Hóa phân tích: Ấn bản thứ 7 bởi Gary D. Christian, P.K. Dasgupta, K.A. Schug

• Tác giả: Gary D. Christian
• Chuyên ngành: Hóa học phân tích
• Đề tài: Hóa học phân tích
• Loại tài liệu: Sách giáo khoa
• Năm xuất bản: 2014
• Địa điểm: Hoboken

Tóm tắt

I. Tổng quan về giáo trình Analytical Chemistry Gary D Christian 7th Edition

Analytical Chemistry của Gary D. Christian, Purnendu K. (Sandy) Dasgupta và Kevin A. Schug là một trong những giáo trình hóa phân tích được sử dụng rộng rãi nhất trên thế giới. Ấn bản thứ bảy do nhà xuất bản John Wiley & Sons phát hành năm 2014, kế thừa truyền thống hơn một thế kỷ phát triển của ngành hóa phân tích. Cuốn sách được xây dựng trên nền tảng lý thuyết cân bằng và nguyên lý phân tích do Wilhelm Ostwald đặt nền móng từ năm 1894. Giáo trình bao gồm đầy đủ các phương pháp phân tích từ cổ điển đến hiện đại, bao gồm phân tích trọng lượng, chuẩn độ, điện phân tích, quang phổ và sắc ký. Các tác giả đến từ Đại học Washington và Đại học Texas tại Arlington đã cập nhật nội dung phản ánh sự tiến bộ của công nghệ phân tích hiện đại. Cuốn sách hướng đến sinh viên đại học và sau đại học, cung cấp kiến thức nền tảng vững chắc để giải quyết hầu hết các bài toán phân tích trong thực tế phòng thí nghiệm.

1.1. Lịch sử phát triển và nền tảng học thuật của giáo trình

Giáo trình Analytical Chemistry có nguồn gốc từ truyền thống hóa phân tích hình thành từ cuối thế kỷ 19. Wilhelm Ostwald xuất bản tác phẩm nền tảng về cơ sở khoa học của hóa phân tích năm 1894, giới thiệu các giải thích lý thuyết về hiện tượng phân tích và hằng số cân bằng. Đến năm 1927, Steven Popoff đưa vào giáo trình các phương pháp phân tích điện, chuẩn độ dẫn điện và phương pháp màu sắc. Ấn bản thứ 7 kế thừa di sản này đồng thời tích hợp công nghệ máy tính điều khiển và khả năng phân tích ở nồng độ cực thấp. Gary D. Christian là tác giả chính xuyên suốt các phiên bản, mang đến sự nhất quán và chiều sâu học thuật cho toàn bộ nội dung.

1.2. Cấu trúc nội dung và phạm vi bao quát của cuốn sách

Nội dung giáo trình được tổ chức theo logic từ cơ bản đến nâng cao. Phần đầu giới thiệu các khái niệm nền tảng về sai số thống kê, xử lý dữ liệu và kỹ thuật cân bằng điện tử. Tiếp theo là các phương pháp phân tích cổ điển gồm phân tích trọng lượng và chuẩn độ axit-bazơ, oxy hóa khử, kết tủa. Phần giữa trình bày các kỹ thuật phân tích dụng cụ như quang phổ hấp thụ, phát xạ, điện phân tích và sắc ký. Cuối cùng là các ứng dụng chuyên sâu trong phân tích môi trường, dược phẩm và vật liệu. Mỗi chương đều có bài tập thực hành giúp sinh viên củng cố kiến thức lý thuyết qua thực hành.

