu quả. Công nghệ vật liệu dựa trên kiến thức về tính chất nguyên tố và liên kết hóa học. Xử lý nước thải, sản xuất năng lượng sạch đều cần kiến thức hóa học cơ bản. Ngay cả thực phẩm cũng chứa các chất hóa học tự nhiên, hiểu biết giúp đánh giá an toàn thực phẩm chính xác hơn.

4.2. Đánh giá rủi ro và độc chất học

Giáo trình đề cập đến khái niệm LD50, tức liều lượng gây chết 50% quần thể thí nghiệm. Mọi chất đều có độc tính ở mức độ nhất định, ranh giới giữa lợi ích và nguy hại phụ thuộc vào liều lượng. Vitamin A cần thiết cho thị lực nhưng có thể gây ung thư ở liều cao. Nước uống quá nhiều cũng gây hạ natri máu, một tình trạng nguy hiểm đã gây tử vong cho nhiều vận động viên marathon. Đánh giá rủi ro cần dựa trên bằng chứng khoa học thay vì cảm xúc. Quen thuộc với chất nào đó không có nghĩa là chất đó an toàn tuyệt đối. Nhiều thành phần tự nhiên trong thực phẩm độc hại hơn phụ gia tổng hợp nhưng bị bỏ qua do sự quen thuộc.

Trích đoạn nội dung tài liệu

net Main groups Main groups 1 18 Periods 1A 8A 2 13 14 15 16 17 1 2A 3A 4A 5A 6A 7A Transition metal groups 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 4 5 6 7 Lanthanides Actinides Elements are organized into 18 vertical columns, or groups, and 7 horizontal rows, or periods. The two groups on the left and the six on the right are the main groups; the ten in the middle are the transition metal groups. The 14 elements beginning with lanthanum are the lanthanides, and the 14 elements beginning with actinium are the actinides. Together, the lanthanides and actinides are known as the inner transition metal groups. Two systems for numbering the groups are shown above the top row and are explained in the text.net Those elements (except hydrogen) on the left side of the zigzag line running from boron (B) to astatine (At) are metals; those elements (plus hydrogen) to the right of the line are nonmetals; and seven of the nine elements abutting the line are metalloids, or semimetals. Metals Semimetals Nonmetals www.net CHEMISTRY SIXTH EDITION JOHN E. M C MURRY Cornell University ROBERT C. FAY Cornell University With Contributions by JORDAN FANTINI Denison University www.net CIP data available upon request. Editor in Chief: Adam Jaworski © 2012, 2008, 2004, 2001 Pearson Education, Inc. Acquisitions Editor: Terry Haugen Pearson Prentice Hall Marketing Manager: Erin Gardner Pearson Education, Inc. Assistant Editor: Carol DuPont Upper Saddle River, NJ 07458 VP/Director of Development: Carol Truehart All rights reserved. No part of this book may be reproduced, in any form or by Development Editor: Carol Pritchard-Martinez any means, without permission in writing from the publisher. Editorial Assistant: Catherine Martinez Marketing Assistant: Nicola Houston Pearson Prentice Hall™ is a trademark of Pearson Education, Inc. Managing Editor: Chemistry and Geosciences: Gina M. Cheselka Project Manager, Production: Wendy Perez Printed in the United States of America. Senior Technical Art Specialist: Connie Long 10 9 8 7 6 5 4 3 2 Art Studio: Imagineering Photo Manager: Elaine Soares ISBN-10: 0-321-70495-9/ISBN-13: 978-0-321-70495-5 (Student Edition) ISBN-10: 0-321-76582-6/ISBN-13: 978-0-321-76582-6 (Exam Copy) Photo Researcher: Eric Schrader Art Director: Mark Ong Interior/Cover Designer: Gary Hespenheide Senior Media Production Supervisor: Liz Winer Associate Media Project Manager: David Chavez Executive