II. Các vấn đề cốt lõi trong hóa phân tích hiện đại

Hóa phân tích hiện đại đối mặt với nhiều thách thức phức tạp đòi hỏi sự hiểu biết sâu sắc về lý thuyết và kỹ năng thực hành. Vấn đề đầu tiên là phân biệt rõ ràng giữa phản ứng chọn lọc và phản ứng đặc hiệu. Một phản ứng chọn lọc chỉ tác động với một nhóm chất hạn chế, trong khi phản ứng đặc hiệu chỉ xảy ra với duy nhất một chất phân tích. Trong thực tế, rất ít phản ứng đạt được tính đặc hiệu hoàn toàn. Vấn đề thứ hai liên quan đến sai số đo lường và độ chính xác cân bằng. Cân phân tích điện tử hiện đại có thể đọc đến 0,1 mg với sức chứa 160-300 gram, nhưng vi cân có thể đọc đến 0,1 μg. Việc lựa chọn phương pháp và thiết bị phù hợp với yêu cầu phân tích là yếu tố quyết định chất lượng kết quả. Ngoài ra, việc xử lý mẫu, loại bỏ nhiễu và đảm bảo tính tái lập của kết quả cũng là những vấn đề then chốt mà mọi nhà phân tích phải giải quyết.

2.1. Phân biệt tính chọn lọc và tính đặc hiệu trong phản ứng phân tích

Sự phân biệt giữa tính chọn lọc và tính đặc hiệu là khái niệm quan trọng trong hóa phân tích. Phản ứng chọn lọc xảy ra với một số chất trong điều kiện nhất định, nhưng không loại trừ khả năng phản ứng với các chất khác. Ví dụ, việc thêm dung dịch bạc nitrate vào mẫu có halide tạo kết tủa trắng là phản ứng chọn lọc vì nó có thể xảy ra với chloride, bromide và iodide. Phản ứng đặc hiệu chỉ xảy ra với một chất duy nhất, ví dụ phổ hồng ngoại cung cấp dấu vân tay đặc trưng cho từng hợp chất hữu cơ hoặc nhóm chức. Trong thực hành phân tích, việc hiểu rõ giới hạn của từng phản ứng giúp nhà phân tích lựa chọn phương pháp phù hợp và diễn giải kết quả chính xác.

2.2. Sai số đo lường và yêu cầu về độ chính xác cân phân tích

III. Phương pháp và kỹ thuật phân tích trong giáo trình Christian

Giáo trình Analytical Chemistry ấn bản thứ 7 trình bày hệ thống phương pháp phân tích từ cổ điển đến hiện đại. Phương pháp phân tích trọng lượng dựa trên việc đo khối lượng chất phân tích hoặc hợp chất liên quan sau khi tách chiết. Phương pháp chuẩn độ bao gồm chuẩn độ axit-bazơ, oxy hóa khử, kết tủa và tạo phức, mỗi loại ứng dụng nguyên lý cân bằng hóa học riêng biệt. Phần phân tích dụng cụ giới thiệu các kỹ thuật tiên tiến như quang phổ hấp thụ nguyên tử và phân tử, quang phổ phát xạ plasma, điện phân tích dòng và thế, cùng các kỹ thuật sắc ký khí và sắc ký lỏng hiệu năng cao. Mỗi phương pháp được giải thích nguyên lý hoạt động, giới hạn phát hiện, ưu nhược điểm và ứng dụng thực tế. Cuốn sách cũng hướng dẫn kỹ năng xử lý dữ liệu, tính toán sai số truyền và đánh giá độ tin cậy của kết quả phân tích. Cách tiếp cận từ cơ bản đến nâng cao giúp sinh viên xây dựng tư duy phân tích toàn diện.

3.1. Phương pháp phân tích trọng lượng và chuẩn độ cổ điển

Phân tích trọng lượng là một trong những phương pháp cổ điển nhất, dựa trên việc đo khối lượng chính xác của chất phân tích hoặc dạng kết tủa liên quan. Quy trình bao gồm tách mẫu, kết tủa, lọc, sấy và cân. Phương pháp này cho kết quả chính xác cao nhưng đòi hỏi thời gian và kỹ năng thao tác tốt. Chuẩn độ là phương pháp định lượng dựa trên thể tích dung dịch chuẩn phản ứng với chất phân tích. Các loại chuẩn độ bao gồm axit-bazơ, oxy hóa khử, kết tủa và tạo phức. Mỗi loại sử dụng chỉ thị màu hoặc chỉ thị điện để xác định điểm tương đương. Giáo trình cung cấp hướng dẫn chi tiết về cách xây dựng đường cong chuẩn độ và tính toán nồng độ.