Producer, Science Media: Deb Greco Associate Media Producer: Lauren Layn Senior Manufacturing and Operations Manager: Nick Sklitsis Operations Specialist: Maura Zaldivar Composition/Full Service: Preparé Inc./Rebecca Dunn Cover Image Credit: Sandralise/iStockphoto.net Brief Contents Preface xiii Supplements xvii 1 Chemistry: Matter and Measurement 1 2 Atoms, Molecules, and Ions 34 3 Mass Relationships in Chemical Reactions 74 4 Reactions in Aqueous Solution 112 5 Periodicity and the Electronic Structure of Atoms 150 6 Ionic Bonds and Some Main-Group Chemistry 186 7 Covalent Bonds and Molecular Structure 216 8 Thermochemistry: Chemical Energy 266 9 Gases: Their Properties and Behavior 308 10 Liquids, Solids, and Phase Changes 346 11 Solutions and Their Properties 392 12 Chemical Kinetics 432 13 Chemical Equilibrium 492 14 Aqueous Equilibria: Acids and Bases 538 15 Applications of Aqueous Equilibria 586 16 Thermodynamics: Entropy, Free Energy, and Equilibrium 640 17 Electrochemistry 680 18 Hydrogen, Oxygen, and Water 728 19 The Main-Group Elements 760 20 Transition Elements and Coordination Chemistry 802 21 Metals and Solid-State Materials 852 22 Nuclear Chemistry 888 23 Organic and Biological Chemistry 908 Appendix A Mathematical Operations A-1 Appendix B Thermodynamic Properties at 25 °C A-9 Appendix C Equilibrium Constants at 25 °C A-14 Appendix D Standard Reduction Potentials at 25 °C A-18 Appendix E Properties of Water A-20 Answers to Selected Problems A-21 Glossary G-1 Index I-1 Photo Credits C-1 iii www.net Contents Preface xiii 2.3 Atomic Structure: Electrons 39 2.4 Atomic Structure: Protons and Neutrons 41 Supplements xvii 2.6 Atomic Masses and the Mole 45 1 Chemistry: Matter and 2.7 Nuclear Chemistry: The Change of One Element into Another 48 Measurement 1 2.1 Approaching Chemistry: Experimentation 1 2.2 Chemistry and the Elements 2 2.10 Mixtures and Chemical Compounds; Molecules and 1.3 Elements and the Periodic Table 3 Covalent Bonds 54 1.4 Some Chemical Properties of the Elements 7 2.11 Ions and Ionic Bonds 58 1.5 Experimentation and Measurement 10 2.12 Naming Chemical Compounds 60 1.6 Mass and Its Measurement 11 I N Q U I R Y Where Do Chemical Elements Come From? 67 1.7 Length and Its Measurement 12 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 1.8 Temperature and Its Measurement 13 Section Problems • Chapter Problems 1.9 Derived Units: Volume and Its Measurement 14 1.10 Derived Units: Density and Its Measurement 16 1.11 Derived Units: Energy and Its Measurement 17 3 Mass Relationships in Chemical 1.12 Accuracy, Precision, and Significant Figures in Measurement 18 Reactions 74 1.1 Balancing Chemical Equations 75 1.14 Calculations: Converting from One Unit to Another 22 3.2 Representing Chemistry on Different Levels 78 3.3 Chemical Arithmetic: Stoichiometry 79 I N Q U I R Y What Are the Risks and Benefits of Chemicals? 26 3.4 Yields of Chemical Reactions 83 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 3.5 Reactions with Limiting Amounts of Reactants 85 Section Problems • Chapter Problems 3.6 Concentrations of Reactants in Solution: Molarity 88 3.7 Diluting Concentrated Solutions 90 2 Atoms, Molecules, and Ions 34 3.9 Solution Stoichiometry 91 Titration 92 2.1 The Conservation of Mass and the Law of Definite 3.10 Percent Composition and Empirical Formulas 94 Proportions 35 3.11 Determining Empirical Formulas: Elemental Analysis 97 2.2 The Law of Multiple Proportions and Dalton’s 3.12 Determining Molecular Masses: Mass Spectrometry 100 Atomic Theory 37 iv www.net CONTENTS v I N Q U I R Y Did Ben Franklin Have Avogadro’s Number? 