3.2. Kỹ thuật phân tích dụng cụ hiện đại

Phần phân tích dụng cụ trong giáo trình phản ánh sự tiến bộ vượt bậc của công nghệ phân tích. Quang phổ hấp thụ nguyên tử sử dụng nguyên tử hóa mẫu để đo nồng độ kim loại ở mức vết. Điện phân tích áp dụng kỹ thuật voltamet và amperomet để xác định các chất có tính điện hóa. Sắc ký khí và sắc ký lỏng hiệu năng cao cho phép tách và định lượng phức hợp nhiều chất trong cùng mẫu. Các kỹ thuật này được điều khiển bằng máy tính, cho phép thu thập và xử lý dữ liệu tự động. Giới hạn phát hiện của phương pháp hiện đại có thể đạt đến phần tỷ hoặc thấp hơn, phục vụ nhu cầu phân tích trong y tế, môi trường và khoa học vật liệu.

IV. Ứng dụng thực tiễn và giá trị của giáo trình Analytical Chemistry

Giáo trình Analytical Chemistry của Christian không chỉ là tài liệu học thuật mà còn là cẩm nang thực hành cho các nhà phân tích trong nhiều lĩnh vực. Trong phân tích môi trường, các phương pháp được trình bày giúp xác định kim loại nặng, hợp chất hữu cơ và các chất ô nhiễm trong nước, đất và không khí. Trong ngành dược phẩm, kỹ thuật sắc ký và quang phổ đảm bảo kiểm soát chất lượng sản phẩm theo tiêu chuẩn nghiêm ngặt. Trong khoa học vật liệu, phân tích thành phần và cấu trúc vật liệu đòi hỏi sự kết hợp nhiều phương pháp phân tích. Giá trị lớn nhất của giáo trình nằm ở cách tiếp cận hệ thống: từ lý thuyết cân bằng hóa học đến kỹ năng tính toán, từ phương pháp cổ điển đến công nghệ hiện đại. Sinh viên tốt nghiệp với nền tảng này có khả năng thích ứng nhanh với các yêu cầu phân tích mới trong sự nghiệp. Ấn bản thứ 7 cũng cập nhật xu hướng phát triển bền vững và trách nhiệm xã hội trong thực hành phòng thí nghiệm.

4.1. Ứng dụng trong nghiên cứu và công nghiệp

Kiến thức từ giáo trình được ứng dụng rộng rãi trong cả nghiên cứu khoa học và sản xuất công nghiệp. Trong phòng thí nghiệm nghiên cứu, các phương pháp phân tích giúp xác định thành phần, cấu trúc và tính chất của vật liệu mới. Trong công nghiệp dược phẩm, phân tích đảm bảo sản phẩm đáp ứng tiêu chuẩn an toàn và hiệu quả. Ngành thực phẩm sử dụng kỹ thuật phân tích để kiểm tra dư lượng thuốc trừ sâu, phụ gia và chất gây ô nhiễm. Phòng thí nghiệm pháp y áp dụng phương pháp định lượng để phân tích mẫu vật chứng. Giáo trình cung cấp nền tảng lý thuyết vững chắc để nhà phân tích lựa chọn phương pháp phù hợp với từng bài toán cụ thể trong thực tế.

4.2. Tầm quan trọng đối với sinh viên và giảng viên hóa học

Giáo trình Analytical Chemistry ấn bản thứ 7 được đánh giá là tài liệu giảng dạy hàng đầu trong lĩnh vực hóa phân tích. Đối với sinh viên, cuốn sách cung cấp kiến thức từ cơ bản đến nâng cao với ngôn ngữ rõ ràng, nhiều ví dụ minh họa và bài tập thực hành. Cách trình bày theo logic tăng dần độ phức tạp giúp người học xây dựng nền tảng vững chắc. Đối với giảng viên, cấu trúc chương trình linh hoạt cho phép điều chỉnh nội dung theo yêu cầu khóa học. Tài liệu bổ sung trực tuyến và hướng dẫn giải bài tập hỗ trợ hiệu quả cho quá trình dạy và học. Cuốn sách cũng khuyến khích tư duy phản biện và kỹ năng giải quyết vấn đề, những năng lực cốt lõi cho sự nghiệp khoa học.

Trích đoạn nội dung tài liệu

org Christian7e ffirs. Page i ANALYTICAL CHEMISTRY SEVENTH EDITION Gary D. Christian University of Washington Purnendu K. (Sandy) Dasgupta University of Texas at Arlington Kevin A. Schug University of Texas at Arlington Christian7e ffirs. Page ii www.org To Nikola from Gary—for your interests in science. You have a bright future,wherever your interests and talents take you Philip W. West from Sandy—wherever you are Phil, sipping your martini with 1 ppm vermouth, you know how it was: For he said, I will give you, A shelter from the storm. Dad from Kevin—well its not hardcore P., but it is still quite useful. Thanks for your love, support, and guidance through the years VP & Publisher: Petra Recter Editorial Assistant: Ashley Gayle/Katherine Bull Senior Marketing Manager: Kristine Ruff Designer: Kenji Ngieng Associate Production Manager: Joyce Poh This book was set in 10.5 Times Roman by Laserwords Private Limited and printed and bound by Courier Kendallville. The cover was printed by Courier Kendallville. This book is printed on acid free paper. Founded in 1807, John Wiley & Sons, Inc. has been a valued source of knowledge and understanding for more than 200 years, helping people around the world meet their needs and fulfill their aspirations. Our company is built on a foundation of principles that include responsibility to the communities we serve and where we live and work. In 2008, we launched a Corporate Citizenship Initiative, a global effort to address the environmental, social, economic, and ethical challenges we face in our business. Among the issues we are addressing are carbon impact, paper specifications and procurement, ethical conduct within our business and among our vendors, and community and charitable support. For more information, please visit our website: www.com/go/citizenship. Copyright © 2014, 2004 John Wiley & Sons, Inc. All rights reserved. No part of this publication may be reproduced, stored in a retrieval system or transmitted in any form or by any means, electronic, mechanical, photocopying, recording, scanning or otherwise, except as permitted under Sections 107 or 108 of the 1976 United States Copyright Act, without either the prior written permission of the Publisher, or authorization through payment of the appropriate per-copy fee to the Copyright Clearance Center, Inc. 222 Rosewood Drive, Danvers, MA 01923, website www. Requests to the Publisher for permission should be addressed to the Permissions Department, John Wiley & Sons, Inc., 111 River Street, Hoboken, NJ 07030-5774, [phone], fax [phone], website http://www.com/go/permissions. Evaluation copies are provided to qualified academics and professionals for review purposes only, for use in their courses during the next academic year. These copies are licensed and may not be sold or transferred to a third party. Upon completion of the review period, please return the evaluation copy to Wiley. Return instructions and a free of charge return mailing label are available at www.com/go/returnlabel. If you have chosen to adopt this textbook for use in your course, please accept this book as your complimentary desk copy. Outside of the United States, please contact your local sales representative. Library of Congress Cataloging-in-Publication Data Christian, Gary D. -- Seventh edition / Gary D. Christian, University of Washington, Purnendu K. (Sandy) Dasgupta, University of Texas at Arlington, Kevin