102 5.10 Orbital Energy Levels in Multielectron Atoms 170 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 5.11 Electron Configurations of Multielectron Atoms 171 Section Problems • Chapter Problems 5.12 Some Anomalous Electron Configurations 173 5.13 Electron Configurations and the Periodic Table 175 4 Reactions in Aqueous 5.14 Electron Configurations and Periodic Properties: Atomic Radii 177 Solution 112 I N Q U I R Y What Do Compact Fluorescent Lights Have to Do 4.1 Some Ways that Chemical Reactions Occur 113 with Atomic Line Spectra? 179 4.2 Electrolytes in Aqueous Solution 114 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 4.3 Aqueous Reactions and Net Ionic Equations 116 Section Problems • Chapter Problems • Multiconcept 4.4 Precipitation Reactions and Solubility Guidelines 117 Problems 4.5 Acids, Bases, and Neutralization Reactions 120 4.7 Oxidation–Reduction (Redox) Reactions 124 Identifying Redox Reactions 127 6 Ionic Bonds and Some 4.8 The Activity Series of the Elements 129 Main-Group Chemistry 186 4.9 Balancing Redox Reactions: The Half-Reaction 6.1 Electron Configurations of Ions 187 Method 132 6.11 Some Applications of Redox Reactions 139 6.4 Higher Ionization Energies 192 I N Q U I R Y How Can Chemistry Be Green? 141 6.5 Electron Affinity 194 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 6.6 The Octet Rule 196 Section Problems • Chapter Problems • Multiconcept 6.7 Ionic Bonds and the Formation of Ionic Solids 198 Problems 6.8 Lattice Energies in Ionic Solids 200 6.9 Some Chemistry of the Alkali Metals 203 5 Periodicity and the Electronic 6.11 Some Chemistry of the Alkaline-Earth Metals 205 Some Chemistry of the Halogens 206 Structure of Atoms 150 6.12 Some Chemistry of the Noble Gases 208 5.1 Light and the Electromagnetic Spectrum 151 I N Q U I R Y Is Eating Salt Unhealthy? 209 5.2 Electromagnetic Energy and Atomic Line Spectra 154 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 5.3 Particlelike Properties of Electromagnetic Energy 157 Section Problems • Chapter Problems • Multiconcept 5.4 Wavelike Properties of Matter 159 Problems 5.5 Quantum Mechanics and the Heisenberg Uncertainty 5.6 Principle 160 Wave Functions and Quantum Numbers 161 7 Covalent Bonds and Molecular 5.7 The Shapes of Orbitals 164 Structure 216 5.8 Quantum Mechanics and Atomic Line Spectra 167 7.1 Covalent Bonding in Molecules 217 5.9 Electron Spin and the Pauli Exclusion Principle 169 7.2 Strengths of Covalent Bonds 218 www.net vi CONTENTS 7.3 A Comparison of Ionic and Covalent Compounds 219 8.12 An Introduction to Entropy 291 7.4 Polar Covalent Bonds: Electronegativity 220 8.13 An Introduction to Free Energy 293 7.5 Electron-Dot Structures 222 I N Q U I R Y What Are Biofuels? 