A. Schug, University of Texas at Arlington. pages cm Includes index. ISBN 978-0-470-88757-8 (hardback : alk. Chemistry, Analytic--Quantitative--Textbooks. Dasgupta, Purnendu, author. Schug, Kevin, author.C57 2014 543--dc23 2013019926 Printed in the United States of America 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 Christian7e ftoc. Page iii Contents Chapter 1 Chapter 3 Analytical Objectives, or: What Analytical Statistics and Data Handling in Analytical Chemists Do 1 Chemistry 62 1.1 What Is Analytical Science?, 2 3.1 Accuracy and Precision: There Is a 1.2 Qualitative and Quantitative Analysis: Difference, 62 What Does Each Tell Us?, 3 3.2 Determinate Errors—They Are Systematic, 63 1.3 Getting Started: The Analytical Process, 6 3.3 Indeterminate Errors—They Are Random, 64 1.4 Validation of a Method—You Have to 3.4 Significant Figures: How Many Numbers Prove It Works!, 15 Do You Need?, 65 1.5 Analyze Versus Determine—They Are 3.5 Rounding Off, 71 Different, 16 3.6 Ways of Expressing Accuracy, 71 1.6 Some Useful Websites, 16 3.7 Standard Deviation—The Most Important Statistic, 72 3.8 Propagation of Errors—Not Just Additive, 75 Chapter 2 3.9 Significant Figures and Propagation of Error, 81 Basic Tools and Operations of Analytical 3.10 Control Charts, 83 Chemistry 20 3.11 The Confidence Limit—How Sure Are You?, 84 3.12 Tests of Significance—Is There a 2.1 The Laboratory Notebook—Your Critical Difference?, 86 Record, 20 3.13 Rejection of a Result: The Q Test, 95 2.2 Laboratory Materials and Reagents, 23 3.14 Statistics for Small Data Sets, 98 2.3 The Analytical Balance—The 3.15 Linear Least Squares—How to Plot the Indispensible Tool, 23 Right Straight Line, 99 2.4 Volumetric Glassware—Also Indispensible, 30 3.16 Correlation Coefficient and Coefficient of 2.5 Preparation of Standard Base Solutions, 42 Determination, 104 2.6 Preparation of Standard Acid Solutions, 42 3.17 Detection Limits—There Is No Such 2.7 Other Apparatus—Handling and Treating Thing as Zero, 105 Samples, 43 3.18 Statistics of Sampling—How Many 2.8 Igniting Precipitates—Gravimetric Analysis, 48 Samples, How Large?, 107 2.9 Obtaining the Sample—Is It Solid, Liquid, 3.19 Powering a Study: Power Analysis, 110 or Gas?, 49 3.20 Use of Spreadsheets in Analytical 2.10 Operations of Drying and Preparing a Chemistry, 112 Solution of the Analyte, 51 3.21 Using Spreadsheets for Plotting Calibration 2.11 Laboratory Safety, 57 Curves, 117 iii Christian7e ftoc. Page iv www.org iv CONTENTS 3.22 Slope, Intercept, and Coefficient of 6.5 Temperature Effects on Equilibrium Determination, 118 Constants, 192 3.23 LINEST for Additional Statistics, 119 6.6 Pressure Effects on Equilibria, 192 3.24 Statistics Software Packages, 120 6.7 Concentration Effects on Equilibria, 193 6.9 Completeness of Reactions, 193 Chapter 4 6.10 Equilibrium Constants for Dissociating or Combining Species—Weak Electrolytes Good Laboratory Practice: Quality Assurance and and Precipitates, 194 Method Validation 132 6.11 Calculations Using Equilibrium Constants—Composition at Equilibrium?, 195 4.1 What Is Good Laboratory Practice?, 133 6.12 The Common Ion Effect—Shifting the 4.2 Validation of Analytical Methods, 134 Equilibrium, 203 4.3 Quality Assurance—Does the Method Still 6.13 Systematic Approach to Equilibrium Work?, 143 Calculations—How to Solve Any 4.4 Laboratory Accreditation, 144 Equilibrium Problem, 204 4.5 Electronic Records and Electronic 6.14 Some Hints for