297 7.6 Electron-Dot Structures of Polyatomic Molecules 226 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 7.7 Electron-Dot Structures and Resonance 232 Section Problems • Chapter Problems • Multiconcept 7.8 Formal Charges 234 Problems 7.9 Molecular Shapes: The VSEPR Model 236 7.10 Valence Bond Theory 243 7.11 Hybridization and sp3 Hybrid Orbitals 244 9 Gases: Their Properties and 7.13 Other Kinds of Hybrid Orbitals 246 Molecular Orbital Theory: The Hydrogen Molecule 250 Behavior 308 7.14 Molecular Orbital Theory: Other Diatomic 9.1 Gases and Gas Pressure 309 Molecules 252 9.2 The Gas Laws 313 7.15 Combining Valence Bond Theory and Molecular Orbital 9.3 The Ideal Gas Law 318 Theory 255 9.4 Stoichiometric Relationships with Gases 320 9.5 Partial Pressure and Dalton’s Law 324 I N Q U I R Y How Does Molecular Shape Lead to Handedness in 9.6 The Kinetic–Molecular Theory of Gases 326 Molecules? 256 9.7 Graham’s Law: Diffusion and Effusion of Gases 329 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 9.8 The Behavior of Real Gases 331 Section Problems • Chapter Problems • Multiconcept 9.9 The Earth’s Atmosphere 332 Problems I N Q U I R Y How Do Inhaled Anesthetics Work? 336 8 Thermochemistry: Chemical Summary • Key Words • Conceptual Problems • Section Problems • Chapter Problems • Multiconcept Energy 266 Problems 8.1 Energy and Its Conservation 267 8.3 Internal Energy and State Functions 268 Expansion Work 270 10 Liquids, Solids, and Phase 8.4 Energy and Enthalpy 273 Changes 346 8.5 The Thermodynamic Standard State 274 10.1 Polar Covalent Bonds and Dipole Moments 347 8.6 Enthalpies of Physical and Chemical Change 276 10.7 Calorimetry and Heat Capacity 278 10.3 Some Properties of Liquids 357 8.9 Standard Heats of Formation 284 10.5 Evaporation, Vapor Pressure, and Boiling Point 362 8.10 Bond Dissociation Energies 287 10.6 Kinds of Solids 366 8.11 Fossil Fuels, Fuel Efficiency, and Heats 10.7 Probing the Structure of Solids: X-Ray Crystallography 368 of Combustion 289 www.net CONTENTS vii 10.8 Unit Cells and the Packing of Spheres in 12.4 Integrated Rate Law for a First-Order Reaction 444 Crystalline Solids 370 12.5 Half-Life of a First-Order Reaction 447 10.9 Structures of Some Ionic Solids 376 12.6 Radioactive Decay Rates 449 10.10 Structures of Some Covalent Network Solids 378 12.7 Second-Order Reactions 452 10.8 Zeroth-Order Reactions 455 12.9 Reaction Mechanisms 456 I N Q U I R Y Liquids Made of Ions? 383 12.10 Rate Laws for Elementary Reactions 459 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 12.11 Rate Laws for Overall Reactions 461 Section Problems • Chapter Problems • Multiconcept 12.12 Reaction Rates and Temperature: Problems The Arrhenius Equation 465 12.13 Using the Arrhenius Equation 469 11 Solutions and Their 12.15 Homogeneous and Heterogeneous Catalysts 476 I N Q U I R Y How Do Enzymes Work? 479 11.1 Solutions 393 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 11.2 Energy Changes and the Solution Process 394 Section Problems • Chapter Problems • Multiconcept 11.3 Units of Concentration 398 Problems 11.4 Some Factors Affecting Solubility 403 11.5 Physical Behavior of Solutions: Colligative Properties 406 13 Chemical Equilibrium 492 11.6 Vapor-Pressure Lowering of Solutions: Raoult’s Law 407 13.1 The Equilibrium State 493 11.7 Boiling-Point Elevation and Freezing-Point Depression 13.2 The Equilibrium Constant Kc 495 of Solutions 413 13.3 The Equilibrium Constant Kp 499 11.8 Osmosis and Osmotic Pressure 417 13.9 Some Uses of Colligative Properties 419 13.5 Using the Equilibrium Constant 503 11.10 Fractional Distillation of Liquid Mixtures 421 13.6 Factors That Alter the Composition of an Equilibrium I N Q U I R Y How Does Hemodialysis Cleanse the Blood? 424 Mixture: Le Châtelier’s Principle 511 Summary • Key Words • Conceptual Problems • 13.