Applying the Systematic Signatures: 21 CFR, Part 11, 145 Approach for Equilibrium Calculations, 208 4.6 Some Official Organizations, 146 6.15 Heterogeneous Equilibria—Solids Don’t Count, 211 6.16 Activity and Activity Coefficients— Chapter 5 Concentration Is Not the Whole Story, 211 6.17 The Diverse Ion Effect: The Stoichiometric Calculations: The Workhorse of Thermodynamic Equilibrium Constant and the Analyst 149 Activity Coefficients, 217 5.1 Review of the Fundamentals, 149 5.2 How Do We Express Concentrations Chapter 7 of Solutions?, 152 5.3 Expressions of Analytical Results—So Acid–Base Equilibria 222 Many Ways, 159 7.1 The Early History of Acid—Base 5.4 Volumetric Analysis: How Do We Make Concepts, 222 Stoichiometric Calculations?, 166 7.2 Acid–Base Theories—Not All Are 5.5 Volumetric Calculations—Let’s Use Created Equal, 223 Molarity, 169 7.3 Acid–Base Equilibria in Water, 225 5.6 Titer—How to Make Rapid Routine 7.4 The pH Scale, 227 Calculations, 179 7.5 pH at Elevated Temperatures: Blood pH, 231 5.7 Weight Relationships—You Need These 7.6 Weak Acids and Bases—What Is the pH?, 232 for Gravimetric Calculations, 180 7.7 Salts of Weak Acids and Bases—They Aren’t Neutral, 234 7.8 Buffers—Keeping the pH Constant Chapter 6 (or Nearly So), 238 General Concepts of Chemical Equilibrium 188 7.9 Polyprotic Acids and Their Salts, 245 7.1 Chemical Reactions: The Rate Concept, 188 7.11 Fractions of Dissociating Species at a 6.2 Types of Equilibria, 190 Given pH: α Values—How Much of Each 6.3 Gibbs Free Energy and the Equilibrium Species?, 248 Constant, 191 7.12 Salts of Polyprotic Acids—Acid, Base, or 6.4 Le Châtelier’s Principle, 192 Both?, 255 Christian7e ftoc.13 Physiological Buffers—They Keep You 9.5 Other Uses of Complexes, 336 Alive, 261 9.6 Cumulative Formation Constants β and 7.14 Buffers for Biological and Clinical Concentrations of Specific Species in Measurements, 263 Stepwise Formed Complexes, 336 7.15 Diverse Ion Effect on Acids and Bases: c Ka and c Kb —Salts Change the pH, 266 7.16 log C—pH Diagrams, 266 Chapter 10 7.17 Exact pH Calculators, 269 Gravimetric Analysis and Precipitation Equilibria 342 Chapter 8 10.1 How to Perform a Successful Gravimetric Acid–Base Titrations 281 Analysis, 343 10.2 Gravimetric Calculations—How Much 8.1 Strong Acid versus Strong Base—The Analyte Is There?, 349 Easy Titrations, 282 10.3 Examples of Gravimetric Analysis, 353 8.2 The Charge Balance Method—An Excel 10.4 Organic Precipitates, 353 Exercise for the Titration of a Strong Acid and a Strong Base, 285 10.5 Precipitation Equilibria: The Solubility Product, 355 8.3 Detection of the End Point: Indicators, 288 10.6 Diverse Ion Effect on Solubility: Ksp and 8.4 Standard Acid and Base Solutions, 290 Activity Coefficients, 361 8.5 Weak Acid versus Strong Base—A Bit Less Straightforward, 290 8.6 Weak Base versus Strong Acid, 295 8.7 Titration of Sodium Carbonate—A Chapter 11 Diprotic Base, 296 Precipitation Reactions and Titrations 366 8.8 Using a Spreadsheet to Perform the 11.1 Effect of Acidity on Solubility of Sodium Carbonate—HCl Titration, 298 Precipitates: Conditional Solubility 8.9 Titration of Polyprotic Acids, 300 Product, 366 8.10 Mixtures of Acids or Bases, 302 11.2 Mass Balance Approach for Multiple 8.11 Equivalence Points from Derivatives of a Equilibria, 368 Titration Curve, 304 11.3 Effect of Complexation on Solubility: 8.12 Titration of Amino Acids—They Are Conditional Solubility Product, 372 Acids and Bases, 309 11.13 Kjeldahl Analysis: Protein Determination, 310 8.14 Titrations Without Measuring Volumes, 312 Chapter 12 Chapter 9 Electrochemical Cells and Electrode Complexometric Reactions and Titrations 322 Potentials 383 9.1 Complexes and Formation 12.1 What Are Redox Reactions?, 384 Constants—How Stable Are Complexes?, 322 12.2 Electrochemical Cells—What 9.2 Chelates: EDTA—The Ultimate Titrating Electroanalytical Chemists Use, 384 Agent for Metals, 325 12.3 Nernst Equation—Effects of 9.3 Metal–EDTA Titration Curves, 331 Concentrations on Potentials, 390 9.4 Detection of the End Point: 12.4 Formal Potential—Use It for Defined Indicators—They Are Also Chelating Nonstandard Solution Conditions, 394 Agents, 334 12.5 Limitations of Electrode Potentials, 395 Christian7e ftoc. Page vi www.org vi CONTENTS 14.6 Titrations with Other Oxidizing Agents, 452 Chapter 13 14.7 Titrations with Other Reducing Agents, 454 Potentiometric Electrodes and Potentiometry 399 14.8 Preparing the Solution—Getting the Analyte in the Right Oxidation State before 13.1 Metal Electrodes for Measuring Titration, 454 the Metal Cation, 400 14.9 Potentiometric Titrations (Indirect 13.2 Metal–Metal Salt Electrodes for Potentiometry), 456 Measuring the Salt Anion, 401 13.3 Redox Electrodes—Inert Metals, 402 13.4 Voltaic Cells without Liquid Junction—For Maximum Accuracy, 404 Chapter 15 13.5 Voltaic Cells with Liquid Junction—The Voltammetry and Electrochemical Sensors 466 Practical Kind, 405 15.6 Reference Electrodes: The Saturated Calomel Electrode, 407 15.2 Amperometric Electrodes—Measurement of Oxygen, 472 13.7 Measurement of Potential, 409 15.3 Electrochemical Sensors: Chemically 13.8 Determination of Concentrations from Modified Electrodes, 472 Potential Measurements, 411 15.9 Residual Liquid-Junction Potential—It Should Be Minimized, 411 15.5 Microfabricated Electrochemical Sensors, 474 13.10 Accuracy of Direct Potentiometric 15.6 Micro and Ultramicroelectrode Arrays, 475 Measurements—Voltage Error versus Activity Error, 412 13.11 Glass pH Electrode—Workhorse of Chapter 16 Chemists, 413 13.12 Standard Buffers—Reference for pH Spectrochemical Methods 477 Measurements, 418 16.1 Interaction of Electromagnetic Radiation 13.13 Accuracy of pH Measurements, 420 with Matter, 478 13.14 Using the pH Meter—How Does It Work?, 421 16.2 Electronic Spectra and Molecular Structure, 484 13.15 pH Measurement of Blood—Temperature 16.3 Infrared Absorption and Molecular Is Important, 422 Structure, 489 13.16 pH Measurements in Nonaqueous Solvents, 423 16.4 Near-Infrared Spectrometry for 13.17 Ion-Selective Electrodes, 424 Nondestructive Testing, 491 13.18 Chemical Analysis on Mars using 16.5 Spectral Databases—Identifying Ion-Selective Electrodes, 432 Unknowns, 493 16.6 Solvents for Spectrometry, 493 16.7 Quantitative Calculations, 494 Chapter 14 16.8 Spectrometric Instrumentation, 504 Redox and Potentiometric Titrations 437 16.9 Types of Instruments, 519 16.10 Array Spectrometers—Getting the Entire 14.1 First: Balance the Reduction–Oxidation Spectrum at Once, 522 Reaction, 437 16.11 Fourier Transform Infrared Spectrometers, 523 14.2 Calculation of the Equilibrium Constant of 16.12 Near-IR Instruments, 525 a Reaction—Needed to Calculate 16.13 Spectrometric Error in Measurements, 526 Equivalence Point Potentials, 438 16.14 Deviation from Beer’s Law, 527 14.3 Calculating Redox Titration Curves, 441 16.4 Visual Detection of the End Point